（备考）全国名校高考化学试题分类解析汇编（第三期）E单元 物质结构 元素周期律(1).doc

e单元物质结构 元素周期律 目录e单元物质结构 元素周期律1e1 原子结构1e2 元素周期表和元素周期律3e3 分子结构 化学键3e4 晶体结构3e5 物质结构 元素周期律综合3e1 原子结构【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）2下列有关化学用语表示正确的是a羟基的电子式：b淀粉和纤维素的实验式：ch2occh4分子的球棍模型： d原子核内含有77个质子、115个中子的铱（ir）原子：11577ir【知识点】化学用语的正确使用 e1 n3 【答案解析】a 解析：a正确；b、淀粉和纤维素的实验式：c6h10o5，故b错误；c、图为ch4分子的比例模型，故c错误；d、质量数应该为192，而不是115，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，注意比例模型与球棍模型的差异。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是a. 77 b. 114 c. 37 d. 268【知识点】原子结构 e1 【答案解析】c 解析：根据铱(ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的中子数为19177=114，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是11477=37，故答案选c【思路点拨】本题考查原子结构的知识，根据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）7下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3a族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a b c d【知识点】原子结构、元素周期律 e1 e2【答案解析】c 解析：原子序数为15的元素是磷，最高化合价为5，故错误；因为同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强，所以a族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；第二周期a族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不一定为6，故错误；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族正确故答案选c【思路点拨】本题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强。能确定元素在周期表中的位置。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）12a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()a原子半径：acdb b最高价氧化物对应水化物的酸性：cdac原子序数：adbc d单质的氧化性：abdc【知识点】元素周期律 e1 e2【答案解析】b 解析：根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为na、c为n，由c、d同主族得d为p， a、原子半径：nasipn，故a错误；b、最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4h2sio3，故b正确；c、原子序数：psinan ，故c错误；d、单质的氧化性：n2psina，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）21香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等， x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期， r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法不正确的是a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物碱性：xyz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同【知识点】原子的结构、元素周期律 e1 e2【答案解析】d 解析：由r最外层电子数为次外层的3倍，则r为氧元素；根据t无正价，则t为氟元素；y、z、r、t位于同周期，则在第二周期，z的最外层电子数与次外层相等，则z为铍元素；y、z为金属元素，y在第二周期，则y为锂元素；x、z位于同主族，则x为镁元素或钙元素；若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，推出w为氖元素不符合题意，若x为钙元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，推出w为硅元素，即x为钙元素、y为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、w为硅元素、t为氟元素。a、y为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故a正确；b、w为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故b正确；c、x为钙元素、y为锂元素、z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性，xyz故c正确；d、xr2、wr2两化合物cao2、sio2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则r的化合价分别为-1、-2价，即xr2、wr2两化合物中r的化合价不相同，故d错误；故答案选d【思路点拨】本题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最高的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 a元素x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比z的弱 b元素y、z的简单离子的电子层结构相同 c元素w与z形成的化合物为离子化合物 d原子半径由大到小的顺序为：r(z)r(y)r (w)【知识点】元素推断、原子结构e1 e2【答案解析】 a 解析：x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x为c；y是地壳中含量最高的金属元素，y是al；z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z为s；w、x、y、z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，w为h；a、h2co3比h2so4弱，故a正确；b、元素y的简单离子比z的简单离子少一电子层，故b错误；c、元素w与z形成的化合物h2s为共价化合物，故c错误；d、原子半径由大到小的顺序为：r(y)r(z)r (w)，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是根据原子结构特征得到元素w、x、y、z分别是什么元素。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）2、下列有关化学用语表示正确的是cso的电子式：对硝基苯酚的结构简式：ohno2cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：ch2o原子核内有20个中子的氯原子： hco3的水解方程式为：hco3h2oco32h3oab c d全部正确【知识点】化学基本用语 e1 e3 h3【答案解析】a 解析：对硝基苯酚的结构简式：ohno2cl的结构示意图：288+17原子核内有20个中子的氯原子：cl hco3的水解方程式为：hco3h2oh2co3oh【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）2下列化学用语表达正确的是a乙酸分子比例模型: b. 原于核内有18个中子的氯原子：cl c. 铬原于价电子层排布图： d. 过氧化氢电子式： h+ h+【知识点】化学基本用语 e1 e3 n1【答案解析】b 解析：a这不是乙酸分子的比例模型，错误；b. 原于核内有18个中子的氯原子质量数为35：cl，正确；c. 铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；d. 过氧化氢电子式：【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） e1 1下列叙述错误的是()a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等d6li和7li的电子数相等，中子数也相等【知识点】核素，质量数与质子数、中子数的关系【答案解析】d 解析：a、13c和14c质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故a正确；b、1h和2h质子数均为1，属于不同核素，故b正确；c、14c和14n的质量数均为14，中子数分别为8和7，故c正确；d、6li和7li的电子数相等均为3，由于质量数不相同，故中子数一定不相同，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查质量数与质子数中子数的关系，属于基础内容，相对简单。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【知识点】原子结构示意图 e1【答案解析】c 解析：硅是第14号元素，故硅原子的核内有14个质子，核外有14个电子。电子在核外排布时要遵循电子排布的规律，即硅原子的核外电子在排布时，第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，第三电子层有4个电子，故正确选项为c。【思路点拨】本题考查了原子核外电子在排布时所遵循的规律，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为 a118 b 175 c 47 d293 【知识点】质量数、中子数、质子数之间的关系 e1【答案解析】a 解析：在原子结构中，质量数=质子数+中子数，故质子数为239-175=118，a正确。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质量数、中子数、质子数之间的关系，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）38. 在na和na+ 两种粒子中，相同的是 a核外电子数 b核内质子数 c最外层电子数 d核外电子层数【知识点】微粒的结构 e1【答案解析】b 解析：na的核外电子数为11，na+的核外电子数为10，故a错误；在na和na+ 两种粒子中的核内质子数都是11，故b正确；na最外层电子数为1，na+最外层电子数为8，故c错误；na核外电子层数为3，na+核外电子层数为2，故d错误。【思路点拨】本题考查了原子结构和离子结构的相同和不同点，属于易错试题。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）53. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是 a. 原子序数：xy b.原子半径：xy c. 原子半径：xy d. 原子最外层电子数：xy【知识点】微粒结构的应用 e1 【答案解析】cd 解析：x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构即y元素应该在x元素的上一周期中，故原子序数： yx，a错误；x原子比y原子多一个电子层，故原子半径：yx ，b错误，c正确；y易得电子而x易失电子，故原子最外层电子数：xy，d正确。【思路点拨】本题考查了微粒结构和微粒性质之间的关系，综合性较强。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）2下列有关化学用语使用正确的是 a钙离子的结构示意图： b乙烯的结构简式：ch2ch2 cch4分子的球棍模型： d丙烯的电子式:【知识点】化学用语 e1【答案解析】c 解析：a、钙离子的结构示意图是，故a错误；b、乙烯的结构简式ch2= ch2 ，故b错误；c、ch4分子空间立体结构是正四面体结构，故球棍模型是 ，故c正确；d、丙烯的电子式是，故d错误。【思路点拨】本题考查了常见的化学用语，题型简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）3同位素2h、15n、18o、34s等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 a16o和18o是同一种核素 b 1h218o的摩尔质量为20c34s和15n核内的中子数相差9 d2h核外电子数为0【知识点】核素 e1【答案解析】d 解析：a、具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。16o和18o互为同位素故不是同一种核素，故a错误；b、在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以1h218o的摩尔质量为20，但应带着单位g/mol，故b错误；c、中子数=质量数-质量数，34s=34-16=18，15n=15-7=8，中子数相差10，故c错误；d、2h质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，故d正确；【思路点拨】本题考查了质量数、质子数、中子数三者之间的关系，题型简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）18下列说法正确的是11h、21h、31h为三种不同的核素11h、21h、31h互为同位素11h、21h、31h互为同素异形体11h、21h、31h同系物11h、21h、31h同分异构体同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同a bc d【知识点】核素 e1【答案解析】a 解析：同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，故、正确；同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。故错误；同系物：结构相似、分子组成相差若干个“ch2”原子团的有机化合物，故错误；同分异构体：化合物具有相同化学式，但具有不同结构，故错误；互为同位素的原子化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同【思路点拨】本题考查了四同，是高频考点，学生应给予重视，题目简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）32(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期iaaaaaaa0二三（1）非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_ （填元素符号），判断的实验依据是_ （写出一种）。【知识点】元素周期表 e1 e2【答案解析】（1）f c （2）cl naoh al（oh）3（3）namgal 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分解析;(1)同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以右上角元素非金属性最强-f；化合物种类最多的是有机物，而有机物都是含有c元素的（2）第三周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的元素是cl；金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，所以金属性最强的是na，故对应碱是naoh；两性物质是al（oh）3（3）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，故单质活泼性namgal；判断依据：与酸或水反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物碱性金属活泼性置换反应原电池或电解池【思路点拨】本题考查了元素周期表推断题，推断出元素过程是最重要的，金属性和非金属变化规律是高频考点，应注意，题型较容易。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）17. pass是新一代高效净水剂，它由x、y、z、w、r五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。x原子是所有原子中半径最小的，y、r同主族，z、w、r同周期，y原子的最外层电子数是次外层的3倍，z是常见的金属，电子层数等于主族序数，w单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是az与y形成的化合物可作为耐高温材料bwy2能与碱反应，但不能与任何酸反应c原子半径按x、y、z、r、w的顺序依次增大d熔沸点：x2rx2y【知识点】元素推断、元素周期律 e1 e2【答案解析】a 解析：经推断x是h、y是o、z是al、w是si、r是s。a、z与y形成的化合物为al2o3，常用作耐高温材料故a正确；b、二氧化硅可与hf反应，故b错误；c、xyrwz半径依次增大，故c错误；d、h2o中含有氢键，故沸点高于h2s，d错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，正确推断出五种元素是解题的关键。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）23.（10分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；a的一种原子中，质量数与质子数之差为零。d元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；e元素的原子l层电子数为m+n，m层电子数为。请回答下列问题： （1）d元素在周期表中的位置是_； （2）写出一个e和d形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + h2o 丙 + 丁。若甲是由n和cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中cl元素的化合价是 ，丁与h2o有相同的电子总数，则丁的化学式为 。（4）与d同主族上下相邻的元素m、n，原子电子层数mnd，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出b与d在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 【知识点】元素周期表和元素周期律 e1 e2【答案解析】（10分）（1）第二周期via族（2分）（2）na2o+h2o=2na+2oh或2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2 （2分） （3）+1（1分），nh3（1分） （4）h2oh2seh2s（2分）（5） （1分），oco(1分)解析：有题意可推知：a是氢、b是碳、c是氮、d是氧、e是na；其中m、n数值推导：d元素次外层电子数为n则n可为2或8，但e元素的原子l层电子数为m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期via族（2）e和d形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠（3）ncl3中n的电负性大，故n显负价、cl显正价。非氧化还原反应，故n的化合价不变且丁与h2o有相同的电子总数，所以丁是氨气-nh3（4）与d同主族上下相邻的元素m、n，原子电子层数mnd，故m是se、n是s、d是o，非金属性osse,所以三种元素氢化物沸点应逐渐变高，但水中含有氢键所以沸点h2oh2seh2s（5）碳和氧在高温下完全反应后生成二氧化碳【思路点拨】本题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其是本题中m和n的求值。在书写时需注意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。氢化物沸点回答过程中应注意氢键，这也是易忽略的地方。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）2已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是a b c d【知识点】原子的结构 e1【答案解析】d 解析：r2+离子核外有a个电子即r原子中有a+2个质子，b个中子即r原子中的质量数为a+b+2，故原子符号正确的为d。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）37【 化学一物质结构与性质 】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（c60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol c60分子中键的数目为_个。（3）cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中cu原子的配位数为_，一个晶胞中cu原子的数目为_。（4）fe（co）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断fe（co）5晶体属于_（填晶体类型）；fe（co）5是配合物，配体配位数分别是_。（5）下列说法正确的是_。 a第一电离能大小：spsi b电负性顺序：cnof c因为晶格能cao比kcl高，所以kcl比cao熔点低 dso2与co2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下so2的溶解度更大 e分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高【知识点】物质结构 e1 n4 【答案解析】（1）ar3d84s2 d （2）sp2杂化 、90na（3）12、4（4）分子晶体、co、5 （5）bc解析：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为ar3d84s2，位于周期表 d区；（2）根据每个碳原子含有的键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，每个碳原子含有的键个数为3/2所以1molc60分子中键的数目=3/260na=90na（3）根据图片知，cu单质为面心立方最密堆积，原子配位数=31/28=12，由图2可知一个晶胞中cu原子的个数为81/8+61/6=4，（4）根据分子晶体的熔沸点低，判断fe（co）5为分子晶体。（5） a第一电离能大小为：pssi ，所以 a错误； b、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，b正确； c因为离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能cao比kcl高，所以kcl比cao熔点低正确； dco2呈直线型，so2呈平面三角形，d错误； e分子晶体的熔沸点高低与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，e错误；【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关知识，知识覆盖面广，平时注意积累和理解记忆。e2 元素周期表和元素周期律【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）9短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是图5 a原子半径：zyx bz和y形成的化合物是离子化合物 c气态氢化物的稳定性：yr d常温下单质w能溶于r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【知识点】元素推断、物质性质 e2【答案解析】b 解析：通过分析图5得到x、y、z、w、r分别为c、o、na、al、s、a、原子半径应该为：zxy，故a错误；b、z和y形成的化合物是na2o2和na2o是离子化合物，故b正确；c、氧比硫的非金属性强，所以气态氢化物的稳定性：ry ，故c错误；d、常温下单质铝遇浓硫酸钝化，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查元素推断、物质性质，关键是通过分析图5中元素的化合价得到x、y、z、w、r分别为c、o、na、al、s，再根据元素周期律依次分析各个选项。【题文】（化学卷2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07）20下列叙述正确的是（ ）a通常，同周期元素的第一电离能a族的元素最大b主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等c第a、a族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大d在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小【知识点】元素周期律的应用 e2【答案解析】d 解析：a同周期元素的第一电离能最大的是惰性气体，错误；b如氧元素，形成的简单离子的化合价数是-2价，与族序数不等，错误；c第a、a族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，错误；d在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一电离能除惰性气体外才是a族最大，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07） e2 3下列叙述错误的是 a13c 和14c 属于同种元素，它们互为同位素 b1h和2h是不同的核素，它们的质子数相等 c14c和14n的质量数相等，它们的中子数不等 d6li和7li的电子数相等，它们的中子数也相等【知识点】同位素【答案解析】d 解析：a、13c 和14c质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；b、1h和2h是不同的核素，它们的质子数相同，均为1，故b正确；c、14c和14n的质量数均为14，中子数分别为8和7，故c正确；d、6li和7li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4，食物腐败中，为缓慢氧化反应，o元素的化合价降低，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于基础内容，难度较小。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07） e2 7下列顺序表述正确的是a酸性：h3po4 hno3 hclo4 b稳定性：h2o hf h2sc原子半径：na mg o d还原性：f cl s2【知识点】元素周期律的应用【答案解析】c 解析：a、非金属性clnp，所以酸性：h3po4 hno3os，所以稳定性：hfh2oh2s，故b错误；c、原子半径：na mg o正确，故c正确；d、非金属性：fcls，所以还原性：f clcdb b最高价氧化物对应水化物的酸性：cdac原子序数：adbc d单质的氧化性：abdc【知识点】元素周期律 e1 e2【答案解析】b 解析：根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到b为na、c为n，由c、d同主族得d为p， a、原子半径：nasipn，故a错误；b、最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h3po4h2sio3，故b正确；c、原子序数：psinan ，故c错误；d、单质的氧化性：n2psina，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）21香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为x3y2(zwr4)3t2，x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等， x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期， r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法不正确的是a原子半径：yzrt b气态氢化物的稳定性：wrtc最高价氧化物对应的水化物碱性：xyz dxr2、wr2两化合物中r的化合价相同【知识点】原子的结构、元素周期律 e1 e2【答案解析】d 解析：由r最外层电子数为次外层的3倍，则r为氧元素；根据t无正价，则t为氟元素；y、z、r、t位于同周期，则在第二周期，z的最外层电子数与次外层相等，则z为铍元素；y、z为金属元素，y在第二周期，则y为锂元素；x、z位于同主族，则x为镁元素或钙元素；若x为镁元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，推出w为氖元素不符合题意，若x为钙元素，则由x与r原子序数之和是w的2倍，推出w为硅元素，即x为钙元素、y为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、w为硅元素、t为氟元素。a、y为锂元素、z为铍元素、r为氧元素、t为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故a正确；b、w为硅元素、r为氧元素、t为氟元素，非金属性fosi，则气态氢化物的稳定性wrt，故b正确；c、x为钙元素、y为锂元素、z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性，xyz故c正确；d、xr2、wr2两化合物cao2、sio2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则r的化合价分别为-1、-2价，即xr2、wr2两化合物中r的化合价不相同，故d错误；故答案选d【思路点拨】本题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）9短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最高的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 a元素x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比z的弱 b元素y、z的简单离子的电子层结构相同 c元素w与z形成的化合物为离子化合物 d原子半径由大到小的顺序为：r(z)r(y)r (w)【知识点】元素推断、原子结构e1 e2【答案解析】 a 解析：x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x为c；y是地壳中含量最高的金属元素，y是al；z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z为s；w、x、y、z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，w为h；a、h2co3比h2so4弱，故a正确；b、元素y的简单离子比z的简单离子少一电子层，故b错误；c、元素w与z形成的化合物h2s为共价化合物，故c错误；d、原子半径由大到小的顺序为：r(y)r(z)r (w)，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是根据原子结构特征得到元素w、x、y、z分别是什么元素。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） e2 8根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号lmqrt原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性 dl2与r2的核外电子数相等【知识点】元素周期表与元素周期律的关系【答案解析】c 解析：短周期元素，由元素的化合价可知，t只有-2价，则t为o元素，可知r为s元素，l、m、q只有正价，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素a、h2r为h2s，h2t为h2o，水中分子之间存在氢键，熔沸点高h2oh2s，即h2rh2t，故a错误；b、金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；c、m与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；d、l2+的核外电子数为12-2=10，q2-的核外电子数为16-（-2）=18，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） e2 f3 17(10分)短周期元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，a与c可形成a2c2和a2c两种化合物；b的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；d与a位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，e的离子半径最小。（1）实验室中可用a2c2制取c单质，其化学方程式是 （2）由a、c、d三种元素组成的化合物的电子式是 ；b、c、e三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）反应乙+c2b2+a2c（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 【知识点】元素周期律，电池【答案解析】(每空2分)解析：（1）根据a与c可形成a2c2和a2c两种化合物，推断a为h，c为o，b的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，推断b为n，丙为硝酸铵，d与a同一主族，原子序数大于c，所以d为na，实验室用过氧化氢制取氧气的方程式为：（2）a、c、d组成的物质为naoh，其电子式为bce形成的化合物为硝酸铝，铝离子水解使溶液显酸性，（3）燃料电池中，燃料作负极，因此氨气为负极，在碱性条件下其电极反应是：【思路点拨】本题考查元素周期律相关内容，推断出各元素是关键，再结合燃料电池正负极判断及电极反应式的书写，难度较大。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）12、短周期主族元素x、y、a、b、c在元素周期表的位置如右图所示，a是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是a原子半径由小到大的顺序为：abcyba、b的氢化物的沸点由低到高的顺序为：hahbcx、y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：h2yo3h2xo3db、c简单离子的还原性由弱到强的顺序为：bc2xaycb【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 e2【答案解析】b 解析：a是电负性最大的元素即为f元素，故x、y、b、c分别为c、si、s、cl。ab、c、y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故bcy，a在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为：abcy，正确；b、f元素形成的氢化物分子间有氢键，沸点要比cl形成的氢化物的沸点要高，错误；cx、y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱到强的顺序为：h2yo3h2xo3，正确；db、c位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为：bc2，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期表的结构和元素周期律的应用，在判断的过程中尤其是要注意规律中的特例的存在，如氢键的存在对分子晶体的熔沸点的影响等，综合性较强。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）4下列比较正确的是 a电负性：assp b.第一电离能：fno c熔点bn ccl4 mgbr2 d.溶解性：乙醛苯酚乙醇【知识点】物质性质的比较 e2 【答案解析】b 解析：a电负性与元素的非金属性有关，非金属性越强电负性越大，故电负性：p s，故错误；b. 元素的第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强，第一电离能越大。但是n的外围电子排布处于半充满状态，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，故顺序为fno,正确；c一般情况下，原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点大于分子晶体，故熔点bn mgbr2 ccl4 ，错误； d.乙醇可以与水互溶，溶解性最大，错误。【思路点拨】本题考查了物质电负性大小的比较，电离能的比较，熔点高低的比较，溶解性大小的比较，理论性较强。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） e2 8短周期中的a、b、c、d、e五种元素，原子序数依次增大，a和d，c和e分别同主族，a为非金属元素，且a与b的原子序数之和等于c的原子序数，c2与d的核外电子数相等。则下列说法正确的是（ ）。ab与a只能