湖南省师大附中高一化学下学期段考试题.doc

湖南师大附中高一年级化学模块阶段测试试 题 卷满 分：100 分（必考部分） 50分（选考部分） 相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 a1-27 si-28 s-32 c1-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64必考部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1关于 ar的说法正确的是 ( )a质子数为 18 b中子数为22 c质量数为58 d电荷数为2 2下列关于元素周期表的说法正确的是 ( ) a第七周期的元素最外层都有有七个电子 b短周期共有32种元素 c科学研究时，经常在周期表金属与非金属分界线的位置寻找半导体材料d元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵横代表18个族3下列说法不正确的是 ( ) a第三周期元素原子半径 cl s ”“”或“=”)，此可逆反应就达到了化学平衡状态， (3)若反应进行到2min时(此时未到达平衡状态)测得剩余的h2为2mol，则这段时间内用h2表示反应的速率为_ mol(lmin)，用n2表示反应的速率为_ mol(lmin)此时，nh3的浓度为_mol/l21(8分)下图是研究甲烷取代反应实验装置图，具体的实验方法是：(1)若研究甲烷与氯气的取代反应，还需要的条件是_。(2)二氯甲烷有_种同分异构体(3)请完成一氯甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式 _+hcl (4)在实验室可以用下列哪种常见试剂除去甲烷中混有的少量乙烯气体( ) a盐酸 b水 c酒精 d溴的四氯化碳溶液 选考部分一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分，共20分。）22根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 a氢化物的沸点为h2th2r b单质与稀盐酸反应的速率为lq cm与t形成的化合物具有两性 dl2+与r2的核外电子数相等23一定条件下的反应aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)在一密闭容器中进行，测的反应平均速率2v（a）=3v（d），若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则a、b、c、d的数值可以是（ ） a 2 2 1 3 b 3 1 2 2 c 6 1 2 4 c 2 3 2 324美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是a电池的负极反应为mg2e=mg2 b电池工作时，h向正极移动c电池工作一段时间后，溶液的ph增大d电池总反应式是mg2h=mg2h2 25反应3fe(s)+4h2o(g) fe3o4(s)+4h2(g),在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) a保持体积不变，增加h2o(g)的物质的量 b将容器的体积缩小一半 c保持体积不变，充入ar使压强增大 d保持压强不变，充入ar使体积增大26两种气态烃以任意比例混合，在105时1 l该混合烃与9 l氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 l，下列各组混合烃中不符合此条件的是 ( ) ach4 c3h6 bch4 c2h4 cc2h4 c3h4 dc3h4 ch4二、非选择题（共30分）27(7分) a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图(反应条件和部分产物未标出)。(1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。28(8分)在2 l 密闭容器内，800时反应2 no（g）o2（g）2 no2（g）体系中，n（no2）随时间的变化如下表所示：时间 （s）012345n（no2）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应 (填“是”或“不是”）可逆反应，第5 s 时，c（no2） （2）如下图所示，表示c(no2)变化的曲线是 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是 a容器内压强保持不变 bv （no2）2v（o2）c容器内密度保持不变 d2 v逆 （no）v正（o2）29(6分)肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时总反应为：n2h4+o2=n2+2h2o，根据信息回答下列问题 (1)写出该电池的电极反应：正极_负极_ (2)传统制备肼的方法，是以naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液（氯元素被还原为最低价态）。该反应的化学方程式是_。 30（9分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。（1）现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过右图所示的装置，实验结束后，称得a装置增重10.8g，b装置增重22g。求该烃的分子式。（2）若已知某烃为乙烯的同系物，21g的该烃在足量的氧气中完全燃烧后的产物通过盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加45g, 求：该烃的化学式、结构简式；写出该烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式 答 案 必考部分 一、选择题 12345678acbccbaa910111213141516bcdaccba二、填空题17：a c d b 18： 钠 ch4 碱 34 19： 没有 有 铜 得到 氧化 zn2+20： 2.5mol/l 最大 = 0.75mol(lmin) 0.25mol(lmin) 1mol/l21： 光照 1 ch2cl2 d 选考部分22c 23b 24 d 25 c 26 a 27： c +4hno3(浓)=co2+4