海南省国科园实验学校中学部高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第1课时）酸、碱、盐在水溶液中电离课件 新人教版必修1.ppt

第二节离子反应 第1课时酸 碱 盐在水溶液中电离 运动型饮料 运动饮料中主要含有电解质 维生素 氨基酸等成分 能补充人体所需的营养成分 抗疲劳 平衡新陈代谢 虽然有益于健康 但是不正当的饮用可能会损害身体 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 nacl固体 kno3固体 naoh固体 蔗糖固体 酒精 蒸馏水 nacl溶液 kno3溶液 naoh溶液 蔗糖溶液 h3po4溶液 酒精溶液 nacl kno3 naoh h3po4为电解质 一 电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 酸 如hcl hno3 h2so4 h2co3等碱 如naoh nh3 h2o ba oh 2等盐 如kcl等活泼金属氧化物 如mgo na2o等 它们在溶液中发生了电离 产生了能够自由移动的离子 电解质能够导电的原因 电解质自由移动的离子定向移动形成电流 溶于水电离 产生 外接电源 nacl na cl 二 电解质的电离 1 概念 电解质在水溶液或熔融状态下生成了自由移动的阴 阳离子的过程 2 电离的条件 盐和碱的电离条件 酸的电离条件 原因 在固态时虽然存在阴 阳离子 但不能自由移动 因此不能导电 在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子 故能导电 原因 在固态或液态 熔融状态 时 只有分子 没有自由移动的离子 因此不能导电 如 液态hcl h2so4在水溶液里受水分子的影响 电离产生自由移动的离子 因而能够导电 电离是导电的前提 水溶液或熔融状态下 水溶液 强电解质和弱电解质 1 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 2 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 强弱电解质的本质区别是 能否完全电离 即电离程度 金属氧化物 少数盐 醋酸铅 hgcl2等h2o是极弱电解质 常见的强电解质 强酸 hcl hbr hi h2so4 hno3 hclo4等 强碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 绝大多数盐 nacl nh4cl fe no3 3 baso4等 na2o等 常见的弱电解质 弱酸 hf hclo h2s h2so3 h3po4 h2co3 ch3cooh等 弱碱 nh3 h2o fe oh 3 al oh 3 cu oh 2等 非电解质 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 三 非电解质 非金属氧化物 如so2 co co2等部分非金属氢化物 如ch4 nh3等大部分有机物 如蔗糖 葡萄糖 酒精等 像so3 co2等 溶于水能导电 它们为什么不是电解质 思考与交流 2 像agcl caco3这些难溶盐 它们几乎不溶于水 它们是电解质吗 1 像so3 co2等 溶于水能导电 它们为什么不是电解质 电解质不一定易溶于水 3 不是电解质就是非电解质吗 溶于水能导电的化合物不一定是电解质 不是电解质的也不一定是非电解质 比如 单质 总结 1 能够导电的物质不一定是电解质电解质和非电解质必须是化合物2 电解质不一定易溶于水 易溶于水的也不一定是电解质3 不是电解质的不一定是非电解质4 电解质是化合物 而不是混合物电解质溶液是混合物 电离方程式 写出下列物质的电离方程式 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 酸 碱 hcl h cl h2so4 2h so4 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh nacl na cl na2so4 2na so4 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 电荷守恒 原子守恒 电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物 书写电离方程式时的注意事项 1 强酸 强碱和大部分盐书写用 连接 2 酸式盐的电离方程式强酸的酸式盐在水溶液中完全电离如 nahso4 na h so42 弱酸的酸式