福建省福鼎市第二中学高中化学 1.1《原子结构》课件 鲁科版必修2.ppt

第5章原子结构与元素周期律第1节原子结构 一 原子的构成1 原子的构成 z a z z 2 原子内的等量关系 1 质子数 2 质量数 如 贫铀 的主要成分是具有低水平放射性的 其中子数为 质子数为 质量数为 核外电子数为 核电荷数 核外电子数 146 92 238 92 质子数 中子数 二 三素 的比较 质子数 质子 中子 中子 质子 如 1h 2h 3h三种微粒都属于 在中 核素 元素的种数分别为 种 种 的关系为互为 三 原子核外电子排布1 核外电子排布规律在含有多个电子的原子里 核外电子是在原子核外距核 能量 的不同电子层上分层排布的 氢元素 8 3 同位素 由近及远 由低到高 离核由近到远 电子能量由 到 低 高 如钾原子的核外电子排布为 2n2 8 2 18 32 2 核外电子排布与元素性质的关系元素的性质与原子的核外电子排布密切相关 1 金属元素原子的最外层电子数一般小于4 较易 电子 形成阳离子 表现出 性 在化合物中显正化合价 2 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4 较易 电子 活泼非金属原子易形成阴离子 在化合物中显负化合价 3 稀有气体元素的原子最外层为8电子 氦为2电子 稳定结构 不易失去或得到电子 通常表现为0价 失去 还原 获得 思考辨析 1 所有的原子中都含有质子和中子 分析 原子中不含有中子 2 一种单质中可能含多种核素 如o2中含16o 17o 18o三种原子 分析 一个o2分子由两个原子构成 这两个原子可能是同一种核素 也可能是不同核素 16o2 17o2 18o2 16o17o 17o18o 16o18o都属于氧气单质 3 质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素 分析 质子数相同的原子才属于同一种元素 如na 与质子数相同 但不属于同一种元素 4 有多少种核素就有多少种原子 分析 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素 换言之 核素是一种具体原子的另一称呼 考点1原子结构中的数量关系 知识链接 元素符号周围数字的意义 典例1 2014 宁德模拟 据新闻网报道 科学家首次合成第117号元素 被美国 时代 周刊评选为当年十大科学发现 假如第117号元素符号暂时定为up 下列关于和的说法中正确的是 a 和是两种元素b 和互为同位素c 和质子数不同 中子数相同d 和质量数相同 电子数不同 解题指南 解答本题注意以下两点 1 理解的含义 知道其中的字母所代表的含义 2 能够明白元素 核素 同位素的含义及区别 解析 选b 和是同种元素的两种核素 元素符号左上角的数字表示该核素的质量数 左下角的数字表示该核素的质子数 它们的质子数相同 中子数不同 互为同位素 a选项错误 b选项正确和的质子数 电子数都是117 而质量数分别为293 294 中子数分别为176 177 c d选项均错误 变式训练 x元素的离子x2 核外电子数为m 中子数为n wgx的氢化物中含有电子为 a b c d 解析 选a x2 的 三方符号 为 wgh2x的物质的量为 所含电子的物质的量是 考点2 三素 元素 核素 同位素 1 元素 核素 同位素之间的关系 2 同位素的 六同三不同 高考警示 1 三素 研究的范围不同 元素是宏观概念 对质子数相同的一类原子而言 核素是微观概念 对元素的某种原子而言 同位素是微观概念 对同种元素的几种不同原子间的关系而言 2 不同的核素可能具有相同的质子数 如与 也可能具有相同的中子数 如与 也可能具有相同的质量数 如与 也可能质子数 中子数 质量数均不相同 如与 典例2 下列叙述错误的是 a 13c和14c属于同一种元素 它们互为同位素b 1h和2h是不同的核素 它们的质子数相等c 与互为同素异形体d h h2是氢元素的五种不同粒子 解题指南 解答本题时需明确 1 化学 三素 元素 同位素和核素间的关系 2 化学 四同 同位素 同素异形体 同系物和同分异构体研究的对象和适用范围 解析 选c 13c 14c的质子数均为6 都属于碳元素 中子数分别为7和8 互为同位素 a正确 1h和2h是不同的核素 质子数都是1 b正确 同素异形体是同种元素形成的不同单质 与是同位素而非同素异形体 c错 是氢元素的三种核素 h 为氢元素的阳离子 h2为氢气分子 它们是五种不同的粒子 d正确 变式训练 可以作为核聚变材料 下列关于的叙述正确的是 a 和互为同位素b 原子核内中子数为2c 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子d 原子核外电子数为2 解析 选d a中和质子数不同 故不互为同位素 b项的中子数为1 c中代表原子核内有2个质子和1个中子的氦原子 d正确 考点3利用原子结构推断元素1 核外电子排布与元素推断 2 等电子微粒与元素的关系 高考警示 1 短周期元素与前20号元素的内容是不同的 短周期元素只包含1号 18号 而前20号元素还比短周期元素多了k ca两种元素 要注意题中的表达 2 在10e 和18e 微粒中 要综合考虑 除无机分子外 还要考虑有机分子 如10e 的ch4 18e 的c2h6等 3 第 a族元素不都是碱金属元素 典例3 2013 蚌埠模拟 现有部分元素的原子结构特点如表 1 画出w原子结构示意图 2 元素x与元素z相比 非金属性较强的是 写出一个能表示x z非金属性强弱关系的化学反应方程式 3 x y z w四种元素形成的一种离子化合物 其水溶液显强酸性 该化合物的化学式为 4 元素x和元素y以原子个数比1 1化合形成的化合物q 元素w和元素y化合形成的化合物m q和m的电子总数相等 以m为燃料 q为氧化剂 可作火箭推进剂 最终生成无毒的 且在自然界中稳定存在的物质 写出该反应的化学方程式 解题指南 解答本题应注意以下2点 1 根据各电子层上电子数推导出x y z元素 依据结构与性质的关系 推出性质 写出化学式及化学方程式 2 18电子微粒是重要的突破口 根据 q和m的电子总数相等 m是18电子分子 解析 l层电子数是k层电子数的3倍 即l层有6个电子 故x为氧元素 核外电子层数等于原子序数的元素只有氢 故y为氢元素 z元素的k l层分别有2个和8个电子 则m层上有6个电子 故z为硫元素 常温下为气态双原子分子 且原子间以三键结合的只有n2 故w为氮元素 问题 2 中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多 其中较为直观的是o2置换h2s中的s 问题 4 中h o形成的原子个数比为1 1的化合物是h2o2 n h形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是n2h4 答案 1 2 x 或氧 2h2s o22h2o 2s 其他合理答案也可 3 nh4hso4 4 n2h4 2h2o2n2 4h2o 变式训练 2014 漳州模拟 根据磷元素的原子结构示意图 做出如下推理 其中与事实不符的是 a 磷元素位于元素周期表的第3周期第 a族b 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强c 磷的两种单质红磷和白磷是同素异形体d 磷的氢化物 ph3 受热时不如氮的氢化物 nh3 和硫的氢化物 h2s 稳定 解析 选a 磷元素位于元素周期表的第3周期第 a族 a错误 氮原子和硫原子的最外层电子数分别为5和6 根据在周期表中位置可知它们得电子能力比磷强 b正确 红磷和白磷是同种元素形成的不同单质 互为同素异形体 c正确 磷的非金属性比氮和硫都弱 故气态氢化物的稳定性差 d正确 备选考点 相对原子质量的计算 高考警示 辨析几个相对质量 1 原子的相对原子质量 原子的质量数 2 只有具体的原子才有质量数 元素没有质量数 3 元素的相对原子质量不仅与其各同位素原子的相对原子质量有关 还与其在自然界中所占的原子百分数 丰度 有关 典例 钨是我国的丰产元素之一 已知钨有多种天然稳定同位素 其相对原子质量为183 84 有关叙述中正确的是 a 183 84是1个钨原子质量与12c原子质量的1 12的比值b 183 84是各种钨同位素的质量数和它们所占百分数得出的平均值c 钨的同位素原子中的质子数和中子数一定相等d 由其相对原子质量不能确定钨的质量数 解析 选d