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高一上学期化学方程式汇总通电通电（一）氯、溴、碘的单质及其化合物1电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl- +2H2O2OH- +H2+Cl2点燃2实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2+2H2O 3铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃点燃4铜丝在氯气中燃烧： Cu+Cl2 CuCl2 点燃5铝在氯气中燃烧： 2Al+3Cl2 2AlCl36钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2 2NaCl 光照点燃7氢气在氯气里安静地燃烧： H2+Cl2 2HCl 氢气和氯气在光照时爆炸化合： H2+Cl2 2HCl光照8氯气和水的反应： Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2OH+ +Cl- +HClO 9次氯酸具有不稳定性，受热或光照分解： 2HClO2HCl+O210氯气的尾气处理： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- Cl- +ClO- +H2O11工业制漂白粉的原理： 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 12漂白粉工作原理（与CO2的反应）： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO13氯水滴入溴化钠溶液： Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 Cl2+2Br- 2Cl- +Br214氯水滴入碘化钾溶液或湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气： Cl2+2KI2KCl+I2 Cl2+2I- 2Cl- +I2 （I2使淀粉变蓝）15溴水滴入碘化钾溶液： Br2+2KI2KBr+I2 Br2+2I- 2Br- +I216溴离子检验： NaBr+AgNO3AgBr+ NaNO3 Br- + Ag+ =AgBr （淡黄色沉淀）光照17碘离子检验： KI+AgNO3AgI+ KNO3 I- + Ag+ =AgI （黄色沉淀）18AgBr的感光性： 2AgBr = 2Ag + Br2 （见光分解，AgBr用于照相） （二）钠单质及其化合物1钠投入水中： 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2H2O2Na+ + 2OH- +H2点燃2钠露置空气中表面变暗： 4Na+O2 = 2Na2O3钠在空气或氧气中燃烧：2Na+O2Na2O2 4钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl22NaCl (白烟)7008005钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸：2Na+SNa2S 6钠应用于冶炼金属： 4Na+TiCl4 3) Si+2NaOH+H2OTi+4NaCl电解7工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠： 2NaCl2Na+Cl28氧化钠是碱性氧化物（1）与水反应： Na2O+H2O =2NaOH （2）与酸性氧化物(CO2)反应生成盐： Na2O+CO2Na2CO3 5) 9过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH +O2 与CO2反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O26) 10碳酸钠溶液中滴加少量盐酸： Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 CO32- + H+ = HCO3- 11实验室制CO2： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+ Ca2+ +H2O+CO212碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多（比Na2CO3和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱）：NaHCO3+ HClNaCl+H2O+CO2 HCO3- + H+ H2O+CO213碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO214碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 （1）与烧碱： NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O HCO3- +OH- CO32- +H2O（2）与足量Ca(OH)2反应： NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH+H2O HCO3-+Ca2+OH- CaCO3+H2O与不足量Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+Na2CO3+2H2O 2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32- +2H2O15碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 CO2 通入Na2CO3溶液中：CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- 2HCO3-16二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 烧碱过量（CO2少量）： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O 烧碱不足（CO2过量）： CO2 + NaOHNaHCO3 CO2 +OH- = HCO3- 17醋酸与碳酸钠反应的离子方程式： 2CH3COOH+CO32-2CH3COO- +H2O+CO2 （三）镁单质及其化合物高温1工业上从海水中提取镁工艺流程涉及的方程式（1）制石灰乳：CaCO3CaO+ CO2 CaO+H2OCa(OH)2（2）制取Mg(OH)2 ：Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2+CaCl2 Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2+Ca2+ 通电（3）制取MgCl2：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2+2H2O（4）电解法制镁：MgCl2Mg+Cl2点燃2镁是一种活泼金属，可以和很多物质反应而表现出强还原性。 点燃（1）与氮气反应： 3Mg+N2Mg3N2 （2）与CO2 反应： 2Mg+CO22MgO+C（四）铝单质及其化合物1从铝土矿提取铝的工艺流程：（1）溶解氧化铝： Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O（2）制氢氧化铝： NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3 AlO2- +2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+HCO3- 为什么不用HCl？原因：NaAlO2+4HCl (过量)NaCl+AlCl3+2H2O AlO2- +4H+ = Al3+ +2H2O 通电（3）制氧化铝： 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O （4）电解法炼铝： 2Al2O34Al+3O2 2Al具金属性和非金属性 （1）与盐酸反应： 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2（2）与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2高温（Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化物保护膜。）3铝与氧化铁 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把比Al活泼性差的金属从它们的氧化物（如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）中还原出来（铝和金属氧化物组成的化合物称为铝热剂）4氢氧化铝是一种两性氢氧化物（酸性和碱性）（1）与盐酸反应： Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O（2）与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O5氧化铝是一种两性氧化物（酸性氧化物和碱性氧化物）（1）与硫酸反应： Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+ 2Al3+ +3H2O （2）与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O6氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中 先生成沉淀： AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ +3OH- Al(OH)3沉淀溶解： Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O总反应： AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O Al3+ +4OH- AlO2- +2H2O7实验室制氢氧化铝： AlCl3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+8明矾净水原理： KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (电离方程式)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式) （生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用）（五）铁、铜单质及其化合物1H2、CO把铁从化合物(Fe2O3)中还原出来： 3H2+ Fe2O3 2Fe+3H2O 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO22高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产CO）：高温高温高温CaCO3CaO+ CO2 SiO2+CaO CaSiO3 CO2+C=2CO3铁和硫粉混合加热： Fe+SFeS点燃4铜和硫粉混合加热： 2Cu+SCu2S5红热的铁丝伸入氯气瓶中：2Fe+3Cl22FeCl3 （一定是生成氯化铁）点燃6红热的铜丝伸入氯气瓶中：Cu+Cl2CuCl2 7硫酸亚铁与氢氧化钠反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 Fe2+2OH-=Fe(OH)28氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色： 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 9检验Fe3+的方法之一（显色反应）： Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 检验Fe3+的方法之二（沉淀法）： Fe3+3OH-Fe(OH)310氯水滴入氯化亚铁溶液： 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl-11溴水滴入溴化亚铁溶液： 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br- 12Fe3+与I-不共存： 2Fe3+2I -2Fe2+I2 13保存FeCl2溶液时加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 2 Fe3+ Fe = 3Fe2+14FeCl3可用于腐蚀电路板回收铜：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+（六）碳、硅单质及其化合物1碳在不足量的氧气中：2C+O2(少量) 2CO 2碳在足量氧气中燃烧：C+O2(足量) CO2 3碳与二氧化碳高温下反应：C+CO2 2CO 4碳与二氧化硅反应制粗硅：2C+SiO2Si+2CO5将少量二氧化碳通入硅酸钠水溶液： Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3 SiO32-+CO2+H2O=CO32-+ H2SiO36硅与烧碱反应： Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2O Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 Si+2OH-+H2O3) Si+2NaOH+H2OSi+2NaOH+H2OSiO32-+2H2铝与烧碱反应（对比）：2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2高温77二氧化硅是酸性氧化物（1）高温下与生石灰反应： SiO2+CaOCaSiO3 （高炉炼铁除脉石）（2）不能用带磨口塞的试剂瓶盛放碱性溶液的原因：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2+2OH-SiO32-+H2O 8硅酸是一种酸性低于碳酸的弱酸 （1）受热分解：H2SiO3SiO2+H2O (SiO