云南省个旧一中高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

云南省个旧一中2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题新人教版 考生注意：本试题分第卷和第卷，共4页。相对原子质量：h-1c-12n-14o-16s-32cl- 35.5 fe- 56cu-64 第卷（56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意）1. 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）a使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用c油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分d天然药物无任何毒副作用，可长期服用2能用能量判据判断下列过程的方向的是()a水总是自发地由高处往低处流b放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行c有序排列的火柴散落时成为无序排列d多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大3. 模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2hbr(g) h2(g)br2(g)反应。下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是（）4在铝制易拉罐中收集一满罐co2，加入过量浓naoh 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是()a导致易拉罐变瘪的反应是：co2 + 2oh- = co32- + h2ob导致易拉罐又鼓起来的反应是：2al + 2oh- + 2h2o = 2alo2- + 3h2c反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(na+) + c(h+) = c(oh-) +c(alo2-) + c(co32-)d如果将co2换为nh3，浓naoh溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象5 对于反应co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h 0，在其他条件不变的情况下()a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变6. 有关阿佛加德罗常数(na)，下列说法中正确的是（）a1 mol sio2晶体中，含有2na个sio共价键b常温下，4.4 g co2和n2o混合物中所含有的原子数为0.3 nac0.2 mol cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2nad标准状况下，11.2 l 四氯化碳所含分子数为0.5 na 7. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是a b c d8下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，在ph7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(ch3coo)c(na)b稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低c在ph5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na)c(cl)d在0.1 moll1的硫化钠溶液中，c(oh)c(h)c(hs)c(h2s)9. 物质的量浓度都相同的三种盐nax、nay、naz的溶液，其中ph依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序是（）ahx、hz、hy b hy、hz、hx c hx、hy、hz d hz、hy、hx10. 现有常温下的四份溶液：0.01moll1 ch3cooh；0.01moll1 hcl；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是（）a. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b. 将混合，若有ph7，则消耗溶液的体积：c. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，d. 将混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性11. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)co2(g)2h2o(g) h=890.3 kjmol1b500、30 mpa下，将0.5 moln2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=38.6 kjmol1c hcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1d碳酸氢钠溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2hco3 + ba2+ + 2oh = baco3+ co32+ 2h2o12 硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其ph=1,c(al3+)=0.3moll-1，c(so42)=0.6moll-1则c(k+)为（ ）a0.15 moll-1 b0.2 moll-1 c0.3 moll-1 d0.4 moll-113将ph=3的盐酸与ph=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（ ）ac（nh4+）c（cl）c（h+）c（oh）bc（nh4+）c（cl）c（oh-）c（h+）cc（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）dc（nh4+）+ c（h）c（cl）+ c（oh）14室温时，将x ml ph=a 的稀koh溶液与yml ph=b的稀硝酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是（ ）a若x=y，且a+b=14，则ph7 b若10x=y，且a+b=13，则ph=7c若ax=by，且a+b=13，则ph=7 d若x=10y，且a+b=14，则ph715. 已知h2co3的电离常数：k14.4107，k24.71011，hclo的电离常数：2.95108。反应：cl2h2ohclhclo达到平衡后，要使hclo浓度增大可加入（）anaoh bhcl ccaco3(固体) dh2o16在一定条件下，对于反应m a(g)n b(g) c c(g)d d(g)，c物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（） ah 0 bh 0s 0s 0 dh 0s c(clo)c(oh)c(h+) b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c(na+)=c(x)c(oh)=c(h+)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(cl)c(nh4+) c(nh3h2o)c(oh)c(h+) d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2)+2c(oh)=2c(h+)+c(hs)+3c(h2s)23 在一定温度下，将气体x和气体y各0.16 mol充入10 l恒容密闭容器中，发生反应x(g)y(g)2z(g) hv(正)c该温度下此反应的平衡常数k1.44d其他条件不变，再充入0.2 mol z，平衡时x的体积分数增大24一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 moll1koh溶液，下列说法中正确的是()a放电时k移向负极b放电时电池负极的电极反应为h22e=2hc放电时电池正极的电极反应为nio(oh)h2oe=ni(oh)2ohd该电池充电时将碳电极与电源的正极相连25某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a为盐酸稀释时ph的变化曲线 bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大 db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度26室温时，m(oh)2(s)m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a. lg( ) b. lg( )c14lg( ) d14lg( )27. 某温度下，向一定体积0.1 moll1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中poh(pohlgoh)与ph的变化关系如图所示，则()am点所示溶液的导电能力强于q点bn点所示溶液中c(ch3coo)c(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积28. 将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i(s)nh3(g)hi(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)达到平衡时，c(h2)=0.5moll-1，c(hi)=4moll-1，则此温度下反应的平衡常数为a9b16c20d25第ii卷 非选择题（44分）29（12分）新华社2009年10月15日报道：全国农村应当在“绿色生态美丽多彩低碳节能循环发展”的理念引导下，更好更快地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25 ，101 kpa时：c(s)o2(g)=co(g) h126.4 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1h2o(g)=h2o(l)h44 kjmol1则在25 、101 kpa时：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h_。(2)高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为feo(s)co(g)fe(s)co2(g)h0，已知在1100 时，该反应的化学平衡常数k0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)；1100时测得高炉中，c(co2)0.025 moll1，c(co)0.1 moll1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或“否”)，其判断依据是_ 。(3)目前工业上可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。现向体积为1 l的密闭容器中充入1 mol co2和3 mol h2，反应过程中测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)=；下列措施能使 增大的是(填符号)。a升高温度 b再充入h2 c再充入co2d将h2o(g)从体系中分离 e充入he(g)，使体系压强增大(4)co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2104mo1/l ，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 。30.（12分）课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法.某研究性学习小组将下列装置如图连接，d、f、x、y 都是铂电极、c、e是铁电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源b 极的名称是_。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是:_。（3）设电解质溶液过量，则同一时内c、d电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是_。（4）欲用丙装置将粗铜（含少量铁、锌等杂质）精炼，g极材料应该是_（填“粗铜”或“精铜” ），电解液中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变” ）。（5）装置丁中的现象是_。（6）设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48l（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为mol/l。31（12分）柠檬酸亚铁(fec6h6o7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(feso47h2o)通过下列反应制备：feso4na2co3=feco3na2so4 feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88.8(1)制备feco3时，选用的加料方式是_(填字母)，原因是_ 。 a将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中(2)生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。 (3)将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。32（8分）25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。个旧一中20132014学年秋季学期期末考