湖北省襄阳市第四中学高一化学上学期期中试题.doc

襄阳四中2015级高一年级上学期期中考试化学试题本试卷两大题34个小题，满分100分，考试时间90分钟 祝考试顺利 第i卷（选择题共60分） 一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某结晶水合物的化学式为rxh2o其相对分子质量为m，在25时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成v ml溶液，则下列表达式中不正确的是a饱和溶液的物质的量浓度100a（m18x）/mvb饱和溶液的密度（a+b）/ vc25，r的溶解度100a（m18x）/（bm+18ax）d饱和溶液的质量分数a（m18x）/（a+b）m2有mg、al、fe、cu四种金属，若两两混合26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下h2 11.2 l，此混合物的可能组合最多有a2种 b3种 c4种 d5种3完全沉淀等物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中cl，消耗等物质的量浓度的agno3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为a. 6：3：2 b. 1：1：1 c. 9：3：1 d. 3：2：140和101kpa条件下，13g某气体与8gch4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为a. 0.58 g/l b. 0.29 g/l c. 1.16 g/l d. 0.714 g/l5测得c2h4与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，可知其中c2h4的质量百分比为a250% b27.6% c72.4% d750%6有一瓶质量分数为14%的koh溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的koh溶液80ml，这80ml溶液中溶质的物质的量浓度为a5mol/l b6mol/l c6.25mol/l d6.75mol/l7有98g纯h2so4和纯h3po4的混酸，测知其中含氧元素的质量分数为65.3%，则混酸中h2so4和h3po4的物质的量之比为a任意比 b3:1 c4:1 d 1:18超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以y2o3、baco3和cuo为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物yba2cu3ox，现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取y2o3、baco3和cuo的物质的量（单位：mol）分别为a0.50、0.50、0.50 b0.25、1.0、1.5c0.50、1.0、1.5 d1.0、0.25、0.179在标准状况下，容积为1 l的密闭容器中刚好可以盛放a个n2分子和b个h2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为aa+b b22.4 (a+b) 6.021023c22.4 (a+b) / 6.021023 d22.4 (a+b)10下列除去杂质的方法正确的是a除去n2中的少量o2：通过灼热的铜网，收集气体b除去co2中的少量hcl：通入饱和na2co3溶液，收集气体c除去co2中的少量co：用点燃的方法d除去nacl溶液中的少量mgcl2：加入适量koh溶液，过滤11将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/l的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/l，则c1和 c2的数值关系是a. c22 c1 b. c2c1 c. c2=c1 d.无法确定12在标准状况下6.72 l ch4 3.011023个hcl分子 13.6 g h2s 0.2 mol nh3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是a体积 b密度c质量 d氢原子个数aabc bbcd cabcd dacd13意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为o4。下列关于o4说法正确的是a一分子o4由两分子o2构成 bo4是一种单质c等质量的o4和o2含有相同数目的分子 do4是一种化合物14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+co32=co2+h2ob饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：ca(oh)2+2h+=ca2+2h2oc在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：ba2+2oh+2hco3=baco3 + co32+2h2odnahco3溶液与naoh溶液反应：oh+hco3=co32+h2o15甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是a甲一定是氢氧化钙溶液 b乙一定是硝酸钾溶液c丙不可能是碳酸钠溶液 d丁只能是盐酸溶液16纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀。其中正确的是a b c d17在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ana+、k+、cu2+、so42 bnh4+、na+ 、no3、clck+、ca2+、hco3、cl dmg2+、fe3+、cl、oh18有关电解质的说法正确的是a强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强bso2水溶液的导电性很好，所以 so2是电解质c液态的铜导电性很好，所以铜是电解质d强电解质的水溶液中不存在溶质分子19根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞， 雾属于下列分散系中的a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体20某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则x离子及其个数b可能为fe3+ano3、4a boh、8a cso42、4a dso42、8a21下列说法正确的是a固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质b氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质c铜丝能导电，所以铜是电解质dco2的水溶液能导电，所以co2是电解质22在无色溶液中能大量共存的一组离子是aag、cl、no3-、k bk、cu2、so42-、no3-ck、mg2、cl、oh- dnh4+、so 42-、no3-、na1,3,523下列物质的分类结果全部正确的是a纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐b碘酒混合物 胆矾纯净物 臭氧单质c葡萄糖电解质 co2酸性氧化物 蛋白质溶液胶体d氨水电解质 硫酸钡非电解质 酒精有机物24下列离子方程式正确的是a澄清的石灰水与稀盐酸反应ca(oh)22h+ = ca2+2h2ob铁与盐酸的反应 fe + 2h+ = fe3+ + h2c铜片插入硝酸银溶液中cuag+ = cu2+agd纯碱和稀盐酸反应 co32- + 2h+ = co2+ h2o25下列关于胶体的叙述不正确的是a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm100nm之间b胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体中可发生丁达尔效应c向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质d将饱和fecl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为fe(oh)3胶体26已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是a1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d反应中硫酸作氧化剂27能正确表示下列反应的离子方程式为a硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sbnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2ocnaclo和naoh的混合溶液中通入少量的so2：clo-+h2o+so2=cl-+so42-+2h+d大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o28下列关于离子的检验方法一定正确的是a向某溶液中滴加bacl2溶液，若有白色沉淀，则滴加足量稀hno3，若有沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含ag+b向某溶液中滴加浓naoh溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有nh4+c向某溶液中滴加足量稀hcl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含co32-d用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，则说明原溶液中不含k+29某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是aso42- bna+ cba2+ dnh4+30下列关于氧化物的叙述正确的是a金属氧化物都是碱性氧化物b与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物c酸性氧化物都可以与强碱反应d不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应第ii卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，满分40分）31（6分）i. （1）在al2(so4)3和mgso4组成的混合物中，al3与mg2的物质的量之比为23，则在含有4 mol so42-的混合物中，mgso4的质量是_克。（2）v ml al2（so4）3溶液中含有al3+ a g，取v/4 ml溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中so42-的物质的量浓度是_ mol/l。ii.在120 时分别进行如下四个反应：a2h2s (g) + o2 (g) =2h2o (g)+2s (s) b2h2s (g)+3o2 (g)=2h2o (g)+2so2 (g)cc2h4 (g)+3o2 (g)=2h2o (g)+2co2 (g) dc4h8 (g)+6o2 (g)=4h2o (g)+4co2 (g)（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是_；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_。（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（v）分别符合关系式d前d后和v前v后的是_；符合d前d后和v前v后的是_。（请填写反应的代号）32（10分）某化学课外活动小组用海带为原料制取少量碘水，现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50 ml碘水和15 ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；f从分液漏斗上口倒出上层溶液；g将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；h静置、分层。（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_a_gef。（2）上述e步骤中下层液体为_色的_溶液，e步骤操作中应注意：_。（3）上述g步骤的操作的目的是：_。（4）能用ccl4从碘水中萃取碘的原因是：_。33（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次kcl、k2so4、na2co3、nacl第二次kcl、bacl2、na2so4、k2co3第三次na2so4、kcl、k2co3、nacl（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时，为确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入过量 溶液（填化学式），其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），其目的是 。34（14分）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的h+的总数：（1）下列物质的电离方程式如下：hclo4h+clo4； ba(oh)2ba2+2oh；fe2(so4)32fe3+3so42； khso4k+h+so42-.属于酸的物质_（写化学式）；（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：nahco3 _h2so4_（4）有人说可将无机化合物khso4与nahco3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物khso4与h2so4归为同一类别，你认为他的理由主要是_；（5）若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：_；若将nahso4与ba(oh)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：_；参考答案选择：1_5acccc 6_10cabda 11_15acbdb 16_20bbddc 21_25bdbdb 26_30 adbbc填空：31（6分）i. （1）240 g （1分） （2） 125a/36v mol/l （1分）ii.（1）b c （2）d a（各1分）试题分析：i. （1） 首先将al3与mg2的物质的量之比转化为al2(so4)3与mgso4的物质的量之比。al3与mg2的物质的量之比为23，则al2(so4)3和mgso4物质的量之比为1：3， 其次利用守恒关系，求出含4mol so42-的混合物中mgso4的物质的量。1 mol al2(so4)3含3 mol so42-，3 mol mgso4含3 mol so42-，所以共含6 mol so42-故含4mol so42-的混合物中含有2 mol mgso4。最后利用mgso4的摩尔质量求算其质量：m(mgso4)=2 mol120 g/mol=240 g。（2）ag al3+的物质的量为ag/27gmol-1= a/27mol，取v/4ml溶液中含有al3+的物质的量为a/（274）mol，故n（so42-）=3/2n(al3+)=a/72mol，故稀释为4vml后溶液的c（so42-）=125a/36v mol/lii. 120 时，s还是固态，其他生成物均为气态。（1）气体体积、质量，反应前后均不变，则气体密度不变，同温同体积，气体的物质的量与压强成正比关系，由此判断符合d前=d后、p前p后两个条件的只有b，而符合后两个相等关系的为c。（2）在恒温恒压的条件下，反应a的气体产物只有水蒸气，气体密度减小，为d前d后，v前v后；反应b，反应后气体分子数减少，密度增大，为d前d后，v前v后；反应c，反应前后气体分子数不变，密度不变，为d前=d后，v前=v后；反应d，反应后气体分子数增多，反应后密度减小，为d前d后，v前v后。32（1）c、b 、d、 h（2分）（2）紫红色（1分），碘的四氯化碳（1分），使分液漏斗下端颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出。（2分）（3）使分液漏斗内外空气相通，以保证e操作时漏斗里液体能顺利流出。（2分）（4） ccl4与水不互溶，且碘在ccl4中比在水中的溶解度大得多。（2分）试题分析：（1）使用分液漏斗时，首先进行的操作是看其是否漏水，再装液、再倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，再正放在铁圈上静置分层，再打开分液漏斗上口玻璃塞使内外空气相通，以保证漏斗里液体能顺利流出，最后放出液体。（2）ccl4密度比水大，i2易溶于ccl4而使有机层变紫红色，故下层为i2的ccl4溶液。在操作过程中要尽可能防止外溅，因此应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，避免上层液体流下。（3）保持内外压强相等，使液体顺利流下。（4）萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。据此可知选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是i2易溶于ccl4而难溶于水；ccl4和h2o互不相溶且密度相差较大，利于分层，颜色差别明显。33（10分）（1）二（1分）（2）hno3（1分），检验co32-的存在（1分）；除尽co32；ba(no3)2（1分）检验并除尽so42-（2分）；agno3（1分）；检验cl-（1分）试题分析：（1）因氯化钡与硫酸钠在同一溶液中不共存，所以第二次检测结果不正确；（2）为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子，硫酸根离子的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，但因碳酸根可产生干扰，故必须先用硝酸检验碳酸根并将其除去；氯离子的检验用硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，但硫酸根对其检验有干扰，必须先检验硫酸根并将其除去。故顺序为：第一，向溶液滴加稀硝酸，其目的是检验碳酸根离子，第二，继续加入过量的稀硝酸，其目的是除去碳酸根离子，第三，再向溶液中加入氯化钡溶液，确定硫酸根离子的存在。34（14分）（1）hclo4（1分）（2）纯碱（1分） 盐酸（1分）（3）nahco3 na+ hco3（2分） h2so4 2h+so42-（1分）（4）khso4与 nahco3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；（2分）khso4与h2so4都能在水溶液中电离出h+，水溶液显酸性（2分）（5）2h+so42- +ba2+2ohbaso4+2h