湖南省宜章一中高三化学第四次理综测试试题新人教版(1).doc

2014届湖南省宜章一中第四次理科综合测试化学试卷 第i卷（共42分）相对原子质量：h -1 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 al-27 s32 cu-647氰酸铵nh4ocn与尿素co(nh2)2a都是共价化合物 b都是离子化合物c互为同分异构体 d互为同素异形体8反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是 a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大9w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性10co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变11糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3e-=fe3+c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e-=4oh-d含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）12已知：p4(g)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(g)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol113电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh=io3+5i+3h2o下列说法不正确的是a右侧发生的电极方程式：2h2o+2e=h2+2ohb电解结束时，右侧溶液中含有io3c电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o=kio3+3h2d如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学 方程式不变 第卷（共58分）26(15分)合金是建筑航空母舰的主体材料。（1）航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是 ，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 al-mg合金焊接前用naoh溶液处理al2o3膜，其化学方程式为 。焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。（2）航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12fe3al3cu2fe2ni2mg2开始沉淀沉淀完全ph第8题图（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。80.0gcual合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中cu 的质量分数为为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用naoh溶液调节ph，当ph3.4时开始出现沉淀，分别在ph为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定 含有27（14分）捕碳技术（主要指捕获co2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已经被用作工业捕碳剂，它们与co2可发生如下可逆反应：反应：2nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq) h1反应：nh3(l)h2o(l)co2(g) nh4hco3(aq)h2反应：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h3请回答下列问题： （1）h3与h1、h2之间的关系是：h3= 。（2）为研究温度对(nh4)2co3捕获co2效率的影响，在某温度t1下，将一定量的(nh4)2co3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的co2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中co2气体的浓度。然后分别在温度为t2、t3、t4、t5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得co2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：h3 0(填、或)。在t1t2及t4t5二个温度区间，容器内co2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。反应在温度为t1时，溶液ph随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到t2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的ph变化总趋势曲线。（3）利用反应捕获co2，在(nh4)2co3初始浓度和体积确定的情况下，提高co2吸收量的措施有 （写出2个）。（4）下列物质中也可能作为co2捕获剂的是 。anh4clbna2co3choch2ch2ohdhoch2ch2nh228（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：mg(no2)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ 。查阅资料得知：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（a），观察到e 中有气泡连续放出，表明_ 称取mg(no3)2固体3 .79 g置于a中，加热前通入n2以驱尽装置内的空气，其目的是_ ；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_ ，然后固定在管中固体部位下加热。 观察到a 中有红棕色气体出现，c、d 中未见明显变化。 待样品完全分解，a 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g。 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。(3）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据d 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有o2，因为若有o2，d中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有o2存在，未检测到的原因是_ 。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。38（共15分）丙酮是酮类的典型代表，是一种重要的有机溶剂和化工原料。（1）丙酮的官能团的名称是 ；（2）ch3coch32丙醇的化学方程式为 ， 该反应的类型是 ；（3）丙酮可以通过2丙醇来制取，化学方程式为 ， 该反应类型是 ；（4）已知：2ch3coch3加热 naoh(ch3)2cohch2coch3，该反应类型是 ， 利用反应产物与浓硫酸共热可以得到含有碳碳双键的有机物，该有机物的可能结构简式为 ；（5）写出丙酮的一种合乎下列条件同分异构体的结构简式 ， 不含碳碳双键 不含羟基 该物质与丙酮的鉴别试剂是 ； 丙酮的另一种同分异构体含有羟基，但不含碳碳双键，名称为 。2014届湖南省宜章一中第四次理科综合测试化学试卷参考答案：7、c 8、d 9、a 10、b 11、d 12、c 13、d26、第三周期第a族，co2al2o32naoh2naalo2h2o，ar(其它合理答案均可得分)吸氧腐蚀 caco3或cao83.1% al、si27.（1）2h2h1（2）；t1t2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以co2被捕获的量随着温度的升高而提高。t3t4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于co2的捕获。（3）降低温度；增大co2浓度（或分压）。（4）b、d28.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好 避免对产物o2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯预热硬质玻璃管（3）乙 2na2so3 + o2 2na