山西省怀仁县巨子学校高中部高中化学 2.3 氧化还原反应配平课件2 新人教版必修1.ppt

复习 氧化还原反应的基本类型 1 分子之间的氧化还原反应 如 c hno3 no2 co2 h2ocu hno3 cu no3 2 no h2o2 分子内的氧化还原反应 即自身氧化还原反应 如 kclo3 kcl o2 3 歧化与归中反应 如 s koh k2s k2so3 h2ok2s k2so3 hcl s 6kcl h2o 电子守恒 电子转移数目相等 原子守恒 反应前后原子种类和数目相等 电荷守恒 反应前后电荷总数相等 一 配平三原则 二 配平四步骤 标变价 列升降 升降等 查守恒 氧化还原反应的配平 三 配平方法1 正向配平法 常规法 2 16 2 2 8 5 fe2 mno4 h mn2 fe3 h2o 5 1 8 1 5 4 cl2 i2 h2o hio3 hcl 5 1 6 2 10 cr2o72 h2o2 h cro5 h2o k2s k2so3 hcl s kcl h2o 1 4 2 2 5 2 1 6 3 6 3 2 逆向配平法 适合配平部分氧化还原反应 自身氧化还原反应及歧化反应 3 6 5 1 3 s koh k2s k2so3 h2o 3 6 2 1 3 一 氧化还原反应概念及实质 1 概念 2 实质 有元素化合价升降的化学反应 发生电子转移 得失或偏移 降低 氧化性 被还原 还原反应 还原产物 升高 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 3 缺项配平 先配两剂及各自的氧化与还原产物 最后由原子守恒 电荷守恒确定所缺的物质的化学式 分子或离子 一般补写酸 碱 水等 cr2o72 fe2 cr3 fe3 h2o cr2o72 br h cr3 bro3 1 6 14h 2 6 7 1 1 8 2 1 4h2o 22 112oh 人体内的超氧离子o2 对健康有害 使人过早衰老 但在催化剂sod存在下可发生如下反应 请完成并配平该离子反应方程式 巩固 o2 h2o h2o2 o2 1 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 o2 h2cro4 cr oh 3 h2o h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程 h2o2 o2 1 该反应中的还原剂是 2 该反应中的氧化剂是 3 写出该反应的化学方程式 并标出电子转移的方向和数目 4 如反应转移了0 3mol电子 则产生的气体在标准状况下体积为 高考感悟 h2o2 h2cro4 3 36l 感悟高考 2 kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯 其变化可表述为 kclo3 hcl 浓 kcl clo2 cl2 1 请完成该化学方程式并配平 未知物化学式和系数填入框内 并标出电子转移的方向和数目 2 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 氧化还原反应的计算 典型题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量 确定反应前后某一元素价态的变化 1 当x2o72 和so32 离子数之比为1 3时恰好完全发生反应 x在还原产物中化合价a 1b 2c 3d 4 c 小结 计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物 找准1个原子 离子得失电子数 据电子守恒列等式 练习 mno4 在酸性条件下能氧化i 每1molmno4 能氧化2 5moli 生成i2 则mno4 转化成 a mno42 b mno2c mn2 d mn2o3 c 羟胺 nh2oh 是一种还原剂 现用25 00ml0 049mol l 1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应 反应中fe3 转变为fe2 生成的fe2 恰好与24 50ml0 020mol l 1kmno4溶液完全作用 此时mn全部以mn2 存在 则上述反应中羟胺的氧化产物为 an2bn2ocnodno2 b 将nabio3固体 黄色 微溶 加入mnso4和h2so4的混合溶液里加热 溶液显紫色 bi3