湖南省双峰县第一中学高二化学下学期期末考试试题.doc

湖南省双峰县第一中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的原子量：h c-12 n -4 o -6 na -3al-27 cl35.5si-28ba-137s-32一 选择题：（ 48分）1下列说法正确的是 a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b放热反应在常温下一定很容易发生c放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定d吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量2. 下列各项与反应热的大小无关的是 a反应物和生成物的状态 b反应物（量）的多少 c反应物的性质 d反应热的单位 3298 k时，反应 n2 (g) + 3h2 (g)2nh3 (g) h =92.0 kj/mol。将此温度下的1 mol n2 和3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）a一定大于92.0 kj b一定等于92.0 kj c一定小于92.0 kj d不能确定4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h(aq)oh(aq)h2o(l)h57.3kj/mol，向1l1moll1的下列溶液中分别加入1l1moll1的naoh溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应h1、h2、h3的关系正确的是 ah1h2h3 bh1h3h2ch1h3h2 dh2h3h15、在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，前者放出的热量为h1，后者放出的热量为h2，则关于h1和h2的相对大小，正确的判断是 ah1=h2 bh1h2 ch1h2 d无法判断6na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a高温下60gsio2与足量纯碱反应，最多中释放出2na个气体分子b1molc5h12分子中共价键总数为14nac78g na2o2固体与足量的h2o反应转移的电子数为nad标准状况下，2.24lnh3和ch4的混合气体，所含电子总数为2na7、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是a不同质量、不同密度的n2和co b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h4和c3h6 d同压强、同体积的n2o和co28、某非金属单质a和氧气发生化合反应生成b。b为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。以下对b分子组成的推测一定正确的a 有1个氧原子 b 有2个氧原子 c 有1个a原子 d 有2个a原子9某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gnacl放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水。待nacl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100ml，该溶液恰好与20ml0.100moll-1agno3溶液完全反应。则该容器的体积为 a30l b20l c10l d40l10、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6moll-1，则8.3moll-1的酒精溶液的溶质的质量分数为 a大于48% b等于48% c小于48% d无法确定11、甲醇在催化剂作用下提供质了（h+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2ch3oh+3o22co2+4h2o。下列关于该电池的分析：甲醇是负极 h+向负极移动负极反应：ch3oh6e+h2o=co2+6h+1 mol ch3oh完全反应转移12mol电子 正极反应：o2+4e+2h2o=4oh该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是（ ）a b c d12将2 molx和2moly充入2l密闭容器中发生如下反应： x（气）+3y（气） 2z（气）+aq（气2min达到平衡时生成0.8molz，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（ ）aa的值为2 b平衡时x的浓度为0.8mol/lcy的转化率为60% d反应速率v（y）=0.6mol/（lmin）13在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol a和1 mol b发生反应：3a(g)b(g)xc(g)，达到平衡后，c在平衡混合气体中的体积分数为。若维持温度不变，按1.2 mol a、0.4 mol b、0.6 mol c为起始物质，达到平衡后压强不变，c的体积分数仍为，则x值是()a2 b1 c3 d414、两种浓度不同的naoh溶液，c(h+)分别为1.01014 moll1和1.01012moll1,将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(h+)约为a. 0.5(1014+1012) moll1b. 5(1015+1011) moll1c. 2.0101 moll1 d. 2.01014 moll115硫化氢水溶液（氢硫酸）中有如下动态平衡：h2sh+hs；hsh+s2；h2oh+oh。在0.1 moll1的h2s溶液中，下列关系正确的是a. 2c(h+)=2c(hs)+c(s2)+2c(oh)b.c(h+)=c(hs)+2c(s2)+c(oh)c. c(h+)=c(hs)+2c(s2)d. c(h+)=2c(s2)+c(oh)16某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph值升高，则该电解质可能是 anaoh bh2so4 cagno3 dna2so417、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是a充电时作阳极，放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极18某混合溶液中只含有两种溶质nacl和h2so4，且n(nacl)n(h2so4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 a阴极产物为h2b阳极先析出cl2，后析出o2c电解液的ph不断增大，最终大于7d整个电解的过程实质是电解水19根据下列实验事实：(1) x+y2+ = x2+ + y (2) z + 2h2oz(oh)2 + h2(3)z离子的氧化性比x弱(4)由y、w作电极组成的原电池反应为：y2e-=y2+，由此可知，x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序是ax y z w by x w zcz x y wdz y x w20下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板de极发生还原反应21、下列说法正确的是a活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞b增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数d有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大22、已知某可逆反应：ma(g) + nb(g)pc(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度t、压强p与反应物b的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是at2t1 p1p2 m+np h 0 bt1t2 p1p2 m+np h 0ct1t2 p1p2 m+np h 0 dt1t2 p1p2 m+np h 023、下列操作中能使电离平衡h2oh+oh，向右移动且溶液呈酸性的是a将水加热到100，使ph6 b向水中加入al2(so4)3固体c向水中加入na2co3溶液 d向水中加入nahso4溶液24250和1.01105 pa时，该反应能自发进行：2n2o5(g) = 4no2(g) + o2(g) h= +56.76 kj/mol，其自发进行的原因是 a是吸热反应b是放热反应 c是熵减少的反应 d熵增大效应大于能量效应题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、填空题：（每空2分）25、（14分）（1）对于下列反应：2so2(g) + o2(g)2so3(g) ， 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(lmin)，那么2min时so2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3 h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将_（容器不与外界进行热交换,填“升高”或“降低”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_（填“增大”、“减小”或“相等”）。26、（10分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答： （1）右图是1molno2和1molco反应生成 co2和no过程中能量变化示意图，请 写出no2和co反应的热化学方程式 。 （2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）h 0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/k298398498k/（moll1）4.1106k1k2完成下列问题：比较k1、k2的大小：k1 k2（填“”、“=”或“c（n2h62+）c（h+）c（oh）bc（cl）c（n2h5h2o+） c（h+）c（oh）c2 c（n2h62+）+ c（n2h5h2o+）+ c（h+）= c（cl）+ c（oh）dc（n2h62+） c（cl）c（h+）c（oh）27.（10分）某盐r的化学工为xmynzp（x、y、z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度r的水溶液各5 ml进行如下实验： 取一份r的水溶液与过量的ba(oh)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀盐酸。 取另一份r的水溶液与过量的naoh溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.224l（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此回答： （1）写出r和甲的化学式：r ；甲 。 （2）另取500ml r的水溶液，向其中 逐滴加入naoh溶液，所得沉淀与加入的naoh的物质的量关系如图所示。则：r溶液的物质的量浓度为 。bc段表示的含义是 。cd段表示的含义是 。28、（6分）工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：则反应的 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的电极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）29、（12分）i、在25时，有一ph = 12的naoh溶液100 ml ，欲使它的ph降为11：（1）如果加入蒸馏水，就加入_ ml ；（2）如果加入ph = 10的naoh溶液，应加入_ ml ；（3）如果加入0.008 mol/l hcl溶液，应加入_ml。ii、在25时，有ph为a的盐酸和ph为b的naoh溶液等体积混合：（1）若a+b=14，则溶液呈 性；（2）若a+b=13，则溶液呈 性；（3）若a+b14，则溶液呈 性。答案：1、c 2、d 3、c 4 d 5 a 6、c 7、c 8、a 9、a 10、c 11、d 12、d 13、b 14、d 15b16、a 17、b18、d 19、c20、b 21、c 22、b 23、b