高考化学复习热点内容专题训练(十)-水的电离和溶液的p.doc

高考化学复习热点内容专题训练（十）水的电离和溶液的pH值1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为 A1.010-7mol/L B1.010-6mol/L C1.010-2mol/L D1.010-12mol/L 2.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pH为 A. 7.2B.8C. 6D.无法计算3.室温时，若0.1molL-i的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是A.该溶液的pH=11 B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1molL-iHCl后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1molL-iHCl后所得溶液的pH7425时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V1）的关系是AV1=102V2 BV2=102V1 C V1=2V2 D V2=2V15pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca = 5时, A是强酸, B是弱酸D若A、B都是弱酸, 则5 a 26取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是 A盐酸 B氢氧化钾溶液 C硝酸银溶液 D硫酸铜溶液7在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液8t时饱和石灰水的密度为p(gCm3)，其pH12，则t时氢氧化钙的溶解度为A BC D9四种水溶液HCI，FeCI3，KOH，Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为1、2、3、4，则它们的关系正确的是A1=2=3=4 B1324C4=23=1 D1=32410下面的各说法中正确的是 A.在1000C时，纯水中的pH6，呈中性 B.pH5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH7 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H离子浓度之比为3 ：1 D.在Na3PO4溶液中Na ：PO433 ：111向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是A溶液的pH值变小 B醋酸的电离度增大C溶液的导电能力减弱 D中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加12将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是ANH4+Cl-H+OH- BNH4+Cl-OH-H+CCl-NH4+H+OH- DCl-NH4+OH-H+13pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为1和2,则它们的大小关系是A12 B1B B A=10-4 B C B=10-4 A D A=B19在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等20下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A.X是正极，Y是负极B.X是负极，Y是正极C.硫酸铜溶液的PH值逐渐减小D.硫酸铜溶液的PH值保持不变21某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电离度(H2A) (HA-),设有下列四种溶液：A. 0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.001mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） (1)H+最大的是_，最小的是_。 (2)H2A最大的是_，最小的是_。 (3)A2-最大的是_， 最小的是_。22 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。23.已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了OH, 因而溶液的pH增大; 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 抑制了醋酸的电离, 使H+减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 (“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号), 然后测定溶液的pH。 A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3 (2)若 (填“甲”或“乙”)的解释正确, 溶液的pH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知: 25时, 0.1molL1氨水的电离度为1.3%, 0.1molL1醋酸的电离度为1.3%)4酸