高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2.4 镁的提取及应用练习3 苏教版必修1.doc

专题二 第二单元第四课时镁的提取与应用一、选择题1na、mg、al各0.1 mol分别投入到100 ml 1.0 moll1的盐酸中，充分反应后生成h2()ana最多bmg最多cal最多 d一样多【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。mg、al反应时要讨论谁过量的问题。而na除与hcl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出h2一样多。【答案】d2下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为()a加热氧化镁 b加热碳酸钙c电解熔融氯化钠 d氯化钠与铝粉高温共热【答案】c3下列各组金属最适合用h2或co把它从化合物中还原出来的为()aca、mg bal、fecfe、cu dhg、ag【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。mg、al使用电解法冶炼；而hg、ag直接加热冶炼即可。cu、fe可用热还原法。【答案】c4一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是()amg bmgocmg(oh)2 dmgco3【解析】一定量盐酸与选项中物质生成mgcl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，mg(oh)2与酸反应生成水最多。故选c。【答案】c5某溶液中含有较大量的cl、co32、oh三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是()a先加mg(no3)2溶液，再加ba(no3)2溶液，最后加agno3溶液b先加ba(no3)2溶液，再加agno3溶液，最后加mg(no3)2溶液c先加agno3溶液，再加ba(no3)2溶液，最后加mg(no3)2溶液d先加ba(no3)2溶液，再加mg(no3)2溶液，最后加agno3溶液【答案】d6已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了h2 1.12 l，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()a1.2 g b0.64 gc0.4 g d0.24 g【解析】依据h2可计算出未被氧化的mg为1.2 g，故含有mgo为0.4 g。则反应前已经被氧化的mg为0.24 g。【答案】d7工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()空气co2arh2氮气a和b和c和 d和【解析】mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用co2、n2作冷却保护气。ar和h2与mg不反应，可做保护性气体。【答案】c8下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是()a镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等b镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火c镁可用于制造耐高温材料氧化镁d镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线【答案】d二、非选择题9人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝)。(1)写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_。(2)有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的化学道理。_。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？_。(4)写出naoh溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：_。【解析】该题考查用化学知识解释、解决生活、社会问题，很好地体现了新课程的sts理念，是今后的命题趋势。在给定的新情境下，按题目要求能够熟练地写出离子方程式。【答案】(1)hco3h=co2h2o(2)鸡蛋皮中含caco3，洗净是为了除杂物，烤焦主要是杀菌、消毒，服用后caco3与hcl反应起到了降低胃酸浓度的作用。发生反应的离子方程式为：caco32h=ca2co2h2o(3)不能，naoh虽然能中和胃酸，但它有强腐蚀性，故不能服用naoh治疗胃酸过多病(4)ohhco3=h2oco3210某碱式碳酸镁mg(oh)2xmgco3固体31 g恰好与100 ml 8 moll1的盐酸反应生成mgcl2溶液，则x为_。【解析】n(mg2)n(cl)0.8 mol0.4 mol，则(1x)0.4 mol，解得x3。【答案】311海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有：ca2、mg2、so42等杂质，精制后可得饱和nacl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式：_。(2)海水提取食盐后的母液中有k、na、mg2等阳离子。从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？ _。 (3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？为什么？【解析】本题展示了从海水中提取镁和食盐的流程图。以此为信息考查离子反应和氧化还原反应。除杂要注意顺序，并且不能带入新的杂质。粗盐经一系列提纯后，滤液中仍有oh、co32，需加盐酸除去。提取镁时加入ca(oh)2使mg2转化为mg(oh)2便于提取。【答案】(1)hoh=h2o,2hco32=h2oco2(2)提取母液中mg2(3)化合态。不是氧化还原反应，因为反应过程中没有化合价的变化。是氧化还原反应，因为镁元素、氯元素的化合价发生了变化。12(能力提高)镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取si的反应为：2mgsio22mgosi，但有副反应：2mgsimg2si。现按如下图所示装置进行实验：先关闭k，使a中反应进行；加热玻璃管c，可观察到c管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将c管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。(1)c中的mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为_。(2)停止实验时，先打开k，再停止滴加浓h2so4并熄灭酒精灯，橡胶气胆b在实验中的作用是_。(3)c中全部固体生成物包括_、_、_。(填化学式)【解析】本题主要依托mg的性质考查新知识新信息的应用。(1)玻璃中含有sio2，不能直