高中化学 第三章 第4节第2课时离子反应的应用精品课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时离子反应的应用 1 了解常见离子的检验方法 2 掌握离子浓度的测定方法 3 通过离子反应在生产生活中的广泛应用 体会化学在人类生产 生活中的作用和贡献 4 掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法 课程标准导航 一 物质检验与含量测定1 离子的检验可利用离子的 来检验一些常见离子 特征反应 ba2 强碱溶液 fe2 溶液 ca2 mg2 na2co3 1 离子检验的常用方法有三种 解析 选d ca2 需转化为沉淀进行检验 探究导引1离子检验通常有哪些方法 提示 根据所要检验的离子的特性 选择合适的试剂 通过特殊的反应现象 进行确定 离子检验常用的方法有 要点归纳1 常见阴离子的检验 1 利用酸碱指示剂检验 2 利用盐酸和其他试剂检验 3 利用agno3 hno3酸化 溶液检验 4 利用某些特征反应检验i 滴入淀粉溶液和氯水 溶液变蓝色 2 焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的k 和na 即时应用 探究导引2酸碱中和滴定操作有哪些注意事项 提示 1 滴速先快后慢 当接近终点时 应一滴一摇 2 终点最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不退色 读出v 标 并记录 3 在滴定过程中 瓶口不能碰滴定管下端尖嘴 左手控制活塞或玻璃小球 右手摇动锥形瓶 两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化 要点归纳1 原理 由标准液和待测液反应 用指示剂反应来确定 滴定终点 据方程式求待测液的浓度 5 操作 即时应用3 2012 广州理科班高二期末检测 准确移取25 00ml某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中 然后用0 20mol lnaoh溶液滴定 指示剂为酚酞 滴定结果如下 1 根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol l 精确到0 01 2 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 水未倒尽 则滴定时用去naoh标准溶液的体积 填 偏大 偏小 或 无影响 3 滴定时边滴边摇动锥形瓶 眼睛应观察 a 滴定管内液面的变化b 锥形瓶内溶液颜色的变化 4 达到滴定终点的标志是 5 若操作有误 则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 填序号 a 滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗 直接装入标准碱液b 滴定前滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失c 滴定管读数时 滴定前仰视滴定后俯视d 待测液中指示剂酚酞 为有机弱酸 加得太多 6 如果准确移取25 00ml0 20mol lnaoh溶液于锥形瓶中 滴入酚酞指示剂 然后用未知浓度的盐酸 装在酸式滴定管中 滴定 填 是 或 否 也可测定出盐酸的物质的量浓度 2 锥形瓶中有水对结果无影响 3 滴定时 眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化 4 当滴入最后一滴液体时出现红色且且半分钟内不退色 可证明达到滴定终点 5 a b均会使消耗的标准液的体积增多 浓度偏高 c则偏低 6 强酸与强碱滴定时 既可以已知滴未知 也可以未知滴已知 答案 1 0 15 2 无影响 3 b 4 最后一滴溶液滴入出现红色且半分钟内不退色 5 c 6 是 第一份加入agno3溶液有白色沉淀产生 第二份加足量浓naoh溶液加热后 收集到气体0 04mol 第三份加足量bacl2溶液后 得干燥沉淀6 27g 经足量盐酸洗涤 干燥后 沉淀质量为2 33g 答案 ac 提示 1 由于在溶液中肯定有nh4 0 04mol so42 0 01mol co32 0 02mol 根据电荷守恒 一定存在k 且k 至少有0 02mol 当k 的量大于0 02mol时则溶液中存在cl 2 取少量原溶液于试管内 加入过量的ba no3 2溶液 静置 在上层清液中继续滴加稀硝酸酸化的agno3溶液 若有白色沉淀产生 说明存在cl 若无白色沉淀产生 说明不存在cl 3 取原溶液少量 做焰色反应实验 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 证明有k 存在 互动探究 1 怎样定量分析cl 存在的可能性 2 怎样通过实验确定cl 的存在 3 怎样通过实验验证k 的存在 规律方法 解决此类问题的关键有两点 1 掌握一些常见离子的特征反应 利用其特征反应来确认离子的存在与否 如向某溶液中加入kscn溶液后 溶液呈红色则溶液中必定存在fe3 因此 必须熟记常见阴 阳离子的特征反应 2 分析清楚实验的现象 结合离子的特征反应同时考虑离子的共存问题 若肯定有某种离子存在 则与其不共存的离子均可排除 有时还要特别注意溶液的电中性问题 阅读下列实验内容 根据题目要求回答问题 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液 实验如下 用1 00ml待测硫酸配制100ml稀硫酸溶液 以0 14mol l 1的naoh溶液滴定上述稀硫酸25 00ml 滴定终止时消耗naoh溶液15 00ml 1 该学生用标准0 14mol l 1naoh溶液滴定硫酸的实验操作如下 a 用酸式滴式管取稀硫酸25 00ml 注入锥形瓶中 加入指示剂b 用待测液润洗酸式滴定管c 用蒸馏水洗干净滴定管d 取下碱式滴定管用标准的naoh溶液润洗后 将标准液注入碱式滴定管 0 刻度以下2 3cm处 再把碱式滴定管固定好 调节液面至刻度 0 或 0 刻度以下 e 检查滴定管是否漏水f 另取锥形瓶 再重复操作一次g 把锥形瓶放在滴定管下面 瓶下垫一张白纸 边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点 记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是 用序号填写 该滴定操作中应选用的指示剂是 在g操作中如何确定终点 2 碱式滴定管用蒸馏水润洗后 未用标准液润洗导致滴定结果 填 偏小 偏大 或 无影响 3 配制100ml准确浓度的稀硫酸溶液 必须使用的主要仪器是 4 如有1mol l 1和0 1mol l 1的naoh溶液 应用 mol l 1的naoh溶液 原因是 5 用标准naoh溶液滴定时 应将标准naoh溶液注入 选填 甲 或 乙 中 6 观察碱式滴定管读数时 若滴定前仰视 滴定后俯视 则结果会导致测得的稀硫酸溶液浓度测定值 填 偏大 偏小 或 无影响 解析 1 中和滴定的步骤为检查 洗涤 润洗 加液 滴定 故顺序为ecdbagf 指示剂可以使用酚酞 达到滴定终点时 滴入最后一滴 溶液由无色变为浅红色 或粉红色 且半分钟不退去 2 若滴定管没有用标准溶液润洗 相当于溶液被稀释 消耗的标准溶液体积就大 从而使测定结果偏大 3 配制100ml的溶液应选用100ml的容量瓶 4 进行滴定时 所用标准溶液浓度越稀 误差就越小 故选项用0 1mol l 1氢氧化钠溶液 5 氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中 6 当读数时 开始仰视 会使读数偏大 后来俯视 会使读数偏小 计算出的体积会偏小 从而使测定结果偏小 答案 1 ecdbagf 酚酞 滴入最后一滴 溶液无色变为浅红色 或粉红色 且半分钟不退去 2 偏大 3 100ml容量瓶 4 0 1溶液浓度越稀 误差就越小 5 乙 6 偏小 提示 1 指示剂应变色灵敏 即变色范围窄 且易观察 石蕊变色范围较大 且变色为红 紫 蓝不易观察 故石蕊不用作酸碱滴定的指示剂 还可选用甲基橙 2 酸碱中和滴定实验是精确的定量实验 量筒是一个粗量器 可估读到0 1ml 不能在中和滴定实验中量取液体 应选用滴定管或移液管 精确到0 1ml 可估读到0 01ml 互动探究 1 在滴定时能否选用石蕊作指示剂 为什么 还可以选用什么指示剂 2 在往锥形瓶中量取待测液时 为何不选用量筒 2 二管二洗 酸式滴定管 碱式滴定管先用蒸馏水洗 再用待盛液润洗 一瓶一洗 锥形瓶只用蒸馏水洗 3 对酸碱中和滴定 或氧化还原滴定 进行误差分析 要注意间接变量是如何影响直接变量 滴定过程中从滴定管中流出液体体积 的 经典案例 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋 主要是醋酸的水溶液 的酸度 现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋 用实验室标准naoh溶液对其进行滴定 下表是4种常见指示剂的变色范围 1 该实验应选用 作指示剂 向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 2 如图表示50ml滴定管中液面的位置 若a与c刻度间相差1ml a处的刻度为25 滴定管中液面读数应为 ml 此时滴定管中液体的体积 3 为了减小实验误差 该同学一共进行了三次实验 假设每次所取白醋体积均为vml naoh标准液浓度为cmol l 1 三次实验结果记录如下 从上表可以看出 第一次实验中记录消耗naoh溶液的体积明显多于后两次 其原因可能是 a 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时naoh溶液的体积b 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定结束无气泡c 盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过 未用标