金属和金属材料复习教案.doc

石首市小河口镇中学化学备课组编写 金属和金属材料复习教案【复习目标】1认识常见金属的物理性质，掌握常见金属的化学性质，能运用金属活动性顺序对有关置换反应能否进行做出判断。2知道常见金属与氧气的反应原理；了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的常见方法。3知道生铁和钢是重要的铁合金；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法和化学原理。【双基夯实】一、金属材料（中考“识记”要求）地壳中含量最高的金属元素是Al，人体中含量最高的金属元素是Ca，目前世界年产量最高的金属是Fe，导电、导热性最好的金属是Ag，熔点最低的金属W，熔点最高的金属Hg，硬度最高的金属Cr，1.金属材料：包括纯金属和合金。2.金属的物理性质：常温下是固体(除Hg外) ；有金属光泽；不同金属在物理性质上差别很大 大多是热和电的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。3.合金：合金是一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。两种重要的铁合金：生铁和钢，生铁的含碳量高。合金与纯金属性质比较：合金的硬度比组成它的纯金属要高；合金的熔点比组成它的纯金属要低；合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属要好。4.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。二、金属的化学性质（中考“问题解决”要求）化学性质实例说明 与氧气反应2Mg + O2 =2MgO 4Al + 3O2 =2Al2O33Fe + 2 O2 =Fe3O42Cu + O2 =2 CuO大多数金属都能与氧气反应，但难易和剧烈程度不同。Mg、Al在常温下能与O2反应，Fe、Cu常温下难与O2反应，Au在高温时也不与O2反应。与盐酸和稀硫酸反应Mg + H2SO4 =MgSO4+H2Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2Fe + H2SO4 = FeSO4+H2Fe + 2HCl =FeCl2+H2Zn + 2HCl = FeCl2+H2在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。而位于后面的则不能。与某些盐溶液反应2Al +3 CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4Cu +2 AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 三、金属资源的利用和保护（一）铁的冶炼（中考“识记”要求）：1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2.原理（以赤铁矿为例）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe+3CO2。3.主要设备：高炉等。（二）金属资源保护：1.金属的腐蚀与防护：（中考“问题解决”、“识记”要求）（1）铁制品生锈的条件：铁与空气中的H2O和O2同时接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 xH2O)(铝在空气中为何不生锈？)（2）防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。例：请请简要说出自行车防锈的方法支架做一层烤漆 ；钢圈镀一层其他金属；链条抹油。 2.金属资源的保护：（中考“识记”要求）防止金属腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的代用品(塑料等)。【直击中考】(宜昌2016)能验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组试剂是（ A ） AZn 、Ag、CuSO4溶液 B. Zn 、Cu、Ag、H2SO4溶液 C. Zn 、Ag、ZnSO4溶液 D. Ag 、ZnSO4溶液、CuSO4溶液（黄石2016）验证Zn、Fe、Cu的金属活动性强弱，下列试剂组合实验方案不能达到实验目的的是（ C ）A.FeSO4溶液、Zn、Cu B.ZnSO4溶液、稀盐酸、Fe、CuC.ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu D.ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe（孝感2016）向一定量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是（ D ） 生成铜的质量/g 溶液的质量/g 0 锌的质量/g 0 锌的质量/g A B 溶液中FeCl2的质量/g 溶液中ZnCl2/g 0 锌的质量/g 0 锌的质量/g C D（襄阳2016）我们的生活用品很多都是由金属材料制成的。 （1）金属材料包括金属以及它们的 合金。 （2）金属铜常用做导线，是利用了