陕西省西安市高二化学上学期第一次月考试题(1).doc

2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学试题可能用到的原子量：h：1 c：12 n：14 o：16 al：27 fe：56 zn：65第i部分 选择题（共52分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 52分）1.下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl晶体混合 a b c d2.下列各组物质的燃烧热相等的是 ac2h4和c3h6 b1mol碳和3mol碳 c白磷和红磷 d淀粉和纤维素3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()ax2y2(g)=x2(g)y2(g)h0bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s) h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0d2nacl2h2o =2naohcl2h24.根据以下3个热化学方程式：2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+ 2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是a q3q2q1 b q1q3q2 cq1q2q3 d q2q1q35.下列关于热化学反应的描述中正确的是ahcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热也是h57.3kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g) h+566kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a氧化钙溶于水 b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应 d碳酸钙受热分解7.已知25、101kpa条件下： 4al(s)+3o2(g)=2al2o3(s)；h2834.9kjmol1 4al(s)+2o3(g)=2al2o3(s)；h3119.1kjmol1 由此得出的正确结论是ao3比o2稳定，由o2变o3为放热反应b由反应可确定铝的燃烧热是708.7kjc等质量的o2比o3能量低，o2变o3为吸热反应 d由反应可确定铝的燃烧热是779.78 kjmol1 8. 甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 a1/2ch4(g) + o2(g) = 1/2co2(g) + h2o(l) h= +445 kjmol-1bch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= +890 kjmol-1cch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l) h= 890 kjmol-1d2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l) h= 1780 kjmol-19.由n2和h2合成1molnh3时可放出46.2kj/mol的热量。从手册上查出nn键的键能是948.9kj/mol，h-h键的键能是436.0kj/mol，则n-h键的键能是a391.6 kj/mol b541.4kj/mol c700.2kj/mol d1174.7kj/mol 10.完全燃烧一定量的无水c2h5oh，放出的热量为q，用6mol/l的naoh溶液吸收燃烧放出的co2，消耗50ml时，生成等物质的量的na2co3和nahco3。则燃烧1mol无水c2h5oh时放出的热量为 a.10q b. 5q c.0.1q d. 0.2q11.zn与sicl4的反应如下：sicl4（g）+2zn（l）si（s）+2zncl2（g）h1sicl4（g）+2zn（g）si（s）+2zncl2（g）h2下列说法正确的是（）azn（l）=zn（g）h=（h1-h2）b用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能c增加 zn（g）的量，h2变大d上述反应的h2一定小于h112.下列说法不正确的是 a增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多b增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多d催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多13.在298 k时，实验测得溶液中的反应：h2o22hi=2h2oi2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(hi)0.500 moll1，c(h2o2)0.200 moll1时的反应速率为实验编号12345c(hi)/moll10.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/moll10.1000.1000.1000.2000.300v/moll1s10.007 600.01520.0228 0.01520.0228a0.152 moll1s1 b0.608 moll1s1c0.0760 moll1s1 d0.038 0 moll1s114.在一定条件下，将3mol a和1mol b两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g) b(g) xc(g) 2d(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2moll1。下列判断错误的是ax1 bb的转化率为50% c 2min内a的反应速率为0.3moll1min1d若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态15.对于反应n2o4（g）2no2（g）在温度一定时，平衡体系中no2的体积分数（no2）随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（）aa、c两点的正反应速率的关系为v（a）v（c）ba、b、c、d、e各状态中，v（正）v（逆）的是状态ec维持p1不变，ea所需时间为x；维持p2不变，dc所需时间为y，则xyd使e状态从水平方向到达c状态后，再沿平衡曲线到达a状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p116.某温度下，在恒容密闭容器中充入no2，发生反应2no2(g) n2o4(g) h 0，c%跟外界条件x、y的关系如图所示，下列结论正确的是ay表示温度，x表示压强，且y3y2y1by表示压强，x表示温度，且y3y2y1cx表示压强，y表示温度，且y1y2y3dx表示温度，y表示压强，且y1y2y322.在一定条件下，将1moln2和3molh2混合，发生反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，平衡后测得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的5倍，则n2的转化率为a10% b30% c50% d60%23.容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有so2、o2各1mol，乙中装有so2、o2各2mol，在同一温度下反应，2so2（g）+o2（g）2so3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（）a反应速率：甲乙 bo2浓度：甲乙co2的转化率：甲乙 dso2的百分含量：甲乙24.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2a（g）+b（g）3c（g），若反应开始时充入2mol a和2mol b，达平衡后a的体积分数为a%其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后a的体积分数小于a%的是（）a2mol c b2mol a、1mol b和1mol he（不参加反应）c1mol b和1mol c d2mol a、2mol b和3mol c25.在恒容的密闭容器中充入2mola和1molb的气体后发生反应2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6mola、0.3molb和1.4molc为起始物质的量，达到平衡后，c的体积分数仍为m%。则x的值可能为a1 或2 b2 或3 c3 或4 d无法确定 26.在某温度下将2mola和3molb充入一密闭容器中发生反应：aa（g）+b（g）c（g）+d（g），5分钟后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c（a）ac（b）=c（c）c（d）若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不变，则此时b的转化率为（）a4% b24% c40% d60% 第部分 非选择题 （共48分）二、简答题：（3小题，共48分）27.（15分）（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h= - 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h= - 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h= +640.5kjmol写出co气体还原feo固体得到fe 固体和co2气体的热化学反应方程式：_。 （2）红磷（p）和白磷（p4）为磷的同素异形体。已知： 写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。由此可知，红磷比白磷_。（填“稳定”或“不稳定”）（3）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点 （填“升高”还是“降低”），h (填“变大”、“变小”或“不变”)。28.（15分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管a、b中加入5 ml 5% h2o2溶液，各滴入2滴1mol/l fecl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管a放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管b放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管a中不再产生气泡；试管b中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 ml 5% h2o2溶液和5 ml 10% h2o2溶液试管a、b中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。实验中滴加fecl3溶液的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_ _（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 ml一定浓度的h2o2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则a、b、c三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_ _。29.（18分）已知可逆反应co(g) + h2o (g) co2(g) + h2(g)，在830k温度下达到平衡。（1）其化学平衡常数k的表达式为k _ 。（2）830k时，若起始时：c (co) 2 mol/l，c (h2o) 3 mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；k值为_。（3）830k，若只将起始时c (h2o)改为6 mol/l，则水蒸气的转化率为_。（4）若830k时起始浓度c (co)a mol/l，c (h2o)b mol/l，h2的平衡浓度c (h2)c mol/l，a、b、c之间的关系式是_；当a b时，a _c。2017-2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学答案一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共52分)12345678910111213dbacbdccaadbc14151617181920212223242526bdbdaddabdcbc二、填空题（共48分）27、（15分）（1）co(g)+feo(s)=