陕西省黄陵中学高三化学上学期质量检测试题.doc

陕西省黄陵中学2017届高三化学上学期质量检测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列叙述错误的是a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中：()ac(nh4+)c(cl-)bc(nh4+)c(cl-)cc(nh4+)c(cl-)d无法确定c(nh4+)与c(cl-)的关系3有一支50 ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在aml刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()aaml b(50-a)mlc大于(50-a)ml d大于aml4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20gnaclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml5下列操作中，能使电离平衡h2o h+oh-，向右移动且溶液呈酸性的是()a向水中加入nahso4溶液b向水中加入na2co3溶液c向水中加入al2(so4)3固体d将水加热到100oc，使ph66、用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)大于c(na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是a、c(h+)-)b、c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.2mol/lc、c(ch3cooh)c(ch3coo-)d、c(ch3coo-)+c(oh-)=0.2mol/l7、物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3nahco3h2co3(nh4)2co3nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是a、b、c、d、8、为了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值变小，可加入的物质是a、适量盐酸b、适量naohc、适量kohd、适量k2s9、将0.1mol下列物质置于1l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是a、kclb、mg(oh)2c、na2co3d、mgso410、下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph c(ch3coo)11、已知常温下可用co2o3制备cl2，反应前后存在六种微粒：co2o3h2ocl2、h+、cl和co2+。下列叙述不正确的是a、氧化产物为cl2b、氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c、若有3mol h2o生成，则反应中有2mol电子转移d当该反应生成2.24l cl2时，则反应中有0.2mol电子转移12、某含铬(cr2)废水用硫酸亚铁铵feso4(nh4)2so46h2o处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol feofeycrxo3。过程中无损耗,下列叙述错误的是a、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molb、处理废水中cr2的物质的量为molc、反应中发生转移的电子数为3nxmold、在feofeycrxo3中,3x=y13、物质的量之比为25的锌与硝酸(稀)反应,若硝酸被还原的产物为n2o,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a、14 b、15 c、23d、2514、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在h2o、clo-、cn-、hco3-、n2、cl-六种微粒，在反应过程中测得clo-和n2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是a、还原剂是cn-，氧化产物只有n2b、氧化剂是clo-，还原产物是hco3-c、配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52d、标准状况下若生成2.24 l n2，则转移电子0.5 mol15、将0.195g锌粉加入200ml0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是a、mb、m2+c、m3+d、mo2+16、向27.2cu和cu2o的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5l，固体完全反应，生成no 和cu（no3）2。在所得溶液中加入1.0mol/l 的naoh溶液1.0l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是a、cu与cu2o 的物质的量之比为2:1b、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/lc、产生的no在标准状况下的体积为4.48ld、cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2mol二、填空题（17、18题每空3分，73=21分；19题每空5分，45=20分,20题11）17、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/l的稀硫酸100ml。回答问题：(1)需要取浓硫酸ml。(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是a.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次c.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中d.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸e.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不判断用玻璃棒搅拌f.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀g.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填写编号)。a.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数b.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度c.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次, 并将溶液移入容量瓶中d.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干e.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切f把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用18、(1)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_。19、已知cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3cl28nh36nh4cln2，今有体积为1.12l，质量为3.335g的cl2和n2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672l其中cl2、n2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）22.43.335/1.12（2）经计算，被氧化的氨的质量为_g。20、 (1)已知fe(oh)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：fe(oh)3+clo-+oh-feo4n-+cl-+h2o已知有10.7 g fe(oh)3参加反应，共转移了0.3na个电子，则n=_，feo4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测feo4n-能和下列_(填序号)物质反应。a、kmno4b、so2c、h2sd、o2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。化学答案一、选择题（48分）1a 2b3c4d5c 6b 7b 8c 9c 10b 11 d 1