九年级化学下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐课件2 （新版）新人教版.ppt

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐 常见的盐 明矾晶体 用钡餐观察肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐 一 盐 1 定义 组成里含有金属离子和酸根离子的化合物 2 分类 正盐 nacl caco3 na2co3 cuso4 kno3 酸式盐 nahco3 ca hco3 2 khso4 碱式盐 cu2 oh 2co3 复盐 kal so4 2 络盐 cuso4 5h2o 3 盐和食盐 盐是一类物质 食盐只是其中的一种 特指氯化钠 大多数盐是不能食用的 是有毒或致癌的物质 亚硝酸钠 nano2 提示含有相同酸根离子或相同金属离子的盐 常给一个统称 如 nacl nano3 na2co3 na2so4等统称为钠盐 如 k2co3 caco3 na2co3 mgco3等统称为碳酸盐 如 kcl kno3 k2co3 k2so4等统称为钾盐 如 k2so4 caso4 na2so4 mgso4等统称为硫酸盐 如 kcl cacl2 nacl mgcl2等统称为盐酸盐 氯化物 亚硝酸钠 nano2 亚硝酸钠是工业用盐 它是一种白色不透明晶体 形状很像食盐 亚硝酸盐不仅是致癌物质 而且摄入0 2 0 5g即可引起食物中毒 3g可致死 而亚硝酸盐是食品添加剂的一种 起着色 防腐作用 广泛用于熟肉类 灌肠类和罐头等动物性食品 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类 但用量严加限制 食盐 提示 食盐是人体正常生理活动必不可少的一种物质 每人每天约需3 5g 食用过多不利于人体健康 1 氯化钠的组成钠离子 对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用 氯离子 是胃液的主要成分 具有促生盐酸 帮助消化和增进食欲的作用 氯化钠 二 生活中常见的盐 2 氯化钠的用途 工业 以它为原料制取碳酸钠 烧碱 氯气和盐酸 农业 用它的溶液来选种 医疗 用它配制生理盐水 100ml生理盐水含有0 9g医用氯化钠 生活中 食盐腌菜 不仅风味独特 还可延长保存时间 交通上 作融雪剂 除积雪的原理是 在雪中撒食盐 形成了食盐水 降低了凝固点点 从而达到除雪的目的 3 氯化钠的物理性质 白色固体 有咸味 易溶于水 4 氯化钠在自然界的存在 海盐 岩盐 湖盐 井盐 5 粗盐的提纯 粗盐 nacl cacl2 mgcl2 泥沙 加水溶解 过滤 滤纸 泥沙 滤液 蒸发 粗盐中含有cacl2 mgcl2杂质易吸水潮解 nacl cacl2 mgcl2 nacl cacl2 mgcl2 某班同学进行粗盐提纯实验时的部分场景 称量 溶解 过滤 蒸发 食盐的实用价值 1 是化学工业的重要原料 2 是人类生活中的重要调味品 3 每天用淡盐开水漱口 可以预防各种口腔病 4 洗浴时 在水中加少量食盐 可使皮肤强健 5 豆腐易变质 如将食盐化在开水中 冷却后将豆腐浸入 可保存数月 6 鲜花插入稀盐水里 可数日不谢 7 洗有颜色的衣服 先用5 盐水浸泡10分钟 然后再洗 则不易掉色 8 洗有汗渍的白衣服 先在5 的盐水中揉一揉 再用肥皂洗净 不易变黄 9 将胡萝卜砸碎拌上盐 可擦去衣服上的血迹 10 铜器生锈或出现黑点 用盐可以擦掉 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 三 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙 白色 白色 白色 固体 固体 固体 易溶于水 易溶于水 不溶于水 2 碳酸钠 碳酸氢钠和碳酸钙的俗称 1 物理性质 碳酸钠 纯碱 苏打 碱面 其水溶液显碱性 碳酸氢钠 小苏打 发面粉 其水溶液也显碱性 碳酸钙 大理石 石灰石的主要成分 1 纯碱不是碱 而是碱性的盐 2 干冰不是冰 而是固态二氧化碳 3 水银不是银 而是金属汞 4 铅笔不含铅 而含有石墨 5 双氧水不是水 而是过氧化氢的水溶液 6 金刚石不是金 而是碳单质 7 可燃冰不是冰 而是甲烷的水合物 纯碱苏打 小苏打 大理石石灰石 用于生产玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多症的药剂 可作补钙剂 用于实验室制取二氧化碳 石灰石 大理石用作建筑材料 3 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的用途 演示实验11 1 白色固体溶解 放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠 或碳酸氢钠 与盐酸反应生成了co2气体 4 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙的化学性质 下册实验上册实验 和酸的反应 碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 试着书写下列反应的化学方程式 碳酸钠与盐酸 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 碳酸氢钠与盐酸 nahco3 hcl nacl h2o co2 观察与思考 观察 反应 有什么共同特点 讨论 由此你发现了什么 归纳 含有碳酸根离子 盐的鉴定方法 举例 填写下表 小结 组成里含有co32 离子的盐 都能和hcl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体co2 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有co32 离子 所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水 na2co3与碱反应 溶液产生白色沉淀 含有co32 的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 向盛有少量na2co3溶液的试管滴入澄清的石灰水 观察现象 下册实验 复分解反应 1 定义 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应 2 通式 ab cd ac bd 3 复分解反应的条件 实验11 3 讨论 1 上述两个反应是否属于复分解反应 观察到的现象有什么共同之处 2 前面学过的中和反应反是否也属于复分解反应 中和反应的生成物中 相同的生成物是什么 3 碳酸钠 碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生反应时 可观察到的现象是什么 是 有沉淀生成 是 水 有气体生成 生成物必须有沉淀或气体或水生成 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 cuso4 2naoh cu oh 2 蓝 na2so4 4 复分解反应的实质 1 酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在 一般可溶于水 2 自由移动的离子间相互间能结合成沉淀或气体或者水 ca2 oh na co32 na oh 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 ca oh 2 na2co3 2naoh caco3 生成沉淀 溶液中反应的离子变化 h so42 na co32 na so42 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 h2so4 na2co3 na2so4 h2o 生成气体 溶液中反应的离子变化 ca2 oh h so42 ca2 so42 反应前 反应后 溶液中离子种类发生改变 ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 生成水 溶液中反应的离子变化 k2so4 nano3 na so42 k no3 k so42 反应前 反应后 溶液中离子种类没有改变 na2so4 kno3 na no3 溶液中反应的离子变化 如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 1 加热固体 产生能使澄清石灰水变浑浊气体的是nahco3 2nahco3na2co3 h2o co2 2 在溶液中加入相同溶液的盐酸 反应剧烈的是nahco3 3 溶解 加入氯化钙 产生沉淀的是na2co3 na2co3 caci2 caco3 2nacl 常温下大多数的盐都是晶体 三 盐的性质 1 盐的物理性质 碳酸钠晶体 明矾晶体 食盐晶体 硫酸铜晶体 常温下大多数的盐都是晶体 三 盐的性质 1 盐的物理性质 不同盐的溶解性不同 常见的酸 溶 挥溶 挥溶溶 挥 1 常见的酸要密封保存防止挥发或吸水 2 如果一个反应生成碳酸 它就分解成二氧化碳和水 caco3 2hcl cacl2 h2co3h2co3 co2 h2ocaco3 2hcl cacl2 h2o co2 3 常见的酸都能溶于水 常见的碱 挥溶溶溶微不不不不不不不溶 1 氢氧化铵 氨水 要密封保存 防止挥发 2 如果一个反应生成氢氧化铵 它就分解成氨气和水 nh4 2so4 ca oh 2 caso4 2nh4ohnh4oh nh3 h2o nh4 2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 2nh3 3 氨钾钠钡碱溶钙碱微溶 红褐固体 蓝色固体 浅绿固体 硝酸盐 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 1 组成里含有no3 的盐叫硝酸盐 2 硝酸盐全部溶于水 白色固体 浅绿固体 黄色固体 蓝色固体 盐酸盐 溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不 1 组成里含有cl 的盐叫盐酸盐 氯化物 2 盐酸盐中只有agcl不溶 白色固体 浅绿固体 黄色固体 蓝色固体 白色固体 硫酸盐 溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微 1 组成里含有so42 的盐叫硫酸盐 2 硫酸盐中baso4不溶 caso4 ag2so4微溶 白色固体 浅绿固体 黄色固体 蓝色固体 白色固体 碳酸盐 溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微 1 组成里含有co32 的盐叫碳酸盐 2 碳酸盐中大多数不溶 白色固体 浅绿固体 钡 钾盐 铵盐 钠盐 铵盐 钾盐 钠盐 硝酸盐全部溶于水 钾钠铵硝都要溶盐酸盐中要除银硫酸铅钡它不溶硫酸钙银是微溶溶碱氨钡钾钠钙常见的酸都要溶 运用酸 碱 盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应 盐 碱 盐 盐首先要求反应物全溶 然后再考滤生成物中是否有沉淀 盐的水溶液的颜色 铜盐 cu2 溶液 蓝色 铁盐 fe3 溶液 黄色 亚铁盐 fe2 溶液 浅绿色 高锰酸钾溶液 紫红色 其它盐溶液一般 无色 1 盐溶液 金属单质 新盐 新金属单质 在金属活动性顺序表中 只有排在前面的金属才能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来 单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 三 盐的性质 2 盐的化学性质 反应条件 金属只排在成盐金属前面 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu cu 2agno3 cu no3 2 2ag 盐必需能溶于水 cu 2agcl cucl2 2ag fe 2agno3 fe no3 2 2agfe 2cuno3 fe no3 2 2cu k ca na太活泼 不能置换出后面金属 2na cuso4 na2so4 cu 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 na2so4 cu oh 2 金属钠放入水中 先有气泡放出 然后又蓝色沉淀生成 2 盐 酸 新盐 新酸 碳酸盐 酸 新盐 水 二氧化碳 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 na2co3 h2so4 2na2so4 h2o co2 可溶性银盐 盐酸 氯化银 硝酸 agno3 hcl agcl hno3 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 可溶性钡盐 硫酸 硫酸钡 盐酸 ba no3 2 h2so4 baso4 2hno3 结论 氯化银 硫酸钡即不溶于水也不容易酸 3 盐 碱 新盐 新碱 na2co3 ca oh 2 caco3 2naohba2co3 ca oh 2 baco3 2naohna2so4 cu oh 2 ca oh 2 蓝 2naohfecl3 3naoh fe oh 3 红褐 3naoh 条件 盐和碱必需溶于水 生成的新碱新盐中要有沉淀 盐 碱 有沉淀生成 铵盐 碱 盐 氨气 水 2nh4no3 ca oh 2 ca no3 2 2h2o 2nh3 nh4 2so4 ca oh 2 caso4 2h2o 2nh3 应用 检验铵盐 nh4 含有nh4 的化肥不能和碱性肥料混合使用 4 盐 盐 新盐 新盐 na2co3 cacl2 caco3 2naclk2co3 ca no3 2 caco3 2kno3 规律 碳酸钙 碳酸钡沉淀不溶于水 但溶于酸 可溶性钙盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钙沉淀 可溶性钡盐和可溶性碳酸盐生成碳酸钡沉淀 na2co3 bacl2 baco3 2naclk2co3 ba no3 2 baco3 2kno3 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡沉淀 na2so4 bacl2 baso4 2naclk2so4 ba no3 2 baso4 2kno3 说明 检验含有so42 的化合物 baso4沉淀既不溶于水 也不溶于酸 可溶性银盐和可溶性盐酸盐生成氯化银沉淀 nacl agno3 agcl nano3 说明 检验含有cl 的化合物 agcl沉淀既不溶于水 也不溶于酸 so42 和ba2 ag 和cl 不能共存 碱 盐 碱 盐 盐 盐 盐的化学性质 金属 置换 盐 金属 酸 盐 酸 四 几种常见离子的检验 1 碳酸根离子的检验 滴加稀盐酸 现象 有气泡产生 通入澄清石灰水 现象 生成白色浑浊 2 硫酸根离子的检验 滴加硝酸钡 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 4 铵根离子的检验 滴加氢氧化钠溶液 现象 有气泡产生 用红色石蕊试纸检验 现象 试纸变蓝 3 氯离子的检验 滴加硝酸银 现象 生成白色沉淀 滴加稀硝酸 现象 沉淀不溶解 5 co32 的检验 检验依据 组成里含有co32 的盐都能与盐酸反应 生成二氧化碳气体 检验试剂 稀盐酸 澄清的石灰水 检验方法 取少量待测样品 加入少量稀盐酸 看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体 我国制碱工业的先驱 侯德榜 在中国化学工业史上 有一位杰出的科学家 他为祖国的化学工业事业奋斗终生 并以独创的制碱工艺闻名于世界 他就像一块坚硬的基石 托起了中国现代化学工业的大厦 这位先驱者就是被称为 国宝 的侯德榜 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献 第一 揭开了苏尔维法的秘密 第二 创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法 第三 就是他为发展小化肥 氮肥 工业所做的贡献 资料 石笋和钟乳石的形成 caco3 h2o co2 ca hco3 2ca hco3 2 caco3 h2o co2 石灰石和石灰岩地区的溶洞 溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙 碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时 会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙ca hco3 2caco3 h2o co2 ca hco3 2当受热或压强突然变小时 水中碳酸氢钙会分解 重新变成碳酸钙沉积下来 ca hco3 2 caco3 co2 h2o在自然界里不断发生上述反应 石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉 形成溶洞 碳酸氢钙不断分解 生成的碳酸钙逐渐沉积 形成千姿百态的钟乳石 石笋和石柱 化学反应速率的比较 1 如图所示 在两试管中分别加入4ml相同质量分数的稀盐酸 然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内 并用线把气球固定在试管上 同时把气球内的粉末倒入试管中 观察气球鼓起大小 1 胀大最快的是 鼓得更大的是 2 有关的化学反应方程式 a b b na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 b 碳酸钠 碳酸氢钠 1 碳酸钡和盐酸2 氢氧化镁和硝酸钾3 硝酸银和氯化钠4 硫酸和氢氧化钾5 碳酸钙和硫酸钠6 氢氧化钠和硫酸铝7 氯化钡和硫酸铜8 碳酸钾和硝酸钡 baco3 2hcl bacl2 h2o co2 agno3 nacl agcl nano3 h2so4 2koh k2so4 2h2o 6naoh al2 so4 3 3na2so4 2al oh 3 bacl2 cuso4 baso4 cucl2 k2co3 ba no3 2 baco3 2kno3 断一断 写一写 3 判断下列反应能否发生 能发生反应的完成化学方程式 1 氢氧化铜和硫酸 2 氢氧化铜和氯化镁 3 盐酸和碳酸钙 4 盐酸和硫酸钠 5 氯化钡和硝酸银 6 氢氧化钠和氯化铁 7 硫酸和碳酸钾 8 硝酸钙和盐酸 9 硫酸钠和氯化钡 10 硫酸铜和氢氧化钠 作业 探究 如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液 ph试纸 ph 7 碳酸钠溶液ph 7 氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳