高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液（第1课时）水的电离、溶液的酸碱性课时练 鲁科版选修4.doc

水的电离、溶液的酸碱性1如果25 时，kw1.01014 mol2l2，某温度下kw1.01012 mol2l2。这说明()a某温度下的电离常数较大b前者的h较后者大c水的电离过程是一个放热过程dkw和k电离无直接关系【答案】a【解析】由kw导出过程可知，kw和k电离是有直接关系的两个量kwk电离h2o。2水的电离过程为h2ohoh，在25 时，水的离子积kw(25 )11014 mol2l2；在35 时，水的离子积kw(35 )2.11014 mol2l2，则下列叙述正确的是()ah随着温度的升高而降低b35 时，hoh的操作是()a向水中投入一小块金属钠b将水加热煮沸c向水中通入二氧化碳气体d向水中加食盐晶体【答案】c【解析】钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的hoh。5向纯水中加入少量nahso4，在温度不变时，溶液中()ah/oh增大bh减小c水中h与oh的乘积增大doh增大【答案】a【解析】水存在电离平衡：h2ohoh，加入nahso4，h增大，oh减小，hoh不变，h/oh增大。6下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()a熔融时不导电b水溶液的导电能力很差c不是离子化合物，而是极性共价化合物d溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】d【解析】判断强、弱电解质的关键，是判断该电解质在水溶液中能否完全电离，是否存在电离平衡。7下列说法正确的是()ahr溶液的导电性较弱，hr属于弱酸b某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质c根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质d食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质【答案】c【解析】溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故a项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如so2，故b项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质。8下列说法正确的是()a强酸的水溶液中不存在ohbph0的溶液是酸性最强的溶液c在温度不变时，水溶液中h和oh不能同时增大d某温度下，纯水中h2107 moll1，其呈酸性【答案】c【解析】在酸性或碱性水溶液中均存在h和oh，所以a错；ph0的溶液中h1.0 moll1，并不是酸性最强的溶液，只是h1.0 moll1的溶液用ph表示酸性强弱不再方便，故b错；在温度一定时，hohkw是一个定值，故二者不能同时增大，故c对；纯水中，hoh，呈中性，所以d错误。9在25 时，某稀溶液中由水电离产生的h浓度为1.01013 moll1，下列有关该溶液的叙述正确的是()a该溶液可能呈酸性b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph一定是1d该溶液的ph不可能为13【答案】a【解析】由水电离产生的h1.01013 moll1，则由水电离产生的oh1.01013 moll1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时ph1，显碱性时ph13，故a正确。1025 的下列溶液中，碱性最强的是()aph11的溶液boh0.12 moll1c1 l含有4 g naoh的溶液dh11010 moll1的溶液【答案】b【解析】常温下，可以根据ph或h比较溶液的酸碱性，同样也可以根据oh的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出a、c、d三个选项中溶液的oh，依次为1103moll1、0.1 moll1、1104moll1，然后再与b相比，就会发现b溶液中的oh最大，碱性最强。11有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：_。(3)若用此法分别测定h相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。【答案】(1)不正确的若溶液不显中性，则h或oh被稀释，测出的不是溶液中h或oh对应的ph(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生h，使得溶液中h较盐酸溶液中的h大，误差较小【解析】用蒸馏水对ph试纸润湿后，再蘸取溶液测定溶液的ph，相当于是测量了原溶液稀释后的ph，若溶液是酸性溶液，ph增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其ph变化相对较小；若是碱性溶液，其ph减小；若是中性溶液，溶液的ph不变。12(1)某温度(t )时，水的kw11012 mol2l2，则该温度(填“”、“升温促进水电离，kw增大 (2)碱性1107【解析】(1)升高温度，kw增大，现kw11012 mol2l211014 mol2l2，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中oh moll11105 moll1，因为ohh，所以溶液呈碱性；naoh溶液中由水电离出来的oh等于溶液中的h，即为1107 moll1。13在水的电离平衡中，h和oh的关系如图所示：(1)a点水的离子积为11014 mol2l2，b点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中h5104 moll1，则由水电离产生的h是多少？【答案】(1)11012 mol2l2水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中hoh，所以不可能处于b点。(3)2109 moll114已知室温时，0.1 moll1的某一元酸ha在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_。(2)ha的电离平衡常数k_。(3)升高温度时，k将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的h约为水电离出的h的_倍。【答案】(1)4(2)1107 moll1(3)增大减小 (4)106【解析】(1)ha电离出的h(0.10.1%) moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k moll11107 moll1；(3)因haha，电离过程是吸热的，所以升高温度，h、a均增大，则k增大，而ph减小；(4)hha1104 moll1，h水oh moll111010 moll1，所以hhah水(1104 moll1)(11010 moll1)106。15中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h浓度来测定溶液的ph。(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3oohh0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热水至100 (其中h1106 moll1)d在水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100 沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。【答案】(1)bd(2)淡黄中中【