第一学期月期中化学试卷.doc

第一学期11月期中化学试卷 （满分100分，90分钟）可能用到的相对原子质量 H=1 C=12 N=14 O=16 一、 选择题（只有一个正确答案 32575分；）1. 下列说法正确的是A化学反应不一定有分子碰撞 B发生有效碰撞的分子是活化分子 C具有较高能量的分子是活化分子 D化学反应的活化能一定大于零2. 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是A水煤气二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D 电能是一级能源3.对下列化学反应现象，不正确的说法是放热的反应发生时不必加热 一般的，吸热反应需要加热后才能发生化学反应一定有能量变化 化学反应热效应数值与参加反应物质多少无关A B C D4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D5. 为应对石油危机，2006年1月1日，我省“粤北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分常规汽油。下列有关说法正确的是A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油 D乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料6. 下列燃料中不属于化石燃料的是A煤 B石油 C天然气 D水煤气7. 分别向1L0.5mol/LNaOH溶液加入稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸。恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH1H2H3 BH1H3 H2 CH1=H2=H3 DH3 H1H28. 对于反应2SO2（g）O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 V(SO2生成)= V(SO2消耗)，则处于化学平衡状态SO2 、O2 、SO3的分子数之比为2：1：2，则处于化学平衡状态单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2 SO2 、O2 、SO3的物质的量不再发生变化，则处于化学平衡状态A B C D9能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A增加少量的碳酸钙固体 B升高温度 C加入MnO2 D增大压强10雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数11过程的自发性的作用是A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应12已知：在一定温度下，H2（g）+ I2（g） 2 HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+ 1/2I2（g） HI（g）K2，则K1、K2的关系为A、K1=K2 B、K1=2K2C、K1=K22 D、K1=1/2K213已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =184.6kJmol-1， 则反应2HCl(g)H2(g)+ Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-114已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol15. 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)16在化学反应 A(g)+3B(g) 2C (g)+D(g)中，A、B、C、D的平均反应速率分别为v1、v2、v3、v4，则下列关系正确的是A v1=v2 B v1=2v3 C v3=3v2 D v1=v417已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO(s) H1 = 348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）= Ag2O(s) H2 = 31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) H3 中 ,H3等于A332.8 kJ/mol B379.3kJ/mol C317.3kJ/mol D317.3 kJ/mol18用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸改用3g粉末状大理石 适当升高温度A B C D19相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是A2A ( l ) B ( l ) 2C (g ) H1 B2A ( g ) B ( g ) 2C (g ) H2C2A ( g ) B ( g ) 2C ( l ) H3 D2A ( l ) B ( l ) 2C ( l ) H420在恒温恒容的容器中进行反应A(g) 2B(g) + C (g) H0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A、等于18s B、等于12sC、大于18s D、大于12s2125、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H = 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H = 2800 kJ/mol22将10molA和5molB放入10L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C (g)，在最初的0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/（Ls），则在0.2s时，容器中C的物质的量是A0.12mol B0.08mol C0.04mol D0.8mol23根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol . 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 24已知下列热化学方程式：Fe3O4（S）+ CO（g）= 3FeO（s）+ CO2（g） H1= - 36.5Kj/molFe2O3（S）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） H2= - 26.7Kj/mol3Fe2O3（S）+ CO（g）= 2 Fe3O4+ CO2（g） H3= - 50.75Kj/mol则反应FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g）的焓变A. 7.28Kj/mol B. - 7.28j/mol C. 43.65Kj/mol D- 43.65Kj/mol25已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动二、填空题（共3小题，共25分）26. （2分）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH-393.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)； DH-566 kJmol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH135 kJmol-1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的 DH 27.（3分）已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：（1）C（石墨） （2）C（金刚石） 对单质来说，稳定的单质是 （石墨还是金刚石）简述理由 。28.（10分）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色。（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是 色，因为 。（3）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡 （向左依或向右移），溶液颜色将 。29.（10分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol。356g“可燃冰”(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为 。（2）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) T时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表： 时间 / minCOH2O(g)CO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.084C160.0960.2660.104C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第45min之间，改变的条件是 ，第56min之间，改变的条件是 。T时该化学反应的平衡常数是 。已知420时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 molL，则CO在此条件下的转化率为 。 班级_姓名_ 学校_学号_密封线内不得答题-2008年11月月考化学答卷座位号一、选择题（75分）12345678910111213141516171819202122232425二、填空题（25分）26. (2分) DH 27. （1分）（1） （2分）（2） 28. （2分）（1） （4分）（2） 、 。（4分）（3） 、 29. （2分）（1） （6分）（2） （2分） （2分） （2分）（2分） 参考答案一、选择题（75分）12345678910111213BABBDDBBBCACA1415161718192021222