高考化学二轮复习 （知能方法大提升）专题十 金属元素及其化合物课件 新人教版.ppt

专题十金属元素及其化合物 第一部分知能方法大提升 高考定位 知识对接 1 钠及其氧化物的性质 2 铝 氧化铝 氢氧化铝的性质与应用 3 铁 氧化铁 铁的氢氧化物的性质与应用 4 铜 氧化铜 氢氧化铜及铜盐的性质 1 钠与水 盐溶液反应的实质是什么 答案钠与水反应的实质是钠与水电离出的h 的反应 钠与盐溶液的反应是钠先与盐溶液中的水反应生成naoh naoh再与盐反应 2 通过na2o2与h2o co2反应能得出什么规律 答案 1 无论是co2 h2o g 还是co2和h2o g 的混合气体通过足量的na2o2时 参加反应的气体与放出o2的物质的量之比均为2 1 2 co2通过足量的na2o2时 增加的质量是与co2等物质的量的co的质量 h2o g 通过足量的na2o2时 增加的质量是与h2o等物质的量的h2的质量 3 na2o2与co2和h2o g 的混合物反应 可看作na2o2先与co2反应 然后再与h2o g 反应 3 铝三角 铁三角 指的什么 答案 1 铝三角 2 铁三角 4 制备fe oh 2时有哪些注意事项 答案因fe oh 2易被氧化 在实验室制取fe oh 2时 一定要用新制的fe2 盐和先加热驱赶o2后的naoh溶液 且滴管末端插入试管内的液面下再滴加naoh溶液 也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封 避免fe oh 2与o2接触被氧化 能力对接 考点一钠及其化合物主要以na2o na2o2与co2和h2o的反应为载体考查氧化还原反应 离子浓度及有关计算等问题 典例1 2012 北京 7 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 a 切开的金属na暴露在空气中 光亮表面逐渐变暗2na o2 na2o2b 向agcl悬浊液中滴加na2s溶液 白色沉淀变成黑色2agcl s2 ag2s 2cl c na2o2在潮湿的空气中放置一段时间 变成白色粘稠物2na2o2 2co2 2na2co3 o2 答案b a 和 b 和 c 和 d 和 答案c 1 钠露置于空气中的变化及反应分析钠的变化过程为na na2o naoh na2co3溶液 na2co3 10h2o晶体 na2co3粉末 风化 最终得到白色粉末 特别指出 na2co3的形成并非na2o co2 na2co3反应所致 因na2o更易与水反应 考点二镁 铝及其化合物主要从al2o3和al oh 3的两性 镁的提取和冶炼以及mgo和mg oh 2的难溶性来命题 并常涉及生产 生活中的一些应用 有时也考查al的还原性及mg与氮气 二氧化碳的反应等 a b c d 解析利用al2o3和al oh 3的两性可知 正确 中s与o2只能生成so2 错 通入nh3溶液呈碱性 然后再通入足量co2 使之生成nahco3 正确 中fecl3溶液在加热时 fe3 水解生成fe oh 3 进而分解生成fe2o3 得不到无水fecl3 错 利用mg oh 2属于不溶性碱 正确 答案a 预测2 2012 合肥二模 化学在生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法不正确的是 a 明矾水解形成al oh 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化b 在海轮外壳上镶入锌块 可减缓船体的腐蚀c mgo的熔点很高 可用于制作耐高温材料d 电解mgcl2饱和溶液 可制得金属镁 解析al3 水解生成的al oh 3 起净水作用 a项正确 镶入锌块为牺牲阳极阴极保护法 b项正确 利用mgo的熔点高制作耐高温材料 c项正确 由于mg2 的氧化性小于h 电解时在阴极h 放电 最终得到的是mg oh 2 d项错误 答案d 考点三铁 铜及其化合物铁和铜均是重要的变价金属 高考常围绕铁和铜的单质和化合物的性质 转化和用途 并结合氧化还原反应进行命题 以化学生产工艺为背景考查铁和铜的单质和化合物的性质及转化也是一个重要的命题趋势 典例3 2012 高考试题汇编 下列有关叙述正确的是 a fe与s混合加热生成fes2 2012 重庆 7 a b fe3 有氧化性 因此fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 2012 广东 12 d c fe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3 2012 天津 2 d d fe2 al3 clo cl 在水溶液中一定能大量共存 2012 广东 8 a 解析fe与s混合加热生成fes a项错误 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe cu2 fe2 cu b项正确 fe在足量cl2中燃烧只能生成fecl3 c项错误 fe2 具有还原性 clo 具有氧化性 二者可发生氧化还原反应 d项错误 答案b 预测3 2012 云南曲靖二模 部分氧化的fe cu合金样品 氧化产物为fe2o3 cuo 共5 76g 经如下处理 下列说法正确的是 a 滤液a中的阳离子为fe2 fe3 h b 样品中fe元素的质量为2 24gc 样品中cuo的质量为4 0gd v 896ml 解析根据题意 3 2g滤渣一定是铜 而铜与fe3 不共存 则a项错误 最后的3 2g固体为fe2o3 其中fe元素的质量为2 24g b项正确 样品中cu元素和o元素共5 76g 2 24g 3 52g 则c项错误 2 24gfe元素不可能全是单质 故标准状况下生成的h2的体积小于896ml d项错误 答案b 6 fecl3 fe2 so4 3的水溶液蒸干所得固体不同 fecl3溶液加热蒸干得fe oh 3 灼烧得fe2o3 fe2 so4 3溶液蒸干仍为fe2 so4 3 7 无水cuso4白色粉末可用于检验水的存在 不能用作吸水剂 8 cuso4和cuso4 5h2o相互转化属于化学变化 解题技法 化学工艺流程题的解题技巧化学工艺流程题主要包括物质的制备和提纯两大类型 主要考查 1 化工生产条件的控制 2 化学实验操作及化工流程的设计与评价 3 金属 非金属单质和化合物的性质与转化 4 关于化工生产的相关计算 方法对接 物质制备类型化工生产流程题的解题策略 1 明确原始物质及目标物质 2 明确化工生产流程 原料 对原料的预处理 核心化学反应 产品的提纯分离 目标产物 3 掌握主要的化工生产原理等 4 掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用 尤其要注意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法 它们分别是 对原料进行预处理的常用方法及其作用 研磨以增大接触面积而加快反应速率 对原料酸 或水 浸的目的是与酸 或水 接触反应或溶解 灼烧以除去可燃杂质 煅烧以促使物质转化 常用的控制反应条件的方法 调节溶液的ph使某些金属离子沉淀 控制温度 压强以加快反应速率或使平衡移动 趁热过滤以防止某物质降温而析出 冰水洗涤以洗去杂质离子而减少晶体的损耗 提纯类化工生产流程题的解题策略 1 明确原料中所含杂质和主要物质 2 认真分析流程图 明确提纯的流程 3 明确提纯的方法 水溶法 酸溶法 碱溶法 氧化或还原法 加热灼烧法 调节溶液的ph法等 4 明确常用的分离方法 过滤 萃取和分液 结晶 蒸发结晶 冷却结晶 蒸馏或分馏等 同时还要注意物质分离 提纯的原则及注意事项等 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域 以 锂辉石 主要成分为li2o al2o3 4sio2 为原料制备li2co3的工艺流程如下 已知 fe3 al3 fe2 和mg2 以氢氧化物形式完全沉淀时 溶液的ph分别为3 2 5 2 9 7和12 4 li2so4 lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34 2g 12 7g和1 3g 1 步骤 前 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的 3 步骤 中 将适量的h2o2溶液 石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中 可除去的杂质金属离子有 4 步骤 中 生成沉淀的离子方程式 5 从母液中可回收的主要物质 解析 1 对 锂辉石进行粉碎处理的目的是增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积 使锂辉