广东省佛山市南海区石门中学高中化学 2.3 化学平衡课件2 新人教版选修4.ppt

第三节影响化学平衡的条件 第二课时 复习 化学平衡状态的概念 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 化学平衡的特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆 不同的平衡对应不同的速率 动态平衡 达平衡后 正逆反应仍在进行 v正 v逆 0 平衡时 各组分浓度 含量保持不变 恒定 条件改变 平衡发生改变 移动 一 化学平衡的移动 旧化学平衡 平衡破坏 条件改变 新化学平衡 一定时间后 各组分浓度保持恒定 各组分浓度发生变化 各组分浓度保持新恒定 v 正 v 逆 v 正 v 逆 v 正 v 逆 化学平衡的移动定义 可逆反应中 旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 v正 v逆 平衡正向移动v正 v逆 平衡逆向移动v正 v逆 平衡不移动 注 原因 反应条件改变 引起v正 v逆 结果 速率 各组分浓度与原平衡比较均发生变化 回忆 影响化学反应速率的外界条件主要有哪些 浓度 化学反应速率 温度 压强 催化剂 思考 如何通过改变条件来打破旧平衡 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡 建立新平衡 2 影响化学平衡的条件 a 浓度对化学平衡的影响 实验探究2 5 溶液橙色加深 溶液黄色加深 结论 增加h 的浓度 平衡向逆反应方向移动 减小h 的浓度 平衡向正反应方向移动 实验探究2 6 溶液红色加深 溶液红色加深 产生红褐色沉淀 溶液红色变浅 产生红褐色沉淀 溶液红色变浅 增加fe3 或scn 的浓度 溶液颜色加深 平衡向正反应方向移动 减小fe3 的浓度 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 总结 增加反应物浓度 增加生成物浓度 化学平衡向逆反应方向移动 化学平衡向正反应方向移动 反应物浓度降低 生成物浓度降低 趋势 趋势 化学平衡的移动能削弱浓度的改变给可逆反应所带来的影响 但并不能完全抵消 练习 可逆反应h2o g c s co g h2 g 在一定条件下达到平衡状态 改变下列条件 能否引起平衡移动 co的浓度有何变化 增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加h2浓度 平衡正向移动 co浓度增大 平衡不移动 co浓度不变 平衡逆向移动 co浓度减小 注意 1 增加反应体系中固体或纯液体的量 并不改变固体及纯液体的浓度 故增加固体及纯液体的量 不会使化学平衡发生移动 2 在生产中 常采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法 以提高贵重原料的利用率 课本28页 实验探究 实验2 7 2no2 气 n2o4 气 正反应为放热反应 红棕色 无色 温度对化学平衡的影响 现象及分析 降温 颜色变浅 升温 颜色变深 平衡向放热方向移动 平衡向吸热方向移动 总结 升高温度 降低温度 化学平衡向放热的方向移动 化学平衡向吸热的方向移动 降低温度 升高温度 趋势 趋势 化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响 但并不能完全抵消 可逆反应n2 3h22nh3 正反应为放热反应 达到平衡后 其他条件不变 升高温度 则下列说法正确的是 a v正减小 v逆增大b v正和v逆均增大c 气体的平均相对分子质量减小d 气体的平均相对分子质量增大 bc 练习 在一定条件下 发生co no2co2 no的反应 达到化学平衡后 降低温度 混合物的颜色变浅 下列有关该反应的说法中正确的是 a 正反应为吸热反应b 正反应为放热反应c 降温后co的浓度增大d 降温后各物质的浓度不变 b 练习 压强对化学平衡的影响 6000c 反应2so3 g 2so2 g o2 g 的实验数据 结论 增加 右 减小 左 总结 增大压强 减小压强 化学平衡向体积增大的方向移动 化学平衡向体积减小的方向移动 减小压强 增大压强 趋势 趋势 化学平衡的移动能削弱压强改变给可逆反应所带来的影响 但并不能完全抵消 反应2hi g h2 g i2 g 达到平衡时 增大压强平衡如何移动 反应速率如何变化 各物质的量浓度如何变化 对于反应前后气体总体积相等的反应 例a 气 b 气 2c 气 d 固 加压对化学平衡的影响 减压对化学平衡的影响 增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数一样 v 正 v 逆 平衡不移动 改变压强 平衡都不发生移动 例2 增大压强对于下面处于平衡状态的化学反应有什么影响 说明理由 1 2so2 o2 2so3 196 6kj 2 n2 o2 2no 181kj 3 co2 c 固 2co q 例3 对于a b c反应 a的转化率与压强的关系如图所示 据此判断各物质的状态 二 压强对化学平衡的影响的规律 2 对于反应前后气体总体积相等的反应增大压强 正逆反应速率均增大 但增大倍数相同 v 正 v 逆 平衡不移动 3 压强的变化必须改变混合物浓度 即容器体积有变化 才能使平衡移动 4 平衡混合物都是固体和液体的反应 无气反应 改变p 平衡不移动 小结 1 在其它条件不变时 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动 第三节影响化学平衡的条件 一 化学平衡的移动 正反应 逆反应 2 温度 其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向方向移动 降低温度 平衡向方向移动 吸热反应 放热反应 3 压强 在其它条件不变时 增大压强 平衡向的方向移动 减小压强 平衡向的方向移动 气体体积缩小 气体体积增大 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 注意 是 减弱 这种改变 不是 消除 这种改变 勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系 如 溶解平衡 电离平衡等 未平衡状态不能用此来分析 正反应方向 减弱反应物浓度增大的趋势 正反应方向 吸热反应的方向 气体体积增大的反应方向 减弱生成物浓度减小的趋势 减弱温度升高的趋势 减弱压强降低的趋势 催化剂对化学平衡的影响 催化剂同等程度的加快或减慢正 逆反应