江西省铜鼓县2016届高三化学总复习 第一章 从实验学化学单元综合检测试卷 新人教版必修1.doc

从实验学化学一、选择题1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B标准状况下，22.4LH2含有NA个H2分子C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为NA2设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3NA。B常温常压下，14gN2所含的原子数目为NAC常温下，1molL(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2NAD标准状况下，112 LH2O中含有的电子数为5NA3电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ） A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol4在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl55从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是6同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度7除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ） AAl2O3(SiO2)：NaOH溶液 BCO2(SO2):Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 DNaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物质的量(mol)分别为( )A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.0、1.5C.0.50、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.179物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量之比为（ ） A1：1：1B1：2：3 C3：2：1 D3：4：310在实验室制取Cl2的反应中，共收集到标准状况下的Cl2 8.96 L，则在此过程中发生转移的电子数目为（）A.6.021023 B.3.011023C.2.4081023 D.4.816102311设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB实验室分别用KClO3和H2O2制取3.2g O2时，转移的的电子数均为0.4NAC25时，1 L pH1的稀硫酸中约含2NA个H+ D标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA12强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是AH+和OH的浓度 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和OH的物质的量13有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 molL-1 Ba(NO3)2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 molL-1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（ ）A.0.5 molL-1 B.1.0 molL-1 C.1.5 molL-1 D.2.0 molL-114表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1C. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为0.2D. 9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2150.2 molNO和0.2molNO2相比较，下列说法不正确的是A所占的体积一定相等B所含分子数一定相等C所含氮元素的质量一定相等D所含原子总数之比为2：3二、非选择题16实验室用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸。（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。（2）计算所需浓硫酸的体积为_ mL 。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，应当选用_。（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_。（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。定容时，仰视刻度线。17.实验室配制480 mL 0.1molL-1 NaOH溶液，回答下列问题 (1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答) 定容时俯视刻度线 ； 放在滤纸上称量NaOH固体 。（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。18.实验室里要配制465 mL 02 mol/L的硫酸钠溶液。（1）请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm ，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时俯时容量瓶刻度线b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水了d进行B操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移19.请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。（3）实验室用B、D装置制取CO2的化学方程式为 ，若将发生装置由B改为F，其优点是 。（4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性质与CO2相似，实验中常用NaOH溶液吸收SO2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。参考答案1.B【解析】略2.B【解析】A 错3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O 1mol稀HN03与足量Cu,转移的电子数为0.75NA。B 对 14gN2为0.5mol，所含的原子数目为NAC 错 没给溶液体积D 错 标况下，水为液体3.B【解析】试题分析：用惰性电极电解饱和NaCl溶液，方程式是2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，即生成1mol氢氧化钠，转移1mol电子，所以若阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是0.8mol，答案选B。考点：考查电解饱和食盐水的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解的原理，然后依据电解方程式灵活运用即可。4.B【解析】Cl2的物质的量为：=0.3 mol，故。5.C【解析】试题分析：A、灼烧固体应使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；B、过滤时溶液应用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、分液操作，正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。考点：考查化学实验基本操作。6.C【解析】试题解析：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据=，V一定，所以无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定考点：阿伏加德罗定律及推论7.C【解析】试题分析：AAl2O3、SiO2都能够与NaOH溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；BCO2、SO2都能够与Na2CO3溶液发生反应，因此不能除去杂质，错误；C向含有FeCl3杂质FeCl2溶液中加入还原Fe粉，会发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2产生FeCl2,因此可以达到除去杂质的目的，正确；DNaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以与Ca(OH)2溶液发生反应，所以不能达到除去杂质的目的，错误。考点：考查物质中所含的杂质的除去试剂的选择的知识。8.C【解析】依据Y、Ba、Cu物质的量守恒确定。9.D【解析】略10.D【解析】n（Cl2）=0.4 moln(e-)=0.4 mol2=0.8 molN(e-)=0.8 mol6.021023 mol-1=4.816102311.A【解析】略12.D【解析】略13.B【解析】因为H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3,H+并没参加反应，而是加入NaOH溶液时，H+才被中和，故根据：=2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)=2.510-2 mol,故c(H2SO4)=1 molL-1。14.D【解析】略15.A【解析】试题分析：A、相同条件下，物质的量相同的任何气体所占有的体积相同，未指明条件相同，则二者的体积不能确定，错误；B、物质的量相同的任何气体都具有相同的分子数，正确；C、物质的量相同，则N原子的物质的量相同，所以所含氮元素的质量相同，正确；D、二者的分子中的原子个数比是2:3，物质的量相同的条件下原子总数比仍是2:3，正确，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗定律及推论的应用16.【答案】（1）500mL容量瓶（2）5.4 （3）搅拌 引流（4）D（5）【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：一定规格容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、（天平）。（2）设浓硫酸体积为VmL，18.4V10-3=5000.210-3,V=5.4mL。选择10mL量筒。（3）溶解时用玻璃棒搅拌、转移时用玻璃棒引流。（4）容量瓶上没有浓度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，c偏小；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸馏水，c无影响；定容时仰视刻度线，V偏大、c偏小。考点：一定物质的量浓度溶液的配制点评：填写容量瓶时一定要有规格；分析误差时根据c=n/V分析。浓硫酸溶于水放热，溶解后不能立即将溶液转移入容量瓶。17.【答案】 (1) 2.0 g （1分，小数点后一位）。(2)500mL容量瓶（未写、错写规格都错）（1分），胶头滴管。（1分）(3) A （1分） B （1分）（4） NaOH溶液 （1分） ，0.1molL-1 （1分）【解析】略18.【答案】（1）142；玻璃棒；500 mL容量瓶；胶头滴管（2）a、e【解析】试题分析：（1）容量瓶的规格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积，所以选500mL的容量瓶；m=nM=cVM=02mol/L05mol142g/mol=142g；玻璃棒有引流的作用，所以选玻璃棒引流溶液；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切，故答案为：142；玻璃棒；500 mL容量瓶；胶头滴管；（2）a、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，正确；b、烧杯、玻璃棒未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；c、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，错误；d、有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏小，错误；e、未冷却至室温就进行转移，冷却到室温后，液面会低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，正确；故选a、e。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。19.【答案】（1）试管 ，长颈漏斗。（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2，在试管口放一小团棉花。（3）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；可随时控制反应的发生和停止。（4）；防止倒吸现象；2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造可判断，仪器、的名称分别是试管、长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2。用A、C装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，可在试管口放一小团棉花。（3）实验室用B、D装置制