（全国通用版）2019版高考化学大二轮复习 综合能力训练（一）.doc

综合能力训练(一)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一项符合题意)1.(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是()a.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸b.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物c.用氯气处理水中的cu2+、hg2+等重金属离子d.用烧碱处理含高浓度nh4+的废水并回收利用氨2.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1.68 g fe和足量水蒸气反应,转移的电子数目为0.09nab.由13h和816o所组成的超重水11 g,其中所含的中子数为6nac.标准状况下,化学反应中每消耗22.4 l cl2就一定会转移2na个电子d.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为na3.香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为x3y2(zwr4)3t2,其中x、y、z为金属元素,z的最外层电子数与次外层相等,x、z位于同主族,y、z、r、t位于同周期,r最外层电子数是次外层的3倍,t无正价,x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是()a.原子半径:yzrtb.气态氢化物的稳定性:wrzd.xr2、wr2两化合物中r的化合价相同4.用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是()a.电池工作时,正极反应式为o2+4h+4e-2h2ob.电解时,电子流动路径是负极外电路阴极溶液阳极正极c.电解时,当阴极逸出a mol气体,同时有w g na2so410h2o析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是71w161(w+18a)100%d.忽略能量损耗,当电池中消耗0.01 mol o2时,b极周围会产生0.02 mol h25.化合物c是制备液晶材料的中间体之一,它可由a和b在一定条件下制得,下列说法正确的是()+h2oa.每个a分子中含有1个手性碳原子b.可以用酸性kmno4溶液检验b中是否含有醛基c.1 mol c分子最多可与4 mol h2发生加成反应d.c可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应6.常温下,25.00 ml浓度为0.100 0 moll-1 na2co3溶液用0.100 0 moll-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液的说法正确的是()a.a点溶液存在:c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)b.b点溶液存在:5c(cl-)=4c(hco3-)+4c(co32-)c.c点溶液存在:c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)d.d点溶液溶质是nacl和h2co3,且:c(h+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-)7.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是()a.装置常用于分离互不相溶的液体混合物b.装置可用于吸收nh3或hcl气体,并防止倒吸c.装置可用于收集h2、co2、cl2、nh3等气体d.装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢二、非选择题(58分,包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题,每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题,考生根据要求选择一题作答)8.(2016天津理综)(14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮yx硫z回答下列问题:(1)z元素在周期表中的位置为。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是。a.y单质与h2s溶液反应,溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol y单质比1 mol s得电子多c.y和s两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)x与z两元素的单质反应生成1 mol x的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kj。已知该化合物的熔、沸点分别为-69 和58 ,写出该反应的热化学方程式:。(5)碳与镁形成的1 mol化合物q与水反应,生成2 mol mg(oh)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为。q与水反应的化学方程式为。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 l 2.2 moll-1 naoh溶液和1 mol o2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。9.(14分)甲醇(ch3oh)是一种重要的能源,研究甲醇具有重要意义。(1)利用工业废气中的co2可制取甲醇,其反应为co2+3h2ch3oh+h2o常温常压下,已知下列反应的能量变化如图所示:图1图2写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:。 (2)在容积为2 l的密闭容器中进行反应:co(g)+2h2(g)ch3oh(g),其他条件不变,在300 和500 时,物质的量n(ch3oh)与反应时间t的变化曲线如图3所示。图3该反应的h0(填“”“”或“=”)。若要提高甲醇的产率,可采取的措施有(填字母)。a.缩小容器体积b.降低温度c.升高温度d.使用合适的催化剂e.将甲醇从混合体系中分离出来ch4和h2o在催化剂表面发生反应ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),t 时,向1 l密闭容器中投入1 mol ch4(g)和1 mol h2o(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时ch4的转化率为50%,计算该温度下的平衡常数(结果保留小数点后两位数字)。(3)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后将co2+氧化成co3+,然后以co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成co2而净化。实验室用图4装置模拟上述过程:图4写出阳极电极反应式;除甲醇的离子反应为:6co3+ch3oh+h2oco2+6co2+6h+,该过程中被氧化的元素是,当产生标准状况下2.24 l co2时,共转移电子 mol。10.(2017江苏化学)(15分) 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71 ,密度为1.36 gcm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1:在仪器a中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 ml水,冰水冷却下缓慢加入28 ml浓硫酸;冷却至室温,搅拌下加入24 g nabr。步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止。步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 ml h2o、12 ml 5% na2co3溶液和12 ml h2o洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。(1)仪器a的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和。(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和。(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是。(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是。(5)步骤4中用5% na2co3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12 ml 5% na2co3溶液,振荡,静置,分液。11.【化学选修3物质结构与性质】(15分)在周期表中136号元素之间的a、b、c、d、e、f六种元素,它们的原子序数依次增大,已知a与其余五种元素既不同周期也不同主族,b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,c元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,d原子核外电子有8种不同的运动状态,e元素在第四周期,e的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,f元素位于周期表的ds区,其基态原子最外能层只有一个电子。(1)写出基态e原子的价电子排布式。(2)b、c、d三种元素第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)a与c形成ca3型分子,分子中c原子的杂化类型为,分子的立体结构为;c的单质与化合物bd是等电子体,根据等电子体原理,写出化合物bd的电子式。(4)a2d的沸点在d的同族元素与a元素形成的化合物中最高,其原因是。a2d由液态形成晶体时密度(填“增大”“不变”或“减小”),其主要原因是(用文字叙述)。(5)已知d、f能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为(用元素符号表示);若相邻d原子和f原子间的距离为a cm,阿伏加德罗常数的数值为na,则该晶体的密度为 gcm-3(用含a、na的符号表示)。12.【化学选修5有机化学基础】(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:请回答下列问题:(1)化合物b中的含氧官能团为和(填名称)。(2)反应中涉及的反应类型有水解反应、和。(3)反应中加入的试剂x的分子式为c7h5ocl,x的结构简式为。(4)b的一种同分异构体满足下列条件:.能发生银镜反应,其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式。(5)已知:。根据已有知识并结合相关信息,写出以和ch3cooh为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:ch2ch2ch3ch2brch3ch2oh参考答案综合能力训练(一)1.c解析 石灰和碳酸钠都可以与酸反应,a正确;al3+、fe3+都可以发生水解反应,分别生成的al(oh)3胶体、fe(oh)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,b正确;铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,d正确;c项中cl2与cu2+、hg2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去cu2+、hg2+等重金属离子,c项不正确。2.b解析 3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2,0.03 mol fe应当失去0.08 mol e-,a项错误;由13h和816o所组成的超重水11 g为0.5 mol,每个超重水分子含12个中子,所含的中子总数为6na,b项正确;cl2+2naohnacl+naclo+h2o,该反应中1 mol氯气只转移1 mol e-,c项错误;乙烯的相对分子质量为28,丙烯的相对分子质量为42,所以碳碳双键数目n为2842 molnzrt,a项正确;w为硅元素、r为氧元素、t为氟元素,非金属性fosi,则气态氢化物的稳定性wrz,c项正确;xr2、wr2两化合物为cao2、sio2,因钙元素为+2价、硅元素为+4价,则r的化合价分别为-1、-2价,即xr2、wr2两化合物中r的化合价不相同,d项错误。4.b解析 左边装置是氢氧燃料电池,电池放电时,正极上氧化剂得电子发生还原反应,电极反应式为o2+4h+4e-2h2o,a项正确;电子在导线中移动,不能在溶液中移动,b项错误;电解时,阴极上析出的是氢气,当阴极逸出a mol气体时,电解的水的质量为18a g,电解后的溶液仍为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数为71w161(w+18a)100%,c项正确;燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的,当电池中消耗0.01 mol o2时,同时消耗0.02 mol h2,根据电极反应:h2-2e-2h+,所以转移电子0.04 mol,b极的电极反应为2h+2e-h2,转移电子0.04 mol,会产生0.02 mol h2,d项正确。5.c解析 a中不存在连接四个不同原子或基团的碳原子,故不含手性碳原子,a项错误;b中酚羟基也能使酸性kmno4溶液褪色,b项错误;c中的苯基和醛基都可以与氢气发生加成反应,1 mol c分子最多可与4 mol h2发生加成反应,c项正确;c中没有能够发生消去反应的基团如卤素、醇羟基等,不具备发生消去反应的条件,d项错误。6.a解析 a点溶液组成是nahco3、na2co3、nacl(111),由于co32-、hco3-都会发生水解反应,水解程度:co32-hco3-,所以c(hco3-)c(co32-),a项正确;b点溶液的组成是nahco3、na2co3、nacl(414),根据物料守恒得c(cl-)c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)=45,即5c(cl-)=4c(hco3-)+4c(co32-)+4c(h2co3),b项错误;c点溶液的组成是nahco3、nacl,由质子守恒:c(oh-)+c(co32-)=c(h+)+c(h2co3),c项错误;d点二者恰好完全反应,na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2,溶液中的溶质为nacl和h2co3。根据质子守恒可知,c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-),d项错误。7.c解析 装置用于分离沸点范围不同的互溶物质,分离互不相溶的液体混合物需要用分液漏斗,a项错误;装置导管插入水层中,吸收氨气或hcl气体时,不能防倒吸,b项错误;装置可用于排空气法收集气体,c中气体均可用此装置收集,c项正确;hcl为酸性气体,不可用碱石灰干燥,密度比空气大,不能用向下排空气法收集,d项错误。8.答案 (1)第三周期第a族(2)si(3)ac(4)si(s)+2cl2(g)sicl4(l)h=-687 kjmol-1(5)hccchhhmg2c3+4h2o2mg(oh)2+c3h4(6)no:0.9 mol、no2:1.3 mol2 mol解析 根据表中元素的相对位置可知x为si、y为o、z为cl。(1)z为氯元素,位于第三周期,a族。(2)同一周期中原子序数越小,半径越大(稀有气体除外),则x原子半径大。(3)a项,o2+2h2s2h2o+2s,o2能置换s,说明o比s的非金属性强,正确;b项,不能从得电子数多少说明得电子能力的强弱,即不能说明元素的非金属性强弱,错误;c项,氢化物不易分解,说明元素的非金属性强,正确。(4)si与cl2生成sicl4,常温下sicl4为液态,则热化学方程式为si(s)+2cl2(g)sicl4(l)h=-687 kjmol-1。(5)根据m(c)m(h)=91,则n(c)n(h)=9121=34,则烃的分子式为c3h4,是丙炔,电子式为hccchhh。1 mol q生成2 mol mg(oh)2和1 mol c3h4,则q中含有2 mol mg和3 mol c,即q为mg2c3,q与水反应的化学方程式为mg2c3+4h2o2mg(oh)2+c3h4。(6)根据生成的盐只有cuso4,说明no3-完全反应,又因为生成气体相对分子质量都小于50,则两种气体分别为no和no2,no和no2与naoh、o2生成了nano3,根据原子守恒,氮原子总量与钠原子总量相等,即n(no)+n(no2)=n(naoh)=2.2 mol。根据得失电子守恒,no、no2全部转化为nano3,no、no2失去电子的物质的量等于o2得到电子的物质的量,o2得到的电子为4 mol,则3n(no)+n(no2)=4n(o2)=4 mol,联立两个等式可求出n(no)=0.9 mol,n(no2)=1.3 mol。因为铜失去的电子总数与氧气得到的电子总数相等,则n(cu)=2n(o2)=2 mol,又因为最后生成的盐只有cuso4,则cuso4的物质的量为2 mol。9.答案 (1)co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l)h=-50 kjmol-1(2)abe6.75(3)co2+-e-co3+c或碳0.6解析 (1)由图1知:co(g)+h2o(l)co2(g)+h2(g)h1=-41 kjmol-1,由图2知:co(g)+2h2(g)ch3oh(l)h2=-91 kjmol-1,由盖斯定律得:co2(g)+3h2(g)ch3oh(l)+h2o(l)h=h2-h1=-91 kjmol-1+41 kjmol-1=-50 kjmol-1。(2)由图3可以得出,温度升高,平衡时ch3oh的物质的量减少,化学平衡逆向移动,依据平衡移动原理,故逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,即h0;若要提高甲醇的产率,应该使平衡正向移动,由于该反应的正反应为气体体积缩小的放热反应,结合平衡移动原理,降低温度、增大压强或及时把甲醇从反应体系中分离出来,故选abe。根据反应ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g),当反应达到平衡时,c(ch4)=0.5 moll-1、c(h2o)=0.5 moll-1、c(co)=0.5 moll-1、c(h2)=1.5 moll-1,结合平衡常数含义得k=c(co)c3(h2)c(ch4)c(h2o)=6.75。(3)通电后将co2+氧化成co3+说明co2+所在的电极为阳极,则阳极反应式为co2+-e-co3+,ch3oh作为阴极,被氧化,其中被氧化的是甲醇中的碳元素,当产生标准状况下2.24 l co2时,说明共产生了0.1 mol co2,则共转移电子0.6 mol。10.答案 (1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少hbr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体解析 (1)仪器a为蒸馏烧瓶,搅拌磁子还可以起到沸石的作用,防止加热时暴沸。(2)反应过程中,反应物中的正丙醇可能会发生消去反应生成丙烯,也可能发生分子间脱水生成正丙醚。(3)在冰水浴中进行反应,可降低反应温度,减少1-溴丙烷的挥发。(4)hbr易挥发,缓慢加热可防止hbr挥发,使产率降低。(5)振荡后,要打开活塞排出分液漏斗中的气体。11.答案 (1)3d54s1(2)con(3)sp3杂化三角锥形co(4)由于水分子间形成氢键,导致沸点升高减小水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度反而减小(5)cu2o2732a3na解析 在周期表中136元素号之间的a、b、c、d、e、f六种元素,它们的原子序数依次增大,b的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则b为碳,c元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子,d原子核外电子有8种不同的运动状态,则c为氮,d为氧,e元素在第四周期,e的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,则e为铬,f元素位于周期表的ds区,其基态原子最外能层只有一个电子,则f为铜,a与其余五种元素既不同周期也不同主族,则a为h。(1)由以上推断可知e原子为24号cr,其原子的价电子排布式为3d54s1。(2)b、c、d三种元素分别为c、n、o,根据同周期元素第一电离能的变化规律,氮原子的2p能级是半充满状态,原子较稳定,第一电离能由小到大的顺序为con。(3)n2和co是等电子体,根据等电子体原理,c、o之间有3对共用电子对,所以化合物co的电子式为co。(4)