2016届高三一轮复习 难容电解质的溶解平衡学案.docx

2016届高三一轮复习 难溶电解质的溶解平衡学案 班级： 姓名： 考纲要求：了解难溶电解质的溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。【了解高考怎么考】（2015新课标2 26题）已知各物质的Ksp如下化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于110-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。（2014新课标2 28题)若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）（2013新课标2 13题）室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，Ksp=a，c(M2+)=b molL1时，溶液的pH等于（ ）A.lg()B.lg() C.14+lg() D.14+ lg()（2013新课标2 10题）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡仔细阅读选修4 P61P62上半部分内容，完成下列问题:1、将BaSO4固体放入蒸馏水中，一段时间后形成饱和溶液，请你从微观的角度描述一下该饱和溶液的形成过程，写出该溶解平衡的表示式_。2、说明沉淀溶解平衡的应用：练习：判断下列说法是否正确（1）通常说的离子完全反应生成沉淀，即指溶液中不再含有电解质离子（2）AgCl的溶解平衡表示式也是其电离方程式（3）固体达到溶解平衡，其溶解过程便停止（4）对电解质而言，溶解是绝对的，不溶解是相对的二、溶度积常数及其应用仔细阅读P65P66科学视野，完成下列问题：1、请写出AgBr、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式2、通过对“离子浓度幂的乘积”的理解，回答离子积（Qc）与溶度积(Ksp)的区别是什么？引入离子积（Qc）有何实际应用？练习：1、判断正误（1）相同温度下，Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小（2）常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小（3）溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp一定增大2：向20ml浓度为10-4 molL-1 的MgCl2溶液中加入10ml浓度为0.001 molL-1 的Na2CO3溶液，能否生成MgCO3沉淀？已知：Ksp(MgCO3)=6.8 x 10-63、已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，计算溶液中Mg2+的浓度。随堂检测：1在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)=AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8162（2015新课标1 28题）海水浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。3（2013新课标1 11题）已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42-，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl、Br、C