化学教学案例设计表.doc

案例名称：溶液组成的表示方法（第一课时）科目：化学教学对象：九年级课时：1课时提供者：宋明贵单位：湟源县寺寨乡中心学校、一、教学内容分析（简要说明课题来、学习内容、这节课的价值以及学习内容的重要性）本节课在详细介绍了溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算，帮助学生加深有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。二、教学目标（从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度对该课题预计要达到的教学目标做出一个整体描述）1.知识与技能掌握溶质的质量分数的概念；能进形容之质量分数的简单计算。2.过程与方法会分析问题、解决问题、提高解题能力；能找准各量的关系。3.情感、态度与价值观学会严谨求实的科学学习方法；培养学生具体问题具体分析的能力。三、学习者特征分析（说明学习者在知识与技能、过程与方法、情感态度等三个方面的学习准备（学习起点），以及学生的学习风格。最好说明教师是以何种方式进行学习者特征分析，比如说是通过平时的观察、了解；或是通过预测题目的编制使用等）九年级的学生能够自觉的根据教学要求，比较稳定的、长时间地认知某些事物，力图有所发展，以证明或推翻教材上的观点，说明九年级学生认知的目的性有了显著的提高。初中生在认知时，一方面能够细致入微，不放过任何一个细节；另一方面，也能从整体上把握事物，抓住事物的主要特征和本质属性，更全面的去感知事物。学生在学习科学知识之前，往往通过日常生活中的观察和实践，获得一些经验性的知识，这些经验性的知识被称为生活概念或前科学概念。学生的生活概念有一些是正确的，与科学概念相一致；而有一些则是错误的，与科学概念不一致。教师在此基础上，应帮助学生澄清头脑中的错误概念，建立科学的概念，实现学生头脑中的概念转变。四、教学策略选择与设计（说明本课题设计的基本理念、主要采用的教学与活动策略）以教材为出发点，依据化学课程标准，引导学生体会、参与科学探究的过程。首先展示三瓶不同颜色的学生自配的红糖水，问它们之间存在什么关系。通过学生自主、独立的发现问题，对可能的答案作出假设与猜想，并设计方案，通过学生实验、操作、调查、搜集证据，队获得的信息进行处理，得出结论。学生通过收集和处理信息、表达与交流等活动，获得知识、技能、方法、态度、特别是创新精神和实践能力等方面的发展。五、教学重点及难点（说明本课题的重难点）溶质的质量分数的概念及简单计算六、教学过程（这一部分是该教学设计方案的关键所在，在这一部分，要说明教学的环节及所需的资源支持、具体的活动及其设计意图以及那些需要特别说明的教师引导语）教师活动学生活动设计意图创设学习情境展示三瓶不同颜色的自配的红糖水介绍以上三瓶液体是我们兴趣小组的学生自配的红糖水设问你观察到了什么？由此你将做出那些猜想？设问对如何验证红糖水颜色越深浓度越大这一猜想，你有哪些好办法学生观察思考学生发言学生讨论交流，并相互质疑学生总结发言将书本上的药品CuSO4溶液改成红糖水，是学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学社的求知欲。培养学生的发散性思维，提高自我解决问题的能力，培养自主学习、小组合作学习的习惯。活动探究（大屏幕显示）在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体红糖，震荡静置，比较三种红糖水的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么学生探究活动培养学生自我评价的能力试管编号溶剂质量/g溶液红色比较溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数113小结过渡对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里含有溶质的量。如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的质量。如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀死细菌。因此，我们需要准确地知道药液的组成，那如何表明溶液的组成呢？介绍表明溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。交流活动结束1. 填表结果（略）2. 三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大3. 三种溶液所含溶剂质量相同、溶质质量不同，所以组成各不相同聆听、思考培养学生严谨求实的科学学习方法，以及增强学生实验操作能力是学生了解学习溶液组成表示方法的必要性，增强学生学习的内在动力板书一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比2.计算式：溶质的质量分数=溶质质量 100%溶液质量讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质质量分数各是多少？把结果填在教材第42页的表格中设问将溶质的质量分数的计算式合理变形得到那些公式学生在课文中画出概念和计算式，并进行领悟和记忆学生讨论、交流学生汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为1. 溶质的质量分数2. 溶质的质量分数3. 溶质的质量分数学生讨论交流学生汇报结果板书1. 溶质质量=溶液质量溶质质量分数2. 溶液质量=溶质质量+溶剂质量过渡根据所学完成表格（大屏幕展示）溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%35.7100教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用引导请同学们总结上述活动，选择下列相关数据，你能编制那些溶质质量分数计算的习题大屏幕显示提供数据有NaCl质量24kg水质量126kg溶液质量150kg溶质质量分数为16%评价与分析强调解题格式设问如何将上述计算类型进行归纳小结板书1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2.已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量1.溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数2.溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数完成表格学生发言1. 将24kg的NaCl溶解于126kg的水中，配置得到的这种溶液的溶质的质量分数是多少2. 将24kg的NaCl溶解于水中，配置得到150kg的NaCl溶液，需要NaCl和水的质量各是多少学生活动（三名学生板演例题解析过程，其他同学提出异议）合作讨论1. 已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量学生领悟提高学生的自主学习能力巩固强化溶质质量分数的概念培养学生自主学习和小组合作学习的能力认识溶质或溶剂量的改变对溶质质量分数的影响，加深对溶质质量分数的理解讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小大屏幕展示用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的KNO3溶液，向A杯中加入10g水，向B烧杯中加入20g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解1. 原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？2. 向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶液质量各是多少？3. 上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？小结在原溶液中，如增加溶质质量，则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低课堂练习在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所的溶液中溶质的质量分数本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质质量分数。能进行两组简单的计算，理解想溶液中增加溶质或增加容积式溶液组成的改变情况并会计算。作业讨论、回答1. 增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大2. 增加溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小学生活动（请三名学生分别上黑板板演，其他学生自己练习并提出异议）当堂反馈，了解学生对本节内容的掌握情况及目标达成度七、教学评价设计（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价）。也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价）主动参与意识1.能以高涨的热情参与探究活动；2.积极地思考，寻找并尝试解决有关问题；获取信息的能力1.收集信息的渠道是否宽泛；2.收集信息的内容是否丰富且有效；3.整理和加工的信息是否简约、有条理。探究方法的了解比较、分类、归纳、概括、分析和综合等。探究情况的交流1.能积极主动地阐明自己的观点；2.能尊重别人的发言，虚心听取他人的意见；3.语言表达清楚，在论证自己的观点或反驳别人的观点时，能摆事实、讲道理。团结合作的表现1.相互配合；2.协调统一。评价反思的能力发现自己与他人的长处和不足。对学生的评价分为四个等级：优秀（4分）、良好（3分）、中等（2分）、较差（1分）。八、板书设计（本节课的主板书）溶液组成的表示方法一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比2.计算式：溶质的质量分数=溶质质量 100%公式变式1.溶质质量=溶液质量溶质质量分数2.溶液质量=溶质质量+溶剂质量公式应用1.已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数2.已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量九教学反思可以从如下角度进行反思（不少于200字）：1请简单描述这节课的教学或学习流程；2有哪些精彩的瞬间；这节课中你最满意的地方或者让您最兴奋的地方？3学生对这节课的学习达到你期望的水平了吗?你满意吗？这节课有哪些问题没有解决？为什么？或者让你觉得不足的地方在哪里？4课堂上有出乎你意料的事件发生吗？你是如何解决的？5如果让你重新上这节课，你会怎样上？有什么新想法吗？ 6从学生的作业、课后谈话等途径你觉得学生的学习效果如何？为什么会有这样的反应？7当时听课的老师或者专家对你这节课有什么评价？对你有什么启发？在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解；2、科学引导