高中化学 第二章 第三节第2课时氧化剂和还原剂 新人教版必修1.ppt

第2课时氧化剂和还原剂 自主学习一 常见氧化剂和还原剂 o2 cl2 浓h2so4 hno3 kmno4 fecl3 al zn fe c h2 co so2 二 氧化还原反应的应用1 有利于人类生产和生活的氧化还原反应有金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧等 2 对人类生产和生活不利的氧化还原反应有易燃物的自燃 食物的腐败 等 钢铁的锈蚀 自主体验 解析 选d 只要化合价升高的元素和化合价降低的元素完全存在于同一种生成物中 这种生成物就既是氧化产物又是还原产物 2 2012 宜昌高一检测 已知i fe2 so2 cl 和h2o2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的顺序为so2 i fe2 h2o2 cl 则下列反应不可能发生的是 解析 选c 解答本题可根据每个氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性 对于a项so2是还原剂 fe2 是还原产物 故还原性为so2 fe2 a项能发生 b项中so2是还原剂 hi是还原产物 故还原性为so2 i b项正确 c项中fe2 是还原剂 i 是还原产物 故还原性为fe2 i 与已知信息矛盾 故c项错 d项中so2是还原剂 h2o2是氧化剂 故还原性为so2 h2o2 d项正确 探究导引1 钠原子能失去1个电子 铝原子能失去3个电子 所以铝的还原性比钠强 这种说法正确吗 提示 不正确 比较还原性强弱要看失电子的难易程度 而不是看失电子的多少 探究导引2根据fe cu2 fe2 cu 你能判断fe和cu的还原性谁强吗 提示 能 依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性 可知fe cu 要点归纳1 根据氧化还原反应的方向判断还原性 还原剂 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物 2 根据元素活动性顺序 1 根据金属活动性顺序 2 根据非金属活动性顺序 特别提醒 1 氧化性 还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关 而与得失电子数目的多少无关 得电子能力越强 其氧化性就越强 失电子能力越强 其还原性就越强 2 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应 即时应用 探究导引3在一个氧化还原反应中 氧化剂和还原剂的物质的量一定相等吗 提示 不一定 如zn 2hcl zncl2 h2 要点归纳1 守恒规律还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数 还原剂化合价升高的总数 应用 氧化还原反应方程式的配平和相关计算 2 强弱规律 在一个氧化还原反应中 各物质的氧化性或还原性强弱为 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 应用 比较物质间氧化性或还原性的强弱 3 先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇 氧化性强的首先得电子被还原 多种还原剂与一种氧化剂相遇 还原性强的首先失电子被氧化 如 把氯气通入febr2溶液时 还原性fe2 br 若氯气量不足时首先氧化fe2 把氯气通入fei2溶液时 还原性i fe2 若氯气量不足时首先氧化i 应用 判断物质的稳定性和反应顺序 4 价态规律 1 高低规律 最高价态只有氧化性 最低价态只有还原性 中间价态既有氧化性又有还原性 2 价态归中规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时 高价态 低价态 中间价态 即 只靠拢 不交叉 应用 判断元素或物质的氧化性 还原性 特别提醒 1 物质是否具有氧化性或还原性与物质的性质有关 有些物质只具有氧化性 如f2 有些物质只具有还原性 如k ca等 也有些物质既具有氧化性又具有还原性 如so2在反应so2 2h2s 3s 2h2o中表现氧化性 而在反应2so2 o2 2so3中表现还原性 2 某元素处于最高价态时只有氧化性 但不一定有强氧化性 如na 元素处于最低价态时只有还原性 但不一定有强还原性 如f 3 金属阳离子一般具有氧化性 但是低价态的阳离子如fe2 既有氧化性又有还原性 即时应用2 2012 邢台高一检测 在kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o的反应中 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 a 1 6b 6 1c 1 5d 5 1 解析 选d 用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为 故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5 1 答案 1 cl2fefecl3fecl3fecl2 2 kclo3kclo3o2kclkclo3kclo3 名师点睛 化合价的变化是指元素 得失电子的物质是指反应物 氧化剂和还原剂是指反应物 氧化产物和还原产物是指生成物 氧化反应和还原反应是指反应物 从下列各组反应对比中 判断哪种粒子的氧化性最强 哪种粒子的还原性最强 1 铁钉浸入cuso4溶液后 表面会附有红色物质 铜丝浸入agno3溶液后 表面会附有银白色物质 则在cu fe ag中 的还原性最强 在cu2 fe2 ag 中 的氧化性最强 2 铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 fecl3 而在盐酸中生成淡绿色溶液 fecl2 则在氯气分子 cl2 氯离子 氢离子中 具有氧化性 的氧化性最强 解析 1 发生反应的两个化学方程式为 fe 还原剂 cuso4 氧化剂 feso4 氧化产物 cu 还原产物 cu 还原剂 2agno3 氧化剂 cu no3 2 氧化产物 2ag 还原产物 据 知还原性 fe cu 氧化性 cu2 fe2 据 知还原性 cu ag 氧化性 ag cu2 故还原性 fe cu ag 氧化性 ag cu2 fe2 答案 1 feag 2 cl2 h cl2 规律方法 1 利用化学方程式来判断哪些物质具有氧化性 哪些物质具有还原性以及物质氧化性 还原性强弱时要正确判断出氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 并要熟记各概念间的关系 2 一些金属具有几种价态 当与氧化性不同的氧化剂发生反应时 生成的价态不同 当遇到强氧化剂时 被氧化到较高价态 当遇到较弱氧化剂时生成较低价态 也可利用这种方法来判断氧化剂氧化性的强弱 2012 揭阳高一调研 24ml浓度为0 05mol l 1的na2so3溶液恰好与20ml浓度为0 02mol l 1的k2cr2o7溶液完全反应 已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠 则铬元素在还原产物中的化合价为 a 3b 4c 5d 6 答案 a 易误警示 此类题的解题关键在于对氧化还原反应本质的理解和掌握情况 根据得失电子守恒规律和一些常见元素的化合价来推断不熟悉的元素的化合价 该类题目常见错误是 忽略了一些元素在参加反应时 既发生氧化还原反应 同时又发生非氧化还原反应 电子转移的方向和数目不会标记 经典案例 亚硝酸钠 nano2 和食盐色态 味道相近 近年媒体不断报道有人误将亚硝酸钠 nano2 当食盐用 发生中毒事件甚至造成死亡 亚硝酸钠中n为 3价 处于中间价态 既有氧化性又有还原性 在酸性环境中可以还原高锰酸钾 使kmno4溶液的紫色褪去 在酸性环境中还可以将i 氧化成i2 i2能使淀粉变蓝 为了区别食盐和亚硝酸钠 老师提供了下表中的试剂 操作供学生选择 请回答下列问题 1 如何判断被检验的样品是食盐 从上表选择对应试剂