天津市和平区兴南中学2014年高二上学期期末考试化学试卷.doc

天津市和平区兴南中学2014年高二上学期期末考试化学试卷温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷选择题（共30分） 可能用到的相对原子桂质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5一、本卷共15小题，每题2分，共30分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。 A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO2已知298K时下述反应的有关数据： 3对“”的理解正确的是( )。 A说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 C说明Ag与Cl的反应不能完全进行到底 D说明Ag与Cl的反应可以完全进行到底4下列方程式属于水解反应方程式的是( )。 5在反应中，表示该反应速率最快的是( )。 6已知反应HP2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 Cab Da+1pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY B若a=b，并测得c（X）=c (Y)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HXHY C若ab，测得c(X)-c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时， 酸性HX7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t时，=110，则t_（填“”、“”或“=”）25。在t时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a:b=_。19（10分）仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有_产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为_极，电极反应式：_,乙池中C1为_极，电极反应式为：_,乙池总反应式为：_。四、实验题（本题共14分）20（14分）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反应式是_B极发生的电极反应式是_；电解饱和食盐水的化学方程式是_。(2)电源的M端应连接的电极为_（A或B）极。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：_（填接口编号）。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。(5)已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL（标准状况）。此时溶液pH约为_。五、计算题（本题共22分）21（10分）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： 其平衡常数K和温度，的关系如下： (1)该反应的平衡常数K的表达式为_。(2)该反应的正反应为_（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是_。A B混合气体中CO浓度不变(4)在850时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=_，CO2(g)的转化率a=_。22（12分）电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、 d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共 收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_。 (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的