吉林省长春市高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时学案无解答.docx

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第一课时 ）【学习目标】1了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是不是氧化还原反应。2掌握氧化还原反应的实质是电子的转移。3体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【重点】探究氧化还原反应的概念及其发展【难点】氧化还原反应的特征和本质【知识链接】化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【自学与归纳】一、四种基本反应类型根据 可以把化学反应分 、 、 、 四种基本反应类型。二、氧化还原反应1氧化还原反应概念的发展（1）从得氧失氧的角度：_氧原子的反应称为氧化反应，_氧原子的反应称为还原反应，有氧原子得失的反应称为氧化还原反应。（2）从化合价升降的角度：元素化合价_的反应叫氧化反应，元素化合价_的反应叫还原反应，元素化合价发生了变化的反应称为氧化还原反应。（3）从得失电子的角度：元素的原子_电子的反应称为氧化反应，元素的原子_电子的反应称为还原反应；有电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是氧化 还原反应；不发生电子转移(得失或偏移)的一类化学反应，是非氧化还原反应。2特征和实质(1)氧化还原反应的特征：_的升降。(2)氧化还原反应的实质：_的转移(得失或偏移)。(3)氧化还原反应中，得失_的总数相等，化合价的_总数相等，且化合价_的总数等于_的转移总数。3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系_全部属于氧化还原反应，复分解反应_属于非氧化还原反应，有_参加的化合反应和有_生成的分解反应全部属于氧化还原反应。【课内探究】 探究任务1 化学反应类型1依据反应物和生成物的类别及种类可以分成 2根据反应中是否有元素化合价的升降，把反应分两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。强调氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。 当堂训练 1标出下列常见物质中各元素的化合价。O2 H2 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 H2SO4 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 MnO2 KMnO4 FeCl2 FeCl3 KClO32在下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) ACaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 DCaCO3 高温 CaO + CO2 ENH4HCO3 加热 NH3+CO2+H2O FCaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl G2FeCl2+Cl2=2FeCl3 探究任务2 氧化还原反应的概念（1）概念： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应； 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。（2）判断依据：反应前后是否有元素化合价的改变。（3）特征：反应前后有元素的化合价发生变化。（4）实质：反应前后有电子的得失。 当堂训练1下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A一定有氧元素参加 B氧化还原反应一定先于还原反应发生C一定有电子转移（得失或偏移） D元素原子得电子，化合价升高，发生还原反应【课堂小结】【当堂检测】1下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A B C D3下列说法正确的是A复分解反应都不是氧化还原反应 B置换反应都是氧化还原反应C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性，还原产物具有氧化性4（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2CuOCuH2O所属的区域。（2）“四