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东辰高中2015级化学模拟试题4一、单项选择题(110题,102分=20分,1120题,103分=30分)1北京时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs,下列有关它们的说法正确的是A铯137原子核内含有82个中子 B铯是金属性最强的元素,碘是非金属性最强的元素C食用加碘盐能防止一切核辐射 D碘元素位于元素周期表第六周期A族2下列关于有机物的说法不正确的是A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物C.蛋白质不是高分子化合物 D. 油脂可以用来制造肥皂3下列图示变化为吸热反应的是 4下列关于有机物的说法中错误的是ACCl4可以由CH4制得,它可用于萃取碘水中的碘B等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需要的氧气质量相等C用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应5以下说法正确的是A金刚石和石墨可互称为同位素 BD2和T2可互称为同素异形体C 互为同分异构体 D乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物 6下列分子中,所有原子不可能处于同一平面的是ACH2=CHCl BCH3CH= CH2 C DCO27下列措施是为了降低化学反应速率的是A把石灰石固体研细后与盐酸反应 B食品放在冰箱中贮藏C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 D铝和烧碱溶液反应时,稍微加热8. 在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强; 混合气体的密度; B的物质的量浓度; 气体总物质的量; 混合气体的平均相对分子质量; C、D反应速率的比值A. B. C. D. 9根据下列事实:X+Y2+=X2+ +Y;Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2;Z2+ 氧化性比X2+ 弱;由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2+ +2e-=W、Y-2e- =Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为A.XZYW B. WZXY C. ZXYW D. ZYXW10几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是元素代号XYZWV原子半径/pm1601438910466主要化合价+2+3+2+6、+4、 22A化合物WV2常用于食品的漂白 BX离子和W离子具有相同的电子层结构C单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:XYDX和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液11. 物质的鉴别有很多种方法,下列能达到鉴别目的的是 用水鉴别苯、乙醇、溴苯; 用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4;用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、乙酸乙酯和乙醇;用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔(C2H2)A B C D12. 下列叙述正确的是A金属铝是通过电解熔融氯化铝制得 B煤的干馏、气化、液化、石油的分馏都是物理变化 C聚乙烯的单体是乙烯,它们都能使溴水褪色 D有机玻璃是通过加聚反应制得13.下列实验操作或装置正确的是A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D.稀释浓硫酸14验证淀粉水解实验可生成葡萄糖,进行了下列实验,该实验中操作步骤的排列顺序正确的是取少量淀粉加水制成溶液 加热煮沸 加入Cu(OH)2悬浊液 加入几滴稀硫酸 再加热 加入NaOH溶液,调PH至碱性 A B C D15查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH2e-= X+2H+下列说法中正确的是A电池总反应为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O B另一极的电极反应式为:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C每消耗1mol乙醇,则电路上转移的电子为4mol D电池内部H+由正极向负极移动16将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子,得到一种类似苯环结构的稳定有机物,此有机物的相对分子质量 A78 B79 C80 D8117下列化学反应中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成的是高温A2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 BNH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OCSiO2 + 2C = Si + 2CO D2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O18蔗糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5,则混合物中碳的质量分数为A. 41.5 B. 48.0 C. 54.5 D. 81.519在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足 A B. C.34 D. 1320在常温下常压下,将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃,完全反应后,冷却到常温常压下,体积比原来缩小了26mL,则混合气体中CH4的体积为A2 B CD无法求解二、填空题(36分)21(8分) 烯烃的通式可表示为 ,含有共用电子对的数目为 ;相对分子质量为212的烷烃的分子式为 ,106克该烷烃含有非极性键的数目为 ;46克乙醇与足量钠反应生成标况下气体的体积为 ,92克乙醇被铜催化氧化时其化学方程式为 ,乙醇断裂的化学键的物质的量为 ,乙醇被酸性高锰酸钾氧化后,产物的官能团的电子式为 。22(8分)实验室用图示装置制取乙酸乙酯。(1)浓H2SO4的作用是:_ _ _。(2)右边收集试管内装有 ,该溶液的作用是 _。 导气管不能插入液面以下,原因是 。加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。(3)实验室可用乙醇来制取乙烯,将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液,反应后生成物的结构式是_。23. (10分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ;Y与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2)短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是 ;D的同主族元素氢化物中,沸点最高的是 ;写出E元素在周期表中的位置 。(3)元素W与Y同周期,其最外层电子数为3,写出工业上用W制备最常见金属的化学方程式 。(4)Y的单质与X的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 。24. (10分) 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子中氢原子个数为氧的5倍。(1) A的分子式是 。(2) A有2个不同的含氧官能团,能与钠反应的官能团名称是 。(3) 一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。A的结构简式是 。(已知乙醛+氢气反应可生成乙醇)(4) 写出能与碳酸氢钠反应并不带有支链A的同分异构体的结构简式: 。(5) A还有另一种酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,写出生成该酯的化学方程式是 。反应类型为 。三、计算题(14分)25. (6分)由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L(标状况)气体时(锌片上无气体产生),硫酸恰好反应完计算: (1)产生这些气体消耗金属的质量是 ;(2)通过导线电子的个数是 ;(3)硫酸溶液的物质的量浓度是 26(8分)有机物A由碳、氢

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