高考化学总复习 第8章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4.ppt

第八章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 必修部分 考纲展示核心要点1 了解水的电离 离子积常数 2 了解溶液ph的定义 3 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 1 水的离子积 kw c h c oh 2 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 1 c h c oh 溶液呈酸性 2 c h c oh 溶液呈中性 3 c h c oh 溶液呈碱性3 ph计算 酸性直接求c h ph碱性先求c oh c h ph4 酸碱中和滴定的仪器 操作及误差分析 一 水的电离与水的离子积1 1 水的离子积kw在纯水 稀酸 稀碱溶液中相同吗 2 水的离子积一定是10 14吗 提示 1 相同 2 不一定 温度变化 则kw变化 2 水的离子积 1 表达式 25 时 kw 2 影响因素kw是温度的函数 温度不变 kw不变 当升高温度时 kw kw c h c oh 1 0 10 14 增大 二 溶液的酸碱性与ph2 1 某溶液的ph 7 一定呈碱性吗 2 某溶液的c h 10 6mol l 一定呈酸性吗 提示 1 2 都不一定 ph与c h 受溶液温度的影响 温度不确定 无法判断 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 1 0 10 7mol l c h c oh 2 ph及测定 1 定义 ph 2 25 时 ph与溶液c h 的关系由图示关系知 ph越小 溶液的酸性 ph越大 溶液碱性 lgc h 越强 越强 3 ph的测定方法 ph试纸法a 方法 把一小片试纸放在上 用的蘸取待测液点在ph试纸的中部 变色后与对照 即可确定溶液的ph b 注意 ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 用测量 可精确测量ph 表面皿 或玻璃片 洁净干燥 玻璃棒 标准比色卡 ph计 三 酸碱中和滴定3 1 强酸滴定弱碱选何种指示剂 强碱滴定弱酸呢 2 酸碱中和滴定的终点一定是酸碱恰好中和点吗 提示 1 强酸滴定弱碱达滴定终点时溶液显酸性 可一般选甲基橙作指示剂 强碱滴定弱酸一般选酚酞作指示剂 2 不一定 滴定终点是通过指示剂颜色变化而实际控制的停止滴定的 点 滴定终点与恰好中和越吻合 测定误差越小 1 实验原理利用 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 2 实验用品 1 仪器 滴定管 如图a 滴定管 如图b 滴定管夹 铁架台 中和反应 酸式 碱式 锥形瓶 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用滴定管 因为 碱性的试剂一般用滴定管 因为 酸式 酸性和 氧化性物质易腐蚀橡胶 碱式 碱性物质易腐蚀 玻璃 致使玻璃活塞无法打开 3 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 洗涤 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记读数 加指示剂 2 滴定 查漏 润洗 3 终点判断 等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复二至三次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c naoh 计算 在半分钟内不 恢复原来的颜色 答案 b 2 下列溶液一定呈中性的是 a ph等于7的溶液b 氨水和盐酸恰好中和时的溶液c 常温下ph之和等于14的醋酸和naoh溶液等体积混合后的溶液d 100 时 kw 10 12 ph等于6的溶液 答案 d 3 常温下0 1mol l醋酸溶液的ph a 下列能使溶液ph a 1 的措施是 a 将溶液稀释到原体积的10倍b 加入适量的醋酸钠固体c 加入等体积0 2mol l盐酸d 提高溶液的温度 解析 本题考查电离平衡知识及考生的分析判断能力 ph由a变成a 1 表明溶液酸性减弱 将溶液稀释10倍 若电离平衡不移动 则溶液ph由a变成a 1 但由于电离平衡会发生移动 故a项错误 向弱酸溶液中加入浓度较大的强酸 溶液酸性增强 c项错误 提高溶液的温度会促进醋酸电离 酸性增强 d项错误 加入醋酸钠固体 可抑制醋酸的电离 使溶液ph增大 b项正确 答案 b 4 下列说法正确的是 a 酸式滴定管和量筒都没有 0 刻度线b 使用ph试纸时 不能润湿 否则一定会使测定结果不准确c 若用水润湿过的ph试纸去测ph相等的h2so4和h3po4 h3po4的误差更大d ph试纸在酸性较强的环境中显红色 在碱性较强的环境中显蓝色 解析 酸式滴定管有 0 刻度线 a项错误 ph试纸不能润湿 若溶液呈酸性或碱性 测定结果一定有误差 若呈中性 无误差 b项错误 由于h3po4是弱酸 h2so4是强酸 稀释相同倍数后 h3po4的ph增加的比h2so4小 所以h2so4的误差大 c项错误 答案 d 5 现有下列a b c三种常用化学仪器 请回答 1 名称 a b c 2 分别写出上述仪器最主要的一种用途 a b c 3 用某种仪器测量一液体的体积时 平视读数为nml 仰视读数为xml 俯视读数为yml 若x n y 则所使用的仪器可能是 填 a b 或 c 4 有一支50ml酸式滴定管 其中盛有溶液 液面恰好在10 00ml刻度处 把滴定管中的溶液全部排出 承接在量筒中 量筒中溶液的体积 a 大于40 0mlb 等于40 0mlc 大于10 0mld 等于10 0ml答案 1 量筒酸式滴定管250ml容量瓶 2 量液体体积酸碱中和滴定配制250ml一定物质的量浓度的溶液 3 b 4 a 1 外界条件对水电离的影响 影响水电离平衡的因素以及水电离出的c h 或c oh 的计算 2 水电离出的c h 或c oh 的计算 25 时 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 2 溶质为酸的溶液h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水 如计算ph 2的盐酸中水电离出的c h c oh 10 12mol l 3 溶质为碱的溶液oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 如ph 12的naoh溶液中 水电离产生的c oh c h 10 12mol l 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 1 计算ph过程中要看c h 或c oh 是溶液中的还是h2o电离出来的 2 溶质为酸或碱的溶液中 当酸电离出的h 远大于水电离出的h 时 水电离出的h 可忽略不计 当碱电离出的oh 远大于水电离出的oh 时 水电离出的oh 可忽略不计 25 时 某溶液中由水电离出来的h 的浓度为1 10 amol l 以下说法正确的是a a 7时 水的电离一定受到促进b a 7时 水的电离一定受到抑制c a 7时 溶液的ph为a或14 ad a 7时 溶液的ph一定为a 解析 常温下水的离子积是1 10 14 由水电离出来的h 的浓度为1 10 7mol l 如果a 7肯定是水的电离受到了抑制 该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液 如果a 7时 水的电离一定受到促进 是盐的水解起到的作用 a b正好答反 所以a b项都错 c选项 当a 7时 如果是碱溶液则此时溶液中所有的h 都是由水电离出来的 此时溶液的ph a 如果是酸溶液则此时溶液中所有的oh 都是由水电离产生的 此时溶液的poh a ph 14 a d选项中 当a 7时 如果溶液呈酸性 溶液中的氢离子都是由水电离产生的 故有ph a 如果溶液呈碱性则溶液中所有的oh 都是由水电离出来的 得到poh a ph 14 a 答案 c 溶液中的c h 和水电离出来的c h 是不同的 1 室温下水电离出的c h 1 10 7mol l 若某溶液中水电离出的c h 1 10 7mol l 则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离 若某溶液中水电离出的c h 1 10 7mol l 则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离 2 室温下 溶液中的c h 1 10 7mol l 说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液 溶液中的c h 1 10 7mol l 说明该溶液是碱溶液或水解显碱性的盐溶液 溶液ph的计算 4 酸碱稀释时ph的变化对于强酸 强碱溶液 根据稀释前后n h 或n oh 不变 计算稀释后酸的c h 或碱的c oh 若为弱酸 弱碱 则应考虑弱电解质电离平衡的移动 5 稀释时 ph变化特点比较如图 a b分别为ph相等的naoh溶液和氨水稀释曲线 c d分别为ph相等的盐酸和醋酸溶液稀释曲线 加水稀释相同倍数后的ph大小 氨水 naoh溶液 盐酸 醋酸溶液 若稀释10n倍 盐酸 naoh溶液ph变化n个单位 而氨水与醋酸溶液ph变化不到n个单位 稀释后的ph仍然相等 则加水量的大小 氨水 naoh溶液 醋酸溶液 盐酸 1 酸碱溶液稀释后性质不改变 对酸溶液中c h 每稀释10n倍 ph增大n个单位 但增大后不超过7 酸仍为酸 对碱溶液中c oh 每稀释10n倍 ph减小n个单位 但减小后不小于7 碱仍为碱 2 温度相同 ph相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同 如ph 3的盐酸和nh4cl溶液 前者抑制水的电离 后者反而促进水的电离 ph 10的naoh溶液和ch3coona溶液 前者抑制水的电离 后者反而促进水的电离 已知在100 的温度下 水的离子积kw 1 10 12 本题涉及的溶液温度均为100 下列说法中正确的是a 0 005mol l的h2so4溶液 ph 2b 0 001mol l的naoh溶液 ph 11c 0 005mol l的h2so4溶液与0 01mol l的naoh溶液等体积混合 混合溶液的ph为6 溶液显酸性d 完全中和ph 3的h2so4溶液50ml 需要ph 9的naoh溶液100ml 答案 a 关于ph计算的步骤 迁移应用 水的电离平衡曲线如图所示 若以a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度 b点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度 则下列说法正确的是 答案 d 2 常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量8 2g含有少量中性易溶杂质的样品 配成500ml待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 a 小烧杯中b 洁净纸片上c 托盘上 2 滴定时 用0 2000mol l的盐酸来滴定待测溶液 可选用 填编号字母 作指示剂 a 甲基橙b 石蕊c 酚酞 3 滴定过程中 眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸 其目的是 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol l 烧碱样品的纯度是 5 下列实验操作会对滴定结果产生什么影响 填 偏高 偏低 或 无影响 观察酸式滴定管液面时 开始俯视 滴定终点平视 则滴定结果 若将锥形瓶用待测液润洗 然后再加入10 00ml待测液 则滴定结果 答案 1 a 2 a c 3 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化 减小滴定误差 4 0 400097 56 5 偏高 偏高 迁移应用 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验 某研究性学习小组在实验中配制1mol l的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液 下列有关说法中正确的是 a 实验中所用到的滴定管 容量瓶 在使用前均需要检漏b 如果实验中需用60ml的稀硫酸标准溶液 配制时应选用100ml容量瓶 c 容量瓶中含有少量蒸馏水 会导致所配标准溶液的浓度偏小d 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后 即装入标准浓度的