黑龙江省哈尔滨市第三中学2017届高三化学上学期期中试题.doc

哈三中20162017学年度上学期高三学年期中考试化学试卷卷（共60分）一、选择题（本题包含20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1下列关于电解质的说法正确的是a.液态hcl不导电，所以hcl不是电解质b.nh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质c.稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质d.baso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质2下列说法中，正确的是 a.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置b.由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀 c.在原电池中，电子从正极流向负极d.在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应3以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 a.平衡体系，改变某一条件造成化学反应速率发生了改变b.平衡体系，改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变c.平衡体系，改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等d.平衡体系，加入了催化剂4下列关于铜电极的叙述正确的是 a.铜锌原电池中铜是阳极 b.用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液，金属铜在阳极不放电，直接形成阳极沉淀物 c.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 d.在钢铁设备上装上若干铜块或锌块，可以有效的保护钢铁不被腐蚀5反应 2a(g) + b(g)2c(g) h 0 。下列反应有利于生成c的是a.低温、低压 b.高温、高压 c.低温、高压 d.高温、低压6下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 a.ph1的无色溶液：na、cu2、no3、so42b.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：k、fe2、so42、clc.水电离出的c(h)1012mol/l的溶液：ba2、na、cl、no3d.能溶解al(oh)3固体的溶液：k、na、hco3、no37对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明a(g) + b(g)c(g)+d(g)已达到平衡的是a.反应容器的压强不随时间而变化 b.a气体和b气体的生成速率相等c.a、b、c三种气体的生成速率相等 d.反应混合气体的密度不随时间而变化 8已知：2fe3+so32+h2o2fe2+so42+2h+。如图所示是一套电化学实验装置，图中c、d均为铂电极，u为盐桥，g是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。a杯中为fecl3溶液；b杯中为na2so3溶液。以下关于该装置的说法错误的是 a.g的指针指向b极b.u中阳离子向a极移动c.一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过 d.一段时间后，b中溶液ph增大9在同温同压下，用惰性电极在u型管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解) a.hcl溶液 b.cucl2溶液 c.cuso4溶液 d.naoh溶液10恒温、恒容时可逆反应：a(g)2b(g)2c(g)，开始时充入一定量的a、b，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以b的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示 a.a的浓度减少 b.b的物质的量减少c.c的物质的量浓度增加 d.a的物质的量减少11一定量的fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入a.kcl固体 b.zn粉 c.so3固体 d.cuso4晶体12在t 下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，no浓度减小。下列说法正确的是a.该反应正反应的焓变为正值 b.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深c.升高温度，逆反应速率减小 d.该反应化学方程式为no2+so2no+so313将固体nh4i置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：nh4i(s)nh3(g) + hi(g)；2hi(g)h2(g) + i2(g)当反应达到平衡时，c(h2)0.3 moll-1，c(hi)2 moll-1，则nh3的浓度为a.1.7moll-1 b.2.3moll-1 c.2moll-1 d.2.6moll-114某温度下在密闭容器中发生如下反应:2e(g)2m(g)+n(g)若开始时只充入2mol e，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%，则e的转化率为a.20% b.40% c.60% d.80%15一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kjmol1化合物燃烧热/kjmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是a.乙烷燃烧的热化学方程式为：2c2h6(g)7o2(g)4co2(g)6h2o(g) h1560.8 kjmol1b.稳定性：正丁烷异丁烷 c.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kjmol1d.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 +pb+2h2so42pbso4+2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是a.pbo2是电池的负极 b.负极的电极反应式为：pb+so422epbso4c.pbo2得电子，被氧化 d.电池放电时，溶液酸性增强17在298k、100kpa时，已知： 2h2o(g)=o2(g)2h2(g) h1 ； h2(g)cl2(g)= 2hcl(g) h2 ； 2h2o(g)2cl2(g)= 4hcl(g)o2(g) h3；则h3与h1和h2间的关系正确的是a.h3 =h12h2 b.h3 =h1h2 c.h3 =h12h2 d.h3 =h1h218在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g)n2o4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数a.不变 b.增大 c.减小 d.无法判断19能正确表示下列反应离子方程式的是 a.过氧化钠固体与水反应：2o222h2o 4oho2b.向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好沉淀完全： 2al33so423ba26oh2al(oh)33baso4c.向次氯酸钠溶液中通入少量so2：closo2h2oclso422htio2光d.feso4酸性溶液暴露在空气中：4fe2o24h4fe32h2o20tio2在光照射下可使水分解：2h2o 2h2o2，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下tio2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是a.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能b.tio2电极上发生的反应为：2h2eh2c.该装置工作时，电流由tio2电极经r流向铂电极d.该装置工作时，tio2电极附近溶液的ph变大 卷 （共40分）二、填空题21（10分）下图为合成氨n2(g)3h2(g)2nh3(g)反应过程中的能量变化情况，请回答下列问题： （1）反应中用活性铁作催化剂，使用活性铁会使图中b点升高还是降低_，理由是_。（2）该反应平衡常数为k，当浓度商qc_k(填“”、“”或“”)时，反应向右进行。（3）400 时该反应的平衡常数_450 时的平衡常数(填“”、“”或“”)。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高h2的转化率，可以采取的合理措施有（填字母）_。a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加n2的浓度 d.增加h2的浓度 e.分离出nh322（15分）酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下： 甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。可以使用的试剂有： 0.01mol/l kmno4酸性溶液、 0.02mol/l kmno4酸性溶液、 0.1 mol/l h2c2o4溶液、 0.2 mol/l h2c2o4溶液。（1）酸性kmno4溶液与h2c2o4溶液反应的离子方程式为：_；（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_；（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。 你认为引起该反应速率增大的因素是_。欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：实验编号0.01mol/lkmno4酸性溶液/ml0.2mol/l h2c2o4溶液/mlmnso4固体/g褪色时间/s14ml2 mla 2bc0.2 g 乙组：通过测定不同浓度的溶液生成co2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中a溶液一次性放入b溶液中已知乙组完成两次实验分别是、。请完成以下各空：（4）如何检查该装置的气密性：_。（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_。你将如何比较、化学反应速率大小？你的操作是_。23（15分）（1）ch4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中oh的作用是_；负极电极反应式为：_。若电路中转移电子数为0.8na，左侧溶液中ph_（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的oh物质的量变化量为_。(只允许oh通过)（2）ch4与h2o在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) h=m kjmol1则反应的平衡常数表达式k_，k的大小与温度（t）的关系如上图（右）中曲线所示，则m_0（填“”“”或“”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则ch4的转化率_（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（h）将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。哈三中20162017学年度上学期 高三学年第二次验收考试化学答案一、 选择题12345678910daccbccdac11121314151617181920cdddcbacda二、 填空题21.（10分） (1)降低（2分）催化剂能改变反应的路径，降低反应活化能（2分） (2) （2分） (3)（2分） (4)ce（2分）22（15分）（1）2mno45h2c2o46h2mn210co28h2o（2分）（2）（2分）（3）mn2对高锰酸钾和草酸的反应有催化作用（2分） a: 0 （1分）； b: 4 ml （1分）；c: 2 ml；（1分）（4）关闭分液漏斗活塞，向外拉注