河南省扶沟县高级中学2016届高三化学上学期开学考试试题.doc

扶沟高中2015-2016学年度上期高三开学考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 Co:59 Cu:64 S:32第卷（选择题 共40分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共40分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是 （ ） A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4.下列说法正确的是 ( )AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO45.下列离子在指定条件下能大量共存的是 ( )A能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4、Fe 2、Al3、NO3B加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K、Na、I、SO42C中性透明溶液中：K、HCO3、NO3、Fe3D常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、NH4、Cl、SiO326.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键7.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 （ )A. 分子中含有2种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同8.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为： 由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有 ( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种9.下列曲线中，可以描述乙酸（甲、Ka=1.8105）和一氯乙酸（乙、Ka=1.4103）在水中的电离度与浓度关系的是 ( )ABCD10.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 （ ）选项目的分离方法原理A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3过滤分散质微粒的大小不同B除去纯碱中的碳酸氢铵加热稳定性不同C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同11.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1 则x为 ( )A3a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b12.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） ( )A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OH C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO13.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体224L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是 ( ) A参加反应的硝酸是04mol B混合气体中含NO21 12 L C此反应过程中转移的电子为03 mol D消耗氧气的体积为168 L14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 ( )A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是 ( )A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程16.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 ( )AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2e H2O2 CO22e COO2C总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1117.部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O电离平衡常数(25 ) Ka=1.810-4 Ka=4.910-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 Kb=1.810-5 下列说法不正确的是 ( )A结合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO-B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C25 时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是： V(盐酸)V(氨水)D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)18已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，溶度积常数Kspc(Ca2)c(OH)2.下列有关说法不正确的是()A饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2的物质的量不变B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小C饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出19.利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的的是 ( ) 实验目的实验方案所选玻璃仪器A验证乙醇发生消去反应生成乙烯将乙醇与浓硫酸混合加热到170，将产生的气体通入溴水酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管B配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975g 水中烧杯、量筒、玻璃棒C验证蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D验证HClO和CH3COOH的酸性强弱相同条件下用pH试纸测0.1molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片20.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示： 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是 ( )A550时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总第II卷 非选择题(共60分）二、必做题（共45分）21.（12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H1 反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2 （且|H1| 2|H2|） 反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2（1）H3 = (用H1、H2 的代数式表示);推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。下列说法不正确的是 。A单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) n(O2)n(NO2)212。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（4） 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。22.（11分）（NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】（NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置ABCD，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42。（1）仪器X的名称是 （2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号） a盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 实验2：连接装置ADB，检查气密性按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400加热装置A至（NH4)2SO4完全分解无残留物。停止加热，冷却停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32无SO42。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物（4）检查装置D内溶液中有SO32 、无SO42的实验操作和现象是 （5）装置B内溶液吸收的气体是 （6）（NH4)2SO4在400分解的化学方程式是 23（10分）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移（填“A”或“B”）（2）利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程如下：Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为 。24.（12分）运用相关原理，回答下列各小题：（1）25时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)= ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因： 。 (2)已知Ksp（AgCl）=1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加50mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 。（3） NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4 溶 液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3H2O的电离常数K数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。三、选考题（以下二题任选一题，若二题都答按第一题计分）25.（15分）【化学选修有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： （1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 。（2）已知X的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： 。（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色（5） E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简 式： 、 。 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应26.（15分）【选修3-物质结构与性质）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：（1）Cu2+的价电子排布图 ； NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为 （填元素符号）SO42的空间构型为 ，SO32离子中心原子的杂化方式为 （2）请写出向Cu（NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式： 。 （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶体 下列说法正确的是 a氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键bNH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角cCu（NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键dCu（NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素 请解释加入乙醇后析出晶体的原因 （4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2配位数为_,若该晶胞边长为acm,则该晶体密度为 。扶沟高中15-16学年度（上）高三开学考试化 学 试 题 答案第I卷 选择题题号12345678910答案BAABBDBCBB题号11121314151617181920答案ABBCCDDABB第II卷 非选择题21. （1