研究物质性质的方法和程序》说课稿 Microsoft Office Word.docx

研究物质性质的方法和程序说课稿各位评委老师上午好，我是-号考生今天我说课的题目是研究物质性质的方法和程序的第一课时一， 教材分析本节课出自山东科学教育出版社出版的高中化学必修一第一章第二节，本节教材编排在“走近化学科学”之后，介绍了研究物质性质的基本方法和程序，并以钠为例对研究物质性质的方法进行应用。在义务教育初中化学中，已经学过金属铁，碳酸钠，氢氧化钠等钠的化合物的知识以及金属活动顺序表。为系统地现在学习研究物质性质的基本方法和钠的知识奠定了基础，作为高中化学新课程标准要求掌握的典型金属单质，学好钠的知识又可以为以后学习其他金属元素做良好的知识铺垫，从而更好的学习元素周期律知识及初步学会元素族知识的学习方法和族元素结构，性质，存在，用途之间的联系。因此本节在高一化学中起着承上启下的作用，在高中化学必修教材中具有重要是地位和作用。二， 教学目标1， 使学生了解钠的物理性质和相关化学性质，认识金属钠是一种非常活泼的金属2， 让学生进一步熟练药品的取用和加热等基础实验操作3， 引导学生观察，分析实验现象，让学生体会怎样科学，合理的观察实验；通过对金属钠性质的实验探究，让学生学会科学合理的运用观察，实验，分类，比较等方法研究物质的性质：培养学生全面观察，分析，描述实验现象的能力；同时培养学生合作的学习精神。三， 教学重点和难点重点：钠的物理性质和相关化学性质难点：对实验现象的观察，分析，推断和归纳；初步学会科学合理的运用观察，实验，分类，比较等方法研究物质的性质四， 教学方法化学是一门以实验为基础的科学，根据本节教学目标，教材特点及学生的认知心理和认知规律，主要采用“实验探究”的教学方法，重视实验该学生带来的感性认识，通过分组实验和演示实验，让学生通过对对实验现象的观察，记录，分析，教师的引导，学生的交流，讨论，总结出钠的相关性质。通过“实验探究”的教学方法，学生对知识的理解更加清晰，明确；调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，提高学生观察，分析问题的能力。教学中，教师的主导地位和学生的主体地位相结合，重点是引导学生如何观察实验现象，以及如何根据实验现象分析钠的相关性质。五， 教学过程一，课前准备多媒体课件：把重要的思考题，实验目的，观察要点，实验注意事项等展示出来，让学生一目了然学生分组并准备好各组实验所需的仪器和药品二，教学流程1.创设情境，提出问题，导入新课研究物质性质是化学科学一项重要任务，只有深入的理解物质的性质，才能更好的利用物质。例如：汽车安全气囊就是人们在研究叠氮化钠性质是基础上制成的。那么怎样才能更好的认识物质的性质呢？认识物质的性质又有哪些方法呢？ 学生交流，讨论；教师总结：观察物理性质 预测化学性质 验证或探究预测的性质 分析现象并解释 分类，比较，归纳，概括同类物质的性质过度：研究物质的性质，我们常常运用观察，实验，分类，比较等方法。现在，我们就用这些方法来研究钠的性质2.学生自主实验，观察实验现象，总结钠的相关性质。课件展示：实验目的，观察要点，实验注意事项实验目的：1.学会观察实验现象，掌握观察方法 2.通过观察从颜色，状态，硬度和密度的相对大小，熔点的先对高低等认识金属钠的物理性质 3.学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质 4.认识实验条件的控制在实验研究中的意义实验一，让学生观察存放在煤油中的钠，用镊子从中取出一小块，用滤纸将表面的煤油吸干放在玻璃片上，用小刀切下黄豆粒大小，（提醒学生注意，实验过程不准用手接触钠）提醒学生注意观察钠切开后表面颜色。然后根据实验现象通过提问，引导学生总结钠的相关性质。A，钠容易切开吗？B，钠表面是什么颜色的？C，钠在常温下是什么状态？学生讨论，教师总结并板书：钠的物理性质：钠是一种硬度较低的银白色金属，常温下为固态，实验二，将钠投入滴有酚酞的水中，观察实验现象，本实验是这节课的一个重要实验，提醒学生注意观察，并做好记录，课件展示观察要点：A，钠是浮在水面上还是沉如水低？B，钠的状态有什么变化？C，钠是静止在水面上海是在运动？D，是否听到水面声音？E，溶液颜色有什么变化？实验完毕后，通过学生对实验现象的观察，记录；引导学生讨论，总结钠的相关性质钠浮在水面上说明那的密度比水小钠变为液态的小球，说明钠在反应中被融化，则钠与水反应是放热反应且钠的熔点较低钠在水面上运动，且有丝丝的响声，说明钠与水的接触面有气泡生成溶液变为红色，说明钠与水反应有碱生成，溶液为碱性组织学生讨论，并通过演示实验验证生成的气体为氢气板书反应化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2实验三，钠与氧气反应的实验，实验中先将切好的钠放在玻璃片上与氧气反应，提醒学生注意观察钠切开后表面色泽的变化，然后将那放在石棉网上加热，观察实验现象，并做好记录实验完毕，引导学生根据实验现象和所学知识推测反应生成物和反应方程式此时课件展示：氧化钠与过氧化钠的图片，氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色A,钠切开后表面颜色很快由银白色变为灰白色，是由于钠与氧气反应生成了氧化钠的缘故，板书反应化学方程式：4Na+O2=2Na2OB,钠加热与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，板书反应化学方程式：2Na+O2=Na2O2然后将加热反应的生成物投入水中，观察实验现象，提问引导学生根据所学知识总结性质及反应的化学方程式钠加热与氧气充分反应后投入水中还有氢气生成吗？若没有，生成的气体是什么？总结：生成的气体为氧气，板书反应化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2过氧化钠可以作为呼吸面具和潜水艇里的氧气来源，它还可以与二氧化碳反应放出氧气，那么它们是怎么反应的呢？请同学们写出反应的方程式，提问同时板书反应方程式：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O23.学以致用，突破重点 钠是一种非常活泼的金属，在常温下就能与水，氧气等反应，它比铜活泼，那么把它投入硫酸铜溶液中能置换出铜吗？ 组织学生讨论，并实验验证：钠与盐溶液的反应机理为：钠先与水反应生成氢氧化钠，再与盐溶质反应。四，课堂反馈，交流讨论 课件显示思考题1. 在研究那的