高中化学 第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用课件 新人教版选修4.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 选修4 水溶液中的离子平衡 第三章 第三节盐类的水解 第三章 第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用 第三章 人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器 泡沫灭火器中装有浓nahco3溶液和浓al2 so4 3溶液 当二者混合时发生剧烈的反应 产生气体和沉淀 在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫 用以灭火 浓nahco3溶液和浓al2 so4 3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应 生成的气体和沉淀分别是什么 你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗 新知导学 1 影响盐类水解的因素 1 盐类本身的性质 这是影响盐类水解的主要因素 组成盐的酸或碱越弱 其水解程度越 溶液的碱性或酸性越 2 温度 盐的水解是 热反应 因此升高温度其水解程度 3 浓度 盐的浓度越小 其水解程度越 4 溶液酸碱性 控制溶液的酸碱性 可以促进或抑制盐的水解 如na2co3溶液中加碱可以 水解 加酸可以 水解 大 强 吸 增大 大 抑制 促进 2 盐类水解在生产 生活中的应用根据盐类水解反应的特征 改进条件可使盐类水解反应向人们需要的方向进行 1 用纯碱溶液清洗油污时 可增强去污能力 2 化肥的施用 例如 草木灰与铵态氮肥不能 施用 否则会使 损耗 这是两种盐发生 相互促进反应放出氨气的缘故 3 盐溶液的配制 例如 配制fecl3 sncl2溶液时应加入少量盐酸 目的是 加热 混合 肥效 水解 抑制fe3 sn2 的水解 4 用盐作净水剂 例如 利用fecl3 明矾在水溶液中发生 产生的胶体 能吸附 的杂质 起到净水的作用 5 泡沫灭火器原理 al2 so4 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应 产生 将燃烧物质与空气隔离开来 离子方程式为 6 利用水解反应来制 材料 氢氧化物可变为氧化物 水解 水中悬浮 co2气体和al oh 3沉淀 纳米 自主探究 1 na2co3溶液加水稀释时c oh 变小 c h 也变小吗 提示 c oh 变小 c h 应增大 根据kw不变可知 c oh 只要变小 c h 一定增大 因此 可得出如下结论 呈酸性的溶液加水稀释 c h 减小 c oh 增大 呈碱性的溶液加水稀释 c oh 减小 c h 增大 2 实验室配制fecl3溶液 常将fecl3固体溶解在稀盐酸中而不是直接溶解在水中 为什么 能加少量硝酸抑制fe3 水解吗 影响盐类水解的因素 教材点拨 1 内因主要因素是盐本身的性质 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱 水解程度就越大 越弱越水解 例如 酸性hf ch3cooh 水解程度naf ch3coona2 外因 1 温度 水解过程一般是吸热过程 故升温使水解程度增大 反之则减小 2 浓度 盐溶液越稀 水解程度越大 反之越小 外加酸 碱等物质抑制或促进盐的水解 3 溶液的酸碱性 组成盐的离子能与水发生水解反应 向盐溶液中加入h 可抑制阳离子水解 促进阴离子水解 向盐溶液中加入oh 能抑制阴离子水解 促进阳离子水解 典例透析 d 为抑制fe3 水解 较好地保存fecl3溶液应加入少量hcl 解析 盐类水解主要受浓度 温度等因素的影响 分析如下 变式训练 盐类水解的综合利用 教材点拨 2 在化学实验中的应用 1 判断盐溶液的酸碱性 如fecl3溶液显弱酸性 2 某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊 需加相应的酸来抑制水解 如在配制fecl3溶液时常加入少量盐酸来抑制fecl3水解 3 某些弱酸强碱盐水解呈碱性 oh 与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐 使试剂瓶颈与瓶塞粘结 用玻璃试剂瓶贮存时 不能用玻璃塞 必须用橡皮塞 如na2co3溶液 典例透析 把fecl3溶液蒸干 灼烧 最后得到的主要固体产物是 3 用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理 4 用热的纯碱溶液洗涤餐具 原因是 用离子方程式表示 变式训练 离子浓度的大小比较 教材点拨 提示 比较离子浓度大小时若为混合溶液 则应先判断溶液中的溶质及其浓度 再分情况分析 比较离子浓度大小时 分清主要离子和次要离子 溶质直接电离出来的是主要离子 离子水解或弱电解质电离出来的离子是次要离子 典例透析 解析 本题从不同侧面考查盐类水解对电解质溶液中离子浓度的影响 涉及离子浓度大小关系 电荷守恒关系 物料守恒关系等内容 意在考查考生对电解质溶液理论的理解和应用能力 a项错误 na2s电离产生的s2 部分水解生成hs hs 发生更弱的水解 生成h2s分子 两步水解均破坏了水的电离平衡 使溶液中oh 不断增多 c hs c oh b项正确 题给粒子浓度关系可由物料守恒和电荷守恒得到 变式训练 答案 b点悟 本题中先确定二者反应后所得溶液的成分 根据溶液中各微粒电离程度和水解程度的相对大小 可以比较粒子浓度的大小关系 如b项 某些浓度关系可根据电荷守恒 物料守恒 质子守恒等进行判断 如c项和d项 1 2014 衡水一中月考 为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后 再加入适量的hcl 这种试剂是 a nh3 h2ob naohc na2co3d mgco3 2 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 钢铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味解析 纯碱水解显碱性 有去油污的作用 fecl3溶液颜色变深是因为水解生成红褐色fe oh 3 浓硫化钠水解生成h2s有臭味 钢铁的电化学腐蚀与水解无关 答案 b 解析 为抑制氯化亚锡水解应加入hcl d选项错误 答案 d 4 2014 蚌埠高二检测 在25ml0 1mol l 1naoh溶液中逐滴加入0 2mol l 1ch3cooh溶液 溶液ph变化曲线如图所示 下列有关离子浓度的比较正确的是 解析 开始加入醋酸时 氢氧根离子浓度大于醋酸根离子 所以a选项错误 b选项中 ph 7 说明c oh c h c na c ch3coo 但是这两组浓度不相等 所以b选项错误 对于溶液不论组成如何