分析检验技术复习题11.doc

1滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在（ ）。 A10mL以下 B1520mL C2030mL D4050mL 2已知在1mol/LH2SO4溶液中，Ce4+/Ce3+和 Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.44V和 0.68V。在此条件下用 Ce4+标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ ）。A0.73V B1.06V C1.32V D1.49V 3能使沉淀溶解度减小的有（ ）。A同离子效应 B盐效应 C酸效应 D配位效应4在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。A吸光度 B透光度 C吸收波长 D吸光系数5下列操作中正确的是（ ）。A比色皿外壁有水珠 B手捏比色皿的磨光面 C手捏比色皿的毛面 D用报纸去擦比色皿外壁的水6用同一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，若消耗高锰酸钾溶液的体积相等，则两溶液浓度（ ）。A B C D7将称好的基准物质倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）。A正误差 B负误差 C无影响 D不能滴定8现要用EDTA滴定法测定水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为（ ）。 APb(NO3)2 BNa2CO3 CZn DCaCO3 9应用佛尔哈德法测定Cl-时，若没有加入硝基苯，则测定结果将会（ ）A偏高 B偏低 C无影响 D难预测10KCl溶液的浓度增加，25时甘汞电极的电极电势（ ）。A增加 B减小 C不变 D不能确定11有色溶液，当用1cm比色皿时，其透光率为T，若改用2cm比色皿时，则透光率为 （ ）。AT2 B2lgT C D2T12滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。A常量组分 B微量组分 C痕量组分 DA+B 13pH=1.0和pH=5.0的两种强电解质溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）。A3.0 B2.5 C2.0 D1.314空白试验是在不加入试样的情况下，按所选用的方法，以同样的条件、同样的试剂进行试验，主要消除分析中引入的（ ）。A随机误差 B系统误差 C方法误差 D A+B15在沉淀滴定法中的福尔哈德法中要求溶液的酸度为（ ）。A酸性 B碱性 C中性 D弱碱性 16在酸性介质中，用 KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。 A象酸碱滴定那样快速进行 B开始时缓慢进行，后逐渐加快 C始终缓慢地进行 D在近化学计量点附近加快进行 17下列仪器不需要润洗的是（ ）。A容量瓶 B酸式滴定管 C碱式滴定管 D移液管18以下情况产生的误差属于随机误差的是（ ）。 A指示剂变色点与化学计量点不一致 B称量时砝码数值记错C滴定管读数最后一位估计不准 D称量完成后发现砝码破损19在pH=10时，用EDTA测定水的硬度时，用铬黑T作指示剂，终点颜色变化为（ ）。A由紫红变为亮黄 B由蓝色变为酒红 C由紫红变为淡黄 D由酒红变为纯蓝色200.2000mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g/mL。A0.00049 B0.0049 C0.00098 D0.009821下列关于指示剂的变色点的叙述正确的是（ ）。A指示剂的变色点就是滴定反应的化学计量点B指示剂的变色点随反应的不同而改变C指示剂的变色点与指示剂的本质有关，其pH值等于pKaD指示剂的变色点一般是不确定的22莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时，其滴定的酸度条件是（ ）。ApH=6.510.5 BpH=24 CpH=35 DpH1223物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最高的是（ ）。ANaOAc BNH4Cl CNaCl DNH4OAc24在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐时，滴定应（ ）A像酸碱滴定那样快速进行B在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度C始终缓慢进行D开始时快，然后缓慢25间接碘法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）A滴定开始时 B滴入标准液30%时 C滴入标准液50%时 D滴定近终点时26下列对数字的修约，错误的是（ ）。A0.450.4 B1.45461.5 C12.484212.5 D2.05012.027用法扬斯法测定卤素离子，不能用曙红作指示剂的是（ ）。ACl BBr CI DSCN28用法扬斯法测定氯含量时，加入糊精的目的是（ ）。A加快沉淀速度 B减小沉淀吸附 C保护胶体 D加速沉淀转化29原子吸收分光光度计单色器的作用为（ ）。A获得单色光 B将待测元素的分析线与邻近谱线分开 C获得连续光 D以上都不是30用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用的指示剂是（ ）。A甲基红溴甲酚绿 B二苯胺磺酸钠 C铬黑T D自身指示剂 31下列物质能够直接配制标准溶液的是（ ）AKMnO4 BK2Cr2O7 CI2 DNa2S2O332法扬斯法指示剂变色的原理是（ ）。 AAgCl沉淀吸附Cl- BAgCl沉淀吸附Ag+ CAgClCl-带负电荷，再吸附指示剂阴离子而变色DAgClAg+带正电荷，再吸附指示剂阴离子而变色33下列有效字修约正确的是（ ）A1.43461.44 B1.4251.43 C1.42511.42 D1.445011.4534重量分析中，沉淀表面吸附杂质而引起沉淀玷污，沉淀表面最优先吸附的离子是（ ） A构晶离子 B高价离子 C极化程度大的离子 D浓度大的离子35测定漂白粉中的有效氯（以ClO-形式存在）可以采用（ ）A酸碱滴定法 B配位滴定法 C氧化还原滴定法 D沉淀滴定法36KMnO4法滴定时所需的介质最好是（ ）A硫酸 B盐酸 C硝酸 D磷酸37下列反应是在缓冲溶液中进行的是（ ）。A用氢氧化钠滴定盐酸 B用高锰酸钾测定过氧化氢 C莫尔法测定氯化钠的含量 D用碳酸钙标定EDTA38（ ）是根据物质在两种互不混溶的溶剂中分配特性不同进行分离的方法。 A沉淀分离法 B萃取分离法 C离子交换分离法 D色谱分离法 39在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（ ）。 A蓝色恰好消失 B出现蓝色 C出现浅黄色 D黄色恰好消失40用 Na2C2O4（ A ）标定 KMnO4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（ ）。 AnA =5/2 nB BnA =2/5 nB CnA =1/2 nB DnA=1/5 nB 41已知1mLKMnO4，相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ）。ATFe/KMnO4 =1mL/0.005682g BTFe/KMnO4 =0.005682g /mLCTKMnO4/Fe =1mL/0.005682g DTKMnO4/Fe =0.005682g/mL 42.高锰酸钾法测定钙，属于（ ）。 A返滴定法 B直接滴定法 C间接滴定法 D置换滴定法 43为了提高沉淀的纯度应尽可能（ ）A生成大颗粒沉淀 B生成小颗粒沉淀 C生成胶体 D使沉淀的表面积大些44减小随机误差的方法是（ ）。A空白试验 B对照试验 C正交试验 D平行试验45下列物质可以用来直接配制标准溶液的是（ ）ANaOH BNa2CO3 CKMnO4 DNa2S2O346在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+，要消除Mg2+的干扰宜用( )A控制酸度法 B配位掩蔽法 C氧化还原掩蔽法 D沉淀掩蔽法47二元弱酸草酸，在水溶液中的存在型体中，属于两性物质的是（ ）AH2C2O4 BHC2O4- CC2O42- DH2O48.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）A25mL B.25.0 mL C.25.00 mL D.25.000 mL49.滴定分析要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.8g50.对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）A绝对误差 B.绝对偏差 C.相对误差 D.相对偏差51.欲测某水泥熟料中的SO3含量，由5人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得四份报告如下。其中合理的是（）A2.085% B.2.08% C.2.09% D.2.1%52.下列数据各包括两位有效数字的是（），包括四位有效数字的是（）ApH=2.0;8.710-6 B.0.50%;pH=4.74C.114.0;40.02% D.0.00300;1.05253.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量法的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）A化学计量法 B.滴定终点 C.滴定误差 D.滴定分析54.硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度的结果影响是（）A偏高 B.偏低 C.无影响 D.不能确定55.滴定管可估读到0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL.A.10 B.20 C.30 D.4056.25时，某浓氨水的密度为0.90g/mL,含氨量（w）为29%，则此氨水的物质的量浓度约为（）mol/L.A.1.5 B.5.0 C.10.0 D.1557.以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去的K2Cr2O7溶液25.00mL。每毫升Fe2+溶液含铁（）mg。A0.5585 B.1.676 C.3.351 D.5.585580.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2O3的滴定度为（）mg/mL.A.0.9600 B.0.3200 C.1.600 D.3.20059.CH3COOH的pKa=4.75,pH=4.0时其主要存在型体是（）A.CH3COOH B.CH3COO- C.CH2COOH D.CH2COO2- 60.水溶液中一元弱酸HA的质子条件为（）A.H+OH-=H2O B.H+OH-=A- C.H+=A-+OH- D.H+=A-+HA 61.将0.1mol/LHA(Ka=1.0*10-6)与0.1mol/LHB(Kb=1.0*10-9)以等体积混合后溶液的pH为（）A.3.2 B.4.0 C.4.3 D.5.362.以NaOH滴定H2SO3(Ka1=1.3*10-2,Ka2=6.3*10-8)至生成NaHSO3时溶液的pH为（）。A.3.5 B.4.5 C.5.5 D.9.563.用酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定NaOH滴定将产生()试差。A. 正 B.负 C.随机误差 D.无法确定64.欲控制溶液pH8C适当加热增加I2的溶解度，减少挥发 D加入过量KI7以下待测组分与称量形式间化学因数正确的是（ ）。AAl/Al2O3 BMgO/Mg2P2O7CCr2O3/2PbCrO4 DP2O5/Mg2P2O78滴定分析中的滴定方式有（ ）。A.直接滴定法 B.返滴定法 C.置换滴定法 D.间接滴定法9欲控制溶液的pH为5.0左右，可选用的缓冲溶液有（ ）。A.甲酸NAOH B.六亚甲基四胺HCl C.HOAc-OAc- D.NH3-NH4Cl10配位滴定法测定铝合金中铝含量，可用（ ）。A.直接滴定法 B.置换滴定法 C.返滴定法 D.间接滴定法11下列物质中可直接用于配制标准溶液的是（ ）。A固体NaOH B固体K2Cr2O7C固体KIO3 D浓HCl12Na2S2O3溶液不稳定的原因是（ ）。A诱导作用 B还原性杂质的作用 CH2CO3的作用 D空气的氧化作用1根据酸碱质子理论，酸失去一个质子形成的碱称为该酸的 ，由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱称为 。2有一组测试数据为1.61%、1.53%、1.54%、1.83%，则其相对平均偏差是 。3滴定分析的相对误差一般要求为0.1%，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在 。4用0.1000mol/L的HCl测定CaCO3（M=100.09），则HCl对CaCO3的滴定度为 。5滴定分析中的滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、 、 。6测定水中钙镁总量时，Fe3+、Al3+的存在干扰测定，用 掩蔽；Cu2+、Pb2+等重金属离子可用 来掩蔽。7缓冲溶液的缓冲能力大小可以用 来衡量。缓冲溶液常用的缓冲pH范围为 。8配制Na2S2O3溶液时，要用 蒸馏水，并且加入 ，保持溶液呈微碱性。9测定水的总硬度，pH=10，以铬黑T为指示剂，由 色变为 色。10用分光光度计测定物质的含量时，A= 时，测量的相对误差最小。11形成晶形沉淀的条件是 、 和陈化。12缓冲溶液的有效缓冲pH范围为 。13测定水中钙镁总量时，Fe3+、Al3+的存在干扰测定，用 掩蔽；Cu2+、Pb2+等重金属离子可用 来掩蔽。14在沉淀滴定反应中，当沉淀反应达到平衡后，能增大沉淀溶解度的效应有 效应和 等效应。15人们一般从精密度和准确度两方面来评价分析结果，准确度的高低用 来衡量；精密度的高低用 来衡量。16用0.1000mol/L的HCl测定CaO（M=56.08）的含量，则HCl对CaO的滴定度是 。17一元共轭酸碱对的Ka和Kb之间的关系为 。18EDTA配位滴定法中常用的滴定剂，他是 和 的简称。19KMnO4法中，滴定速度先快后慢的原因是 。20莫尔法的指示剂为 ，佛尔哈德法的指示剂为 。21配制Na2S2O3溶液时，必须用 的蒸馏水，目的是 。22朗伯比尔定律的表达式是 。23由于氢离子与Y之间的副反应，使EDTA参加主反应的能力下降，这种现象称为 ，其影响程度的大小可用 来衡量。24配位滴定反应一定要在 溶液中进行，这是由于在EDTA与金属离子的配位反应过程中不断有 产生。25用Na2C2O4标定KMnO4时，酸度应控制在 ，温度控制在 。26减少晶型沉淀表面吸附的有效方法是减小表面积、 、 。27碘量法中误差的主要来源是_ 和 _。28通常将 作为弱酸能被强碱溶液直接目视滴定的判据。而对于多元酸碱来说，能否分步滴定取决于两级离解常数的比值，比值大于 才可以分级滴定。29 能增大沉淀的溶解度； 能降低沉淀的溶解度。30将下列数字俢约为两位有效数字：3.650 ；pKa=3.664 。31滴定分析法以化学反应为基础，根据所利用的化学反应的不同，滴定分析一般可分为4大类：酸碱滴定法、配位滴定法、 、 。32凡能抵御因加入酸或碱及因受到稀释而造成pH显著改变的溶液称为 ；例如 。33在沉淀滴定法中用AgNO3滴定NaCl，在计量点前沉淀主要是吸附 离子；在计量点后主要吸附的离子是 34将下列数据修约到保留两位有效数字1.4507 ；1.3500 。35.缓冲溶液中，当弱酸盐和弱酸的浓度比为_时，缓冲容量最大。36.分子中仅含有_和_两种元素的有机化合物叫做碳氢化合物，又叫_。37.在弱电解质溶液中加入一种与弱电解质含有相同离子的强电解质时，导致弱电解质的电离度降低的现象称为_。38.配制0.5mol/L的NaOH溶液200mL，需要NaOH _克。（已知M(NaOH)=40g/mol）39.同离子效应使难溶强电解质的溶解度 。40.将下列数字修约为3位数，4.125_；4.1251_；4.1349_。41.根据确定滴定终点所采用的指示剂不同，银量法分为莫尔法，_，_。42.物质的量是国际单位制中7个基本量之一，符号为_ _，其单位是_。43.缓冲溶液能抵抗外加的_和_，而使溶液本身的pH值不发生显著变化。44.E(Fe3+/Fe2+)=0.771，E(Sn2+/Sn)=-0.136，则其中最强的还原剂是_。45.系统误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的_，偶然误差影响分析结果的_。46.酸碱滴定中，指示剂的选择原则是_。1在酸碱滴定法中影响滴定突跃的因素有那几个？2简述间接碘量法中淀粉指示剂加入的时间与原因。3做为基准物质应符合哪些条件？4气相色谱法如何选择固定液？5写出常见的沉淀滴定分析法及其对应的指示剂。6用草酸钠标定高锰酸钾的滴定过程为什么要“先慢后快”？7为什么莫尔法只能在pH=6.510的条件下使用？8简述晶形沉淀的条件。9重量分析法中对沉淀的称量形式有什么要求？ 10碘量法中控制碘挥发应该采取的措施有哪些？11什么是均相沉淀法？ 12重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，一般采用H2SO4H3PO4混合酸和二苯胺磺酸钠为指示剂，在滴定前加入H3PO4的目的是什么？13佛尔哈德法测定Cl-时，为什么滴定前要加入硝基苯？1计算溶液的pH值2按有效数字的运算规则，计算下列结果3称取含有Al2(SO4)3，MgSO4及惰性物质的试样0.9980g，溶解后，用8-羟基喹啉沉淀Al3+和Mg2+，经过滤、洗涤后，在300干燥称得Al(C9H6NO)3和Mg(C9H6NO)2混合物质量为0.8746g，再经灼烧，使其转化为Al2O3和MgO，总质量为0.1067g，计算试样Al2(SO4)3和MgSO4的质量分数。4.有一碱液，已知其相对密度为1.200，其中可能含NaOH与Na2CO3，也可能含Na2CO3与NaHCO3，现取试样1.00mL，加适量水后再加酚酞指示剂，用0.3000mol/LHCl标准溶液滴定到酚酞变色时，消耗HCl溶液28.40mL。再加入甲基橙指示剂，继续使用同浓度的HCl滴定至甲基橙变色为终点，又消耗HCl溶液3.60mL。问此碱液为何物？并计算各组份的质量分数。已知：=40.01，=106.0， =84.015某试样2.000g，采用蒸馏法测氮的质量分数，蒸出的氮用50.00mL0.5000mol/LH3BO3标准溶液吸收，然后以溴甲酚绿与甲基红为指示剂，用0.5000mol/LHCl溶液45.00mL滴定，计算试样中氮的质量分数。6称取铁矿试样0.3029g，溶解并将Fe3+还原成Fe2+，以浓度为0.01643mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点时共消耗35.14mL，试计算试样中Fe的