包头市2015届高三全市联考试卷理综.doc

绝密启用前包头市部分学校高三年级2014-2015学年第一学期期末联考试卷理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 第I卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题中只有一个正确答案。）1.下列有关的叙述正确的是 A. 淀粉、糖原、纤维素的基本单位都是葡萄糖，不含N、P元素（ ） B. 细胞分化是基因选择性表达的结果，细胞凋亡时，细胞内基因的活性下降 C. 雾霾天气易引发呼吸道感染，使呼吸道受损，导致人体的特异性免疫力降低 D. 蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时，其特定功能并未发生改变2下列实验操作不能够达到预期结果的是（ ） A在“探究酵母菌细胞呼吸方式”实验中，用酸性条件下的重铬酸钾溶液，判断酵母菌细胞呼吸方式 B在“探究2,4-D促进插条生根的最适浓度”实验中，预实验确定最适浓度的大致范围 C在“低温诱导染色体加倍”实验中，设置不同梯度的低温进行实验，确定染色体加倍的适宜温度 D在“观察细胞的减数分裂”实验中，选用马蛔虫的受精卵进行实验3.若右图表示真核细胞中遗传信息的传递过程，下列叙述错误的是（ ） 克里克提出的中心法则包括图中的A、B、C所示的遗传信息的传递过程 mRNA上所含有的密码子均能在tRNA上找到相对应的反密码子 核仁与图中rRNA的合成及核糖体的形成有关 核糖体在mRNA上的移动方向是由a到b 多个核糖体共同完成一条多肽链的翻译，提高了合成肽链的速度 A B C D4如图1是反射弧的结构模式图(a、b、c、d、e表示反射弧的组成部分，、表示突触的组成部分，1、2是指反射弧中的两位点)，判断下列相关叙述,正确的是（ ） A若在1处施加一个有效刺激，2处膜电位的变化为：内负外正内正外负内负外正 B兴奋在结构c和结构b的传导速度相同，且在c中处发生的信号变化是电信号化学信号电信号 C静息状态时神经元的细胞膜内外没有离子进出 D释放的乙酰胆碱经血液运输，导致突触间隙组织液中的Na通过被动运输到突触后膜内，从而引起突触后膜神经细胞兴奋5关于植物生长发育过程中基因表达的叙述，错误的是（ ） A光照、温度等环境因子变化会影响植物基因组的表达 B某植物体的不同组织细胞中mRNA不完全相同 C植物体内合成的生长素是生长素基因表达的直接产物 D有丝分裂间期基因表达的产物（蛋白质）中有DNA聚合酶。6油菜物种甲（2n=20）与乙（2n=16）通过人工授粉杂交，获得的幼胚经离体培养形成幼苗丙，用秋水仙素处理丙的顶芽形成幼苗丁，待丁开花后自交获得后代戊若干。下列叙述正确的是（ ） A秋水仙素通过促进着丝点分裂，使染色体数目加倍 B幼苗丁细胞分裂后期，可观察到36或72条染色体 C丙到丁发生的染色体变化，决定了生物进化的方向 D形成戊的过程未经过地理隔离，因而戊不是新物种7下列叙述合理的是（ ） A用硝酸酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素 B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 C用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体 D红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气8 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数，在短周期中D元素的原子半径最大，C与E质子数之比为12，B与C形成的化合物在大气中排放易产生光化学烟雾。则下列说法正确的是( ) AB的气态氢化物稳定性较C的强 BC与D形成的一种化合物与水反应能产生C2单质 C均由A、C、D、E四种元素形成的两种盐不能相互反应 DB的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为共价化合物9下列各项说法中，不正确的是 ( ) A甲是向溴水通入S02气体时，pH与S02物质的量的关系图 B乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图 C常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmolL-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如丙图变化关系 D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO3)10下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH411据华盛顿邮报报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁关于双酚A的下列说法正确的是（ ） A该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2 B该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上 C双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D双酚A的一氯取代物有三种12下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是（ ） A甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 B乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O C乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO213将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（ ） A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g二、选择题：本题共8小题，在每小题给出的选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。14以下有关物理学知识或物理学史说法正确的是（ ） A牛顿发现的万有引力定律，卡文迪许用实验方法测出万有引力常量的数值，从而使万有引力定律有了真正的实用价值 B匀速圆周运动是速度大小不变的匀变速曲线运动，速度方向始终为切线方向 C随着科技的发展人类可以在北京正上空发射一颗地球同步卫星 D法拉第发现了电与磁间的关系，即电流的周围存在着磁场；同时他通过实验发现了磁也能产生电，即电磁感应现象152013年12月2日1时30分，嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。嫦娥三号的飞行轨道示意图如图所示。假设嫦娥三号在环月段圆轨道和椭圆轨道上运动时，只受到月球的万有引力。则以下说法正确的是（ ） A若已知嫦娥三号环月段圆轨道的半径、运动周期和引力常量，则可以计算出月球的密度 B嫦娥三号由环月段圆轨道变轨进入环月段椭圆轨道时，应让发动机点火使其加速 C嫦娥三号在有动力下降阶段，其引力势能减小 D嫦娥三号在环月段椭圆轨道上P点的速度大于环月段圆轨道上P点的速度16近来，我国大部分地区都出现了雾霾天气，给人们的正常生活造成了极大的影响。在一雾霾天，某人驾驶一辆小汽车以30m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处有一辆大卡车以10m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，但刹车过程中刹车失灵。如图a、b分别为小汽车和大卡车的vt图象，以下说法正确的是（ ） A因刹车失灵前小汽车已减速，不会追尾 B在t=5s时追尾 C在t=3s时追尾 D由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾17如图甲所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为4：1，电压表和电流表均为理想电表，R为热敏电阻，R0为定值电阻。当原线圈接如图乙所示的正弦交流电时，下列说法正确的是（ ） A电压表V2的示数为V B原线圈两端电压的瞬时值表达式为（V） CR处温度降低时，电流表的示数变大，电压表V2的示数变小 DR处温度升高时，变压器原线圈的输入功率增大30018如右图所示，一倾斜的匀质圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定的角速度转动，盘面上离转轴距离2.5m处有一小物体与圆盘始终保持相对静止。物体与盘面间的动摩擦因数为（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力），盘面与水平面的夹角为30o，g取10m/s2。则的最大值是（ ） A B C D 19如图，在正点电荷Q的电场中有M、N、P，F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点F为MN的中点M=30 ,M、N、P、F四点处的电势分别用M、N、P、F表示。已知MN, PF，点电荷Q在M、N、P三点所在面内，则（ ） A将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功 B连接PF的线段一定在同一等势面上 CP大于M D点电荷Q一定在MP的连线上20如图所示,劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上,另一端与置于水平面上质量为m的物体接触(未连接),弹簧水平且无形变。用水平力F缓慢推动物体,在弹性限度内弹簧长度被压缩了x0,此时物体静止。撤去F后,物体开始向左运动,运动的最大距离为4x0。物体与水平面间的动摩擦因数为,重力加速度为g。则( ) A撤去F后,物体先做匀加速运动,再做匀减速运动 B撤去F后,物体刚运动时的加速度大小为kx0m -g C物体做匀减速运动的时间为6x0g D物体从开始向左运动到速度最大的过程中发生的位移为mgk21如图所示，匀强磁场的磁感应强度B为0.5T，其方向垂直于倾角300的斜面向上。绝缘斜面上固定有“”形状的光滑金属导轨MPN（电阻忽略不计），MP和NP长度均为2.5m。MN连线水平,长为3m,以MN的中点O为原点、OP为x轴建立一坐标系Ox.一根粗细均匀的金属杆CD，长度d为3m，质量m为1kg，电阻R为0.3，在拉力F的作用下，从MN处以恒定的速度v=1m/s在导轨上沿x轴正向运动（金属杆与导轨接触良好）.则下列说法正确的是（ ） A金属杆CD运动过程中产生的感应电动势大小E=1.5V B金属杆CD运动到x=0.8m时UCD= -0.6V C金属杆CD运动到x=0.8m时UCD= -0.9V D金属杆CD从MN运动到P的过程中产生的焦耳热Q=7.5J第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生须根据要求作答。（一）必考题（共129分）22(5分)如图为小明同学研究小球做平抛运动时，用闪光照相的方法获得的相片的一部分,图中背景方格的边长为5cm，g=10m/s2，则小球平抛的初速度Vo= m/s，小球过B点的速率VB= m/s23（10分）某研究性学习小组利用伏安法测定某一电池组的电动势和内阻，实验原理如图所示，其中，虚线框内为用灵敏电流计G改装的电流表A，V为标准电压表，E为待测电池组，S为开关，R为滑动变阻器，R0是标称值为4.0 的定值电阻已知灵敏电流计G的满偏电流Ig100 A，内阻rg2.0 k，若要改装后的电流表满偏电流为200 mA，应并联一只阻值为_(保留一位小数)的定值电阻R1；该小组测出实验数据如表所示：测量次数12345678电压表V读数U/V5.265.165.044.944.834.714.594.46改装表A读数I/mA20406080100120140160该小组借鉴“研究匀变速直线运动”实验中计算加速度的方法(逐差法)，计算出电池组的内阻r (保留两位小数)；为减小偶然误差，逐差法在数据处理方面体现出的主要优点是 24(14分)如图所示，质量为m的小物块放在长直水平面上，用水平细线紧绕在半径为R、质量为2m的薄壁圆筒上t=0时刻，圆筒在电动机带动下由静止开始绕竖直中心轴转动，转动中角速度满足=1t（1为已知常数），物块和地面之间动摩擦因数为(重力加速度为g,不计转动摩擦)求：（1）物块做何种运动？请说明理由（2）从开始运动至t=t1时刻，求电动机输出的机械能？25.（18分）如图所示，在直角坐标系的第I象限分布着场强E=5103V/m，方向水平向左的匀强电场，其余三象限分布着垂直纸面向里的匀强磁场。现从电场中M（0.5，0.5）点由静止释放一比荷为q/m=2104C/kg、不计重力的带正电微粒，该微粒第一次进入磁场后将垂直通过x轴(1)求匀强磁场的磁感应强度(2)带电微粒第二次进入磁场时的位置坐标(3)为了使微粒还能回到释放点M，在微粒第二次进入磁场后撤掉第I象限的电场，求此情况下微粒从释放到回到M点所用时间26(13分) 高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为 。 （2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42-) 1.010-3 molL-1（1.0mmolL-1）的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42-)的变化，结果见图。题（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的H 0（填“”或“”）。 （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。 A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 B改变溶液的pH，当溶液由pH10降至pH4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后 减小 C向pH8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4OHHFeO4H2O DpH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当 （4）HFeO4H+FeO42-的电离平衡常数表达式为K=_，其数值接近（填字母）。 A10-2.5 B10-6 C10-7 D10-10 （5）25时，CaFeO4的Ksp = 4.53610-9，若要使100mL，1.010-3 molL-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为 mol。 （6）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾浓溶液，其阳极反应式为_。27（15分） 氨是最重要的化工产品之一。 (1)已知：HH键能为436 kJmol1，NN键能为946 kJmol1，NH键能为391 kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式：。 (2)恒温下，往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/molL10.080.140.180.200.200.20 5min内，消耗H2的平均反应速率为_。 N2的平衡转化率。 此条件下该反应的化学平衡常数K=_。反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 （3）如图所示，保持温度不变，将1 mol N2和3 mol H2加入甲容器中，将4molNH3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，NH3的体积分数甲 乙（填“”“”或“”）。 若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，NH3的体积分数甲 乙（填“”“”或“”）。 （4）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25）如下表：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110-111.7710-5现有常温下0.1 molL-1的(NH4)2CO3溶液， 你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是( ) Ac (NH4+) c (CO32-) c (HCO3-) c (NH3H2O) Bc(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) Cc (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3) = 0.1 molL-1 Dc (NH4+)+ c (NH3H2O) =2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)28、(15分) 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3+ N2H4H2O + NaCl 实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示） （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）。 A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是。 （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1盐酸、酚酞试液。 实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108 114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClON2+ 3H2O + 2NaCl） （4）分液漏斗中的溶液是（填标号）。 ACO (NH2)2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_。 实验三：测定馏分中肼含量。称取馏分 5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2= N2+ 4HI + H2O） （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是。 （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。 29(9分，每空分)回答下列有关细胞和细胞分裂的问题。上图甲是某种动物体细胞的亚显微结构示意图，乙是该动物产生的一个卵细胞示意图，丙、丁为植物的某个叶肉细胞中的两种膜结构以及发生的生化反应。请据图回答： (1)甲图中结构1的主要功能是将细胞与外界环境分隔开，_和 。(2)甲图中具有膜结构的细胞器有_(填序号)；影响丙膜上生化反应的最主要环境因素是_；丁膜上的酶具有催化作用，机理是_。(3)如果乙是甲细胞经过减数分裂形成的，则该生物的一个体细胞中最多时含有的染色体数是_；参与由甲形成乙过程的非膜结构的细胞器有 _和 _。(4)根据乙图在方框中绘出形成该细胞的次级卵母细胞(中期)的示意图，并注明染色体上的基因(不考虑染色体互换)。30（9分，每空1分) 一种长尾小鹦鹉的羽毛颜色有绿色、蓝色、黄色和白色四种，由两对等位基因控制。已知只有显性基因B时羽毛为蓝色，只有显性基因Y时羽毛为黄色，当显性基因B和Y同时存在时羽毛为绿色。现有甲、乙、丙、丁四只小鹦鹉，甲、乙、丙均为绿色，丁为黄色，其中甲、乙为雄性，丙、丁为雌性。现将雌雄鹦鹉进行杂交，结果如表所示。请据此回答问题：杂交组合PF1表现型及比例组合一甲丙绿色黄色31组合二乙丙全为绿色组合三甲丁绿色蓝色黄色白色3131组合四乙丁绿色蓝色31(1)控制小鹦鹉羽毛颜色的两对基因的遗传_(填“符合”或“不符合”)基因的自由组合定律。(2)甲、乙、丙、丁四只小鹦鹉的基因型分别是_、_、_、_。(3)杂交组合三中F1能稳定遗传的个体占_，该组合中F1绿色小鹦鹉的基因型为_。杂交组合二中F1绿色小鹦鹉的基因型有_种，其中不同于亲本基因型的个体所占的比例为_。31.（14分，每空分）某山谷因泥石流而导致植被毁灭，若干年后在人为干预下，又恢复了盎然生机。假定某种群当年数量是一年前种群数量的入倍，图1为入值随时间的变化曲线。图2为该系统能量流动示意图单位：J（cma），请分析回答：（1）种群增长率在 段最大，e点种群数量比d点 。（2）曲线中de段变化表明该生态系统具有 能力。由生产者（绿色植物）流入分解者的能量除包含残枝落叶中的能量外，还包含 中的能量。该生态系统中第二、三营养级间的能量传递效率是 。（3）某科研小组想利用基因工程技术培育抗旱植物用于治理水土流失。要检测抗旱基因是否插入到受体细胞的DNA中，采用的是_技术。若检测结果表明抗旱基因已经插入到受体细胞的DNA中，则培育的植株_(填“一定”或“不一定”)具有抗旱性状。32（7分，每空1分）图一表示一个番茄叶肉细胞内发生的部分代谢过程。图中表示反应过程，AL表示细胞代谢过程中的相关物质，a、b、c表示细胞的相应结构，图二中甲、乙表示番茄幼苗的结构a中的某两种化合物(B、C、E或F)，T0T1表示在适宜条件下甲、乙含量的变化，T1T3表示改变某个条件后甲、乙含量的变化。请据图回答下列问题：(1)图中过程发生的场所分别是_和_，过程中产生能量最多的是_。(2)在一定条件下，当GI、DK时，产生ATP的场所有_；若用含有18O的水浇灌番茄，则番茄周围空气中含有18O的物质有_。(3)若图二中，在T1时刻突然降低CO2浓度，则物质甲、乙分别指的是_（用图中字母表示），若T1时刻突然降低光照强度，则物质甲、乙又分别指的是_（用图中字母表示）。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做，则每科按所做的第一题计分。33【物理选修3-3】(15分)(1)(6分)一定量的理想气体从状态a开始，经过三个过程ab、bc、ca状态，其pT图像如图所示，下列判断正确的是 (填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) A过程ab中气体一定吸热 B过程bc中气体既不吸热也不放热 C过程ca中外界对气体所做的功等于气体所放的热 Da、b和c三个状态中，状态a分子的平均动能最小 Eb和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同(2)(9分)一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，气缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为p，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界的温度为T0。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面。沙子倒完时，活塞下降了h/4。若此后外界的温度变为T，求重新达到平衡后的体积。已知外界大气压强始终保持不变，重力加速度大小为g34【物理选修3-4】（15分）(1)（6分）一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图所示，此时质点P恰在波峰，质点Q恰在平衡位置且向上振动。再过02s，质点Q第一次到达波峰，则正确的是 (填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) A波沿x轴正方向传播 B波的传播速度为30m/s C质点P的振动位移随时间变化的关系式为 D1s末质点P的位移为零 E0至0.9s时间内P点通过的路程为0.9m(2)（9分）如图所示， MN为竖直放置的光屏，光屏的左侧有半径为R、折射率为的透明半球体，O为球心，轴线OA垂直于光屏，O至光屏的距离。位于轴线上O点左侧处的点光源S发出一束与OA夹角=60的光线射向半球体，求光线从S传播到达光屏所用的时间。（已知光在真空中传播的速度为c）35【物理选修3-5】（15分）(1)（6分）下列说法中正确的是 (填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分) A.粒子散射实验是卢瑟福建立原子核式结构模型的重要依据 B.光电效应和康普顿效应深入揭示了光的粒子性，前者表明光子具有能量，后者表明光子除了具有能量外还具有动量 C.根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，氢原子的电势能增大，核外电子的运动速度减小 D.根据爱因斯坦光电效应理论，光电子的最大初动能只与光的频率有关 E的半衰期是5天，12g经过15天后还有1.5g未衰变(2)（9分）如图所示，在光滑水平地面上有一固定的挡板，挡板左端固定一个轻弹簧。现有一质量M=3kg，长L=4m的小车AB（其中O为小车的中点，AO部分粗糙，OB部分光滑）一质量为m=1kg的小物块（可视为质点），放在车的最左端，车和小物块一起以V0=4m/s的速度在水平面上向右匀速运动，车撞到挡板后瞬间速度变为零，但未与挡板粘连。已知车OB部分的长度大于弹簧的自然长度，弹簧始终处于弹性限度内，小物块与车AO部分之间的动摩擦因数为=0.3，重力加速度取10m/s2。求：（1）小物块和弹簧相互作用的过程中，弹簧对小物块的冲量（2）小物块最终停在小车上的位置距A端多远36【化学选修2化学与技术】（15分） 氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求。氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下。 以氨水（20）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔顶喷淋，与烟气逆流接触。NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力。亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵： NH3H2ONH3H2O SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O NH4）2SO3SO2H2O2NH4HSO3 NH4HSO3NH3（NH4）2SO3 （NH4）2SO312O2（NH4）2SO4 （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是_。 （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺。下列工业生产中，采用循环操作的是_（填写序号）。氯碱工业 合成氨 氨氧化法制硝酸 联合制碱工业 （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做_使用，从而取得良好的经济效益。在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有_（填写序号）。合成氨工业在高压下进行； 硫酸工业的催化氧化在常压下进行合成氨工业及时将氨液化分离； 硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式_。和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好_。 （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是_。37【化学选修3物质结构与性质】（15分） 物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。 （1） 蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是_。 AO元素的第一电离能大于N元素的第一电离能 BH2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键 CNH3分子中氮原子采用sp2杂化 DCO2与COS（硫化羰）互为等电子体 E一个三聚氰胺（结构如右图所示）分子中共含有15个键 （2）水是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围_个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成_mol氢键。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr的键角120（填“”“”或“”）。 (4)29号元素基态原子的价层电子排布式为_,其晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中该原子的配位数为_,它的原子半径为acm, 摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则其晶体的密度可表示_ _gcm-3 （5）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳