（讲练测）高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素氯（练）（含解析）.doc

专题4.2 富集在海水中的元素-氯1【浙江省余姚中学2016届10月月考】向含fe2+、br-、i-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是 （ ）aq是i bq是brcab区间的反应：2fe2cl2=2fe32cldb点时溶液中只有cl【答案】c考点：考查氯气的化学性质，图像的分析与判断2【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是 （ ）a氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)【答案】b【解析】试题分析：a、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选a；b、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选b；c、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选c；d、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选d。考点：氯气及其化合物的性质3【西藏拉萨中学2016届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 （ ） a向苦卤中通入cl2是为了提取溴 b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 c工业生产常选用naoh作为沉淀剂 d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【答案】c考点：考查了粗盐的提纯、海水提取溴4【河北冀州中学2016届上期中】向nabr、nai、na2co3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 （ ） anacl bnacl、nahco3 cnacl、i2 dnacl、nai、na2co3【答案】a【解析】试题分析：通入足量氯气后，反应生成nacl、br2、i2、co2；加热灼烧过程中br2、i2、co2离开，最终只有nacl，答案为a。考点：氯气的化学性质及碘的物理性质5【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ） ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质bhcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物c向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体d电解nacl溶液得到22.4 l h2(标准状况)，理论上需要转移na个电子【答案】c考点：考查含氯化合物的性质、胶体制备以及有关计算6【2016届黑龙江双鸭山一中高三上学期第一次质检】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）a图可用于实验室制备少量cl2或nh3b可用从a处加水的方法检验装置的气密性c实验室也可以用装置收集hcl气体d装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出【答案】c【解析】试题分析：a图可用于实验室拥浓盐酸和mno2制备少量cl2，或用生石灰与浓氨水制备少量nh3，故a正确；b关闭开关后，从a处加水至u型管两侧出现液面差后停止加水，一段时间液面差保持不变，证明装置的气密性良好，故b正确；c由于hcl的密度大于空气密度，应采用向上排空气法收集，所以实验室不可以用装置收集hcl气体，故c错误；d装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出，故d正确。故选c。考点：考查常见物质的制取、净化、收集、分离方法的综合应用7【2016届江苏泰州高三第一次模拟考试】工业上，若输送cl2的管道漏气，用nh3进行检验时生成nh4cl和n2。下列说法正确的是 （ ）a元素h只有h和h两种核素bcl2、nh4cl中氯元素微粒的半径：r(cl)r(cl)c工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应d该反应表明常温下氯气有氧化性【答案】d考点：氯气的性质8【2016届湖南省祁阳县高三下学期二模】以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 （ ）hf、hcl、hbr、hi中酸性最强的是hf单质f2、cl2、br2、i2中，i2沸点最高单质f2、cl2、br2、i2中，氧化性最强的是f2 hf、hcl、hbr、hi还原性最强的是hi单质f2、cl2、br2、i2中，与氢化合最容易的是f2hf、hcl、hbr、hi沸点最高的是hihf、hcl、hbr、hi稳定性逐渐减弱 a只有 b c d【答案】c【解析】试题分析：随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢中酸性最强的是碘化氢，错误；随着原子序数的增大，单质的沸点逐渐增大，所以单质中沸点最高的为碘，正确、卤素单质中氧化性最强的是氟气，正确。卤化氢中还原性最强的为碘化氢，正确。随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，所以与氢化合最容易的为氟气，正确。分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间形成氢键能使其沸点最大，所以氟化氢的沸点最高，错误。随着原子序数的增大，单质得电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定逐渐减弱，正确。故选c。考点： 氯、溴、碘及其化合物的性质的综合应用 9【2016届江苏省苏州市高三一模】氯气是重要的化工原料。（1）工业上常用_法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：_。（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是_。部分流程如右图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层将含有3%6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是_。（3）某科研小组在实验室用较浓的koh溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现kclo3并逐渐增多，产生kclo3的离子方程式是_，其原因可能是_，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。【答案】()电解饱和食盐水2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2（2）ca(oh)2+2cl2cacl2+ca(clo)2+2h2o 增大反应物间的接触面积，使反应充分进行（3）6oh-+3cl2=5cl-+clo3-+3h2o；反应放热使温度升高所致10某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：（1）按图1安装好实验装置，u形管内盛有有色墨水，a、b两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是_，请简单解释原因： _。（2）如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡 产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合 理操作是_。【答案】（1）平底烧瓶内气体的颜色变浅，u形管a端有色墨水水位上升，b端有色墨水水位下降cl2与少量氢氧化钠溶液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小（2）氯水中含有hclo，hclo见光分解，产生hcl和o2，由cl2h2o=hclhclo知又会有一部分氯气与水反应产生hclo，hclo见光再分解，产生hcl和o2，结果使氯水中氯气分子减少将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条放在平底烧瓶的瓶口，木条复燃1【山东潍坊一中2016届10月月考】下列实位现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物度)没有关系的是 （ ） a将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解（h+）b向fecl2溶浪中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈红色（cl2） c使红色布条裉色(hci)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl-)【答案】c考点：考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键。2【陕西镇安中学2016届第三次月考】工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：3br2+6na2co3+3h2o=5nabr+nabro3+6nahco3，下列有关说法正确的是 （ ）a上述反应若有09molbr2反应，转移电子为156021023个b反应后溶液的ph增大c若将nabr和nabro3转变为br2，需要在碱性条件下进行d该反应na2co3既是氧化剂又是还原剂【答案】a【解析】试题分析：a上述反应若有3molbr2反应，转移电子的物质的量是5mol，因此若有09molbr2反应，转移电子为156021023个，正确；b反应发生后溶液由na2co3转化为nahco3，反应后溶液的ph减小，错误；c由于br2反应产生nabr和nabro3在碱性条件小减小，所以若将nabr和nabro3转变为br2，需要在酸性条件下进行，错误；d该反应na2co3中的元素在反应前后化合价都没有发生变化，因此既不是氧化剂又不是还原剂，错误。考点：考查常用纯碱溶液吸收溴的反应原理的知识。3【2016届浙江省温州市高三3月模拟】下列说法不正确的是 （ ）acl2能使湿润的有色布条褪色，所以cl2具有漂白性b红热的铁丝在cl2中剧烈燃烧，反应生成fecl3c利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质d实验室常用naoh溶液吸收多余的cl2以避免污染【答案】a考点：考查了氯气的化学性质4【2016届安徽省六安一中高三下综合训练九】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 （ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【答案】c【解析】试题分析：a、向苦卤中通入cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入cl2是为了提取溴，故a正确；b、粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的bacl2溶液、过量的naoh溶液和过量的na2co3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故b正确；c、工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故c错误；d、海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收转化为hbr，达到富集的目的，故d正确，故选c。考点：考查了海水资源的综合利用的相关知识。5【2016届四川省双流中学高三下3月月考】实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是 （ ）a用装置甲制取氯气b用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液c用装置乙吸收制取氯气的尾气d用装置丁蒸干氯化锰溶液制 mncl24h2o【答案】c考点：考查化学实验方案的设计与评价6【2016届山东省临沂市高三下学期教学质检】二氧化氯（clo2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是 （ ）a电解时发生反应的离子方程式为nh43cl2h2ncl3b溶液x中大量存在的阴离子有cl、ohc可用饱和食盐水除去clo2中的nh3d可用明矾除去饮用水中残留的naclo2【答案】b考点：物质的性质7常温下，a是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，a、b、c、d、e都含x元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出a、b、d的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：a_、b_、d_；（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：ah2o(离子方程式)：_；anaoh(离子方程式)：_；da(化学方程式)：_。【答案】（1）cl2hclohcl（2）cl2h2o=hclhclocl22oh=clcloh2omno24hcl(浓)mncl22h2ocl2【解析】据题意可知a为氯气，则b为次氯酸，d为盐酸，c为氯化钠，e为次氯酸钠。8【2016届吉林长春十一高三下考前冲刺】clo2与cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）仪器d的名称是_，安装f中导管时，应选用图2中的_。（2）打开b的活塞，a中发生反应：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o。为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)（3）关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。（4）已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_，在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是_。（5）已吸收clo2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】（1）锥形瓶；b；（2）慢；（3）吸收cl2；（4）4h+5clo2-=cl-+4clo2+2h2o；验证是否有clo2 生成；（5）稳定剂；稳定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】考点：考查了性质实验方案的设计；制备实验方案的设计的相关知识。1【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 （ ）a碳酸钙粉末 b稀硫酸 c氯化钙溶液 d二氧化硫水溶液【答案】a【解析】试题分析：在氯水中存在反应：cl2h2ohclhclo，若反应使溶液中c(hclo)增大，则溶液的漂白性会增强。a由于酸性hclh2co3hclo，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2，使化学平衡正向移动，导致c(hclo)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；b若加入稀硫酸，使溶液中c(h+)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；c加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；d加入二氧化碳的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：cl2h2oh+cl-hclo、hcloh+clo-、h2oh+oh-，氯水中存在三分子：h2o、cl2、hclo，四离子：h+、cl-、clo-、oh-。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。cl2的强氧化性；hcl的强酸性；hclo的强氧化性（漂白性等）、弱酸性；cl-的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、hclo存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。2【2015新课标卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 （ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【答案】c【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。3【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11） （ ）a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2 +2oh= cl+ clo+ h2ob该消毒液的ph约为12：clo+ h2ohclo+ ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生cl2：2h+ cl+ clo= cl2 + h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+ clo= hclo+ ch3coo【答案】b【解析】a.用cl2和naoh溶液反应制取漂白液，方程式正确，故a正确；b. 根据提干信息知：饱和naclo溶液的ph约为11，而该溶液ph=1211，故主要是因为该消毒液中含有一定量的naoh，故b不合理；c.根据hcl和hclo中cl的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故c正确；d.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故d正确。【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断【名师点晴】将元素化合物（氯气、hclo等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。4【2014年高考江苏卷第13题】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ）a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2