（全国通用）高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题三 元素及其化合物 第9讲 金属及其化合物课件.ppt

专题三元素及其化合物 第九讲金属及其化合物 专题三元素及其化合物 2016高考导航 适用于全国卷 专题三元素及其化合物 考点一常见金属及其重要化合物的性质和应用 1 钠及其重要化合物 1 知识主线na na2o na2o2 naoh na2co3 nahco3 2 转化关系 2 转化关系 1 性质应用类 2015 高考福建卷 无水氯化铝在生产 生活中应用广泛 1 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体 其反应的离子方程式为 金属化合物在生产 生活中的应用 防止后续步骤生成的alcl3水解 或增大反应物的接触面积 加快反应速率 铁 或fe al2o3 s 3c s 3cl2 g 2alcl3 g 3co g h 174 9kj mol 1 步骤 的尾气经冷却至室温后 气体用足量的naoh冷溶液吸收 生成的盐主要有3种 其化学式分别为 结合流程及相关数据分析 步骤 中加入铝粉的目的是 破题关键 围绕题述 固体水分挥发 气孔数目增多 思考水与al3 的作用以及气孔与固体表面积的关系 容易联想到 与 的规律 nacl naclo na2co3 除去fecl3 提高alcl3纯度 水解 反应速率 互动拓展 1 fecl3有没有净水作用 其原理是什么 2 na2feo4作为新型水处理剂的优点是什么 铁盐 亚铁盐是实验室常用的药品 请根据题意 完成下列填空 1 向酸化的fecl3溶液中逐滴加入ki溶液 溶液变成棕褐色 该反应的离子方程式为 2 向酸化的feso4溶液中加几滴硫氰化钾溶液 没有什么明显变化 再滴加双氧水 溶液变红色 继续滴加双氧水 红色逐渐褪去 且有气泡产生 写出上述变化中 有关反应的离子方程式 fe3 3scn fe scn 3 11h2o2 2scn 2so 2co2 n2 10h2o 2h 若生成1moln2 h2o2和scn 的反应中转移电子的物质的量是 mol 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe2 h2o2 2h 2fe3 2h2o 22 3 根据以上实验 推断fe2 i 和scn 的还原性由强到弱的顺序为 某课题组利用fe粉和kno3溶液反应 模拟地下水脱氮过程 探究脱氮原理 4 实验前 先用0 1mol l 1h2so4洗涤fe粉 其目的是 然后用蒸馏水洗涤至中性 将kno3溶液的ph调至2 5 为防止空气中的o2对脱氮的影响 应向kno3溶液通入 写化学式 i fe2 scn 除去fe粉表面的铁锈 fe2o3 等杂质 n2 fe2 溶液的ph增大 fe2 生成了fe oh 2 或与溶液中oh 结合 请回答下列问题 1 在用托盘天平称量样品时 如果天平的指针向左偏转 说明 2 装置中干燥管b的作用是 3 如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸 测量结果将 填 偏高 偏低 或 不变 4 步骤 的目的是 样品质量较大 防止空气中的co2与水蒸气进入u形管 偏高 将反应产生的co2全部赶入u形管中 5 步骤 的目的是 6 该样品中纯碱的质量分数的计算式为 7 还可以用其他实验方法测定该样品中纯碱的质量分数 请简述一种不同的实验方法 保证产生的co2被充分吸收 减小误差 采用向一定量的纯碱样品溶液中加入足量bacl2溶液 经过滤 烘干 称量沉淀质量的方法测定样品中纯碱的质量分数 其他合理答案均可 1 2015 高考山东卷 某化合物由两种单质直接反应生成 将其加入ba hco3 2溶液中同时有气体和沉淀产生 下列化合物中符合上述条件的是 a alcl3b na2oc fecl2d sio2 金属及其化合物的性质判断或计算 a 2 2014 高考全国卷 t8 6分 化学与社会 生活密切相关 对下列现象或事实的解释正确的是 c 3 2014 高考山东卷 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应 放出no物质的量最多的是 a feob fe2o3c feso4d fe3o4 a 考点二常见金属离子的推断与检验 1 用naoh溶液检验 蓝色 红褐色 白色 灰绿色 红褐色 白色 白色沉淀溶解 变蓝 2 特殊检验法同时存在fe3 时检验fe2 加入酸性kmno4溶液 酸性kmno4溶液褪色 红 无现象 3 焰色反应 金属离子的推断 破题关键 熟悉各反应现象才能确定某些离子的存在 例如 加碱产生的使红色石蕊试纸变蓝色的气体必是 要特别注意信息所给出的反应 b 氨气 互动拓展 al oh 3可溶于强酸 强碱 加入氨水或通入co2是否可溶 答案 al oh 3不溶于氨水和碳酸 1 原溶液中肯定不含的离子 2 原溶液中肯定含有的离子 3 原溶液中不能确定的离子 mg2 cl d 金属离子的检验 d 2 2014 高考北京卷 用fecl3酸性溶液脱除h2s后的溶液 通过控制电压电解得以再生 某同学使用石墨电极 在不同电压 x 下电解ph 1的0 1mol lfecl2溶液 研究废液再生机理 记录如下 a b c代表电压值 1 用kscn溶液检验出fe3 的现象是 2 中 fe3 产生的原因可能是cl 在阳极放电 生成的cl2将fe2 氧化 写出有关反应 3 由 推测 fe3 产生的原因还可能是fe2 在阳极放电 原因是fe2 具有 性 溶液变红 2cl 2e cl2 cl2 2fe2 2cl 2fe3 还原 4 中虽未检验出cl2 但cl 在阳极是否放电仍需进一步验证 电解ph 1的nacl溶液做对照实验 记录如下 nacl溶液的浓度是 mol l 中检验cl2的实验方法 与 对比 得出的结论 写出两点 0 2 取少量阳极附近的溶液 滴在淀粉 ki试纸上 试纸变蓝 通过控制电压 证实了产生fe3 的两种原因都成立 通过控制电压 验证了fe2 先于cl 放电 金属性质的常见误区1 忽视金属单质与溶液中的水反应 如把na投入硫酸铜溶液中的现象 常错解为有红色沉淀生成 正确解答 na熔化成小球 在液面上不断游动 并发出 嘶嘶 的响声 最后消失 溶液中有蓝色沉淀生成 2 误认为fe与cl2反应 cl2过量生成fecl3 而cl2少量生成fecl2 其实是错误的 无论cl2过量还是少量都生成fecl3 与cl2量的多少无关 3 误认为na在氧气中燃烧产物与氧气的量有关 na与氧气反应 产物与反应条件有关 na暴露在空气中生成na2o 而在空气中或氧气中燃烧 不论氧气是否足量均生成na2o2 4 误认为al和naoh的反应中 al作还原剂 naoh作氧化剂 al和naoh的反应实质是al先和h2o反应生成al oh 3和h2 由于al oh 3具有两性 又与naoh反应生成naalo2 因此al作还原剂 h2o作氧化剂 5 fe与al在常温下遇到浓硫酸钝化 误认为没有发生反应 发生钝化也是发生了化学反应 只是在表面上生成了一层致密的氧化物薄膜 阻止了反应的进一步发生而已 6 误认为1molna被氧化成na2o和na2o2时转移的电