第一单元化学反应中的热效应.doc

20162017学年第二学期高二化学选修化学反应原理讲学稿课 题化学反应的焓变课时1-1-1课型新授课学习目标1.了解反应热和焓变的含义。2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。3.知道热化学方程式的概念。4.能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。学习重点正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。学习难点热化学方程式的书写并利用热化学方程式进行简单计算【课前预习】1、 反应热与反应物、生成物总能量的关系？2、 反应热与化学键的关系？【练习】1、下列说法不正确的是()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片和稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧3、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1C183 kJmol1 D183 kJmol14、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是()A该反应为吸热反应BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量C反应的热化学方程式：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量学习过程一、焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：_，符号：_。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：_，符号：_。2放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物的总能量与反应物的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当反应物总能量_生成物总能量时为放热反应，H为_ 0，反应体系能量_。(2) 当反应物总能量_生成物总能量时为吸热反应，H为_ 0,反应体系能量_。放热反应和吸热反应放热反应吸热反应3、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中_和生成物生成时_的过程。H反应物分子的总键能生成物分子的总键能。以H2(g)Cl2(g)=2HCl(gH186 kJmol1为例E1：E(HH)E(ClCl)E2：2E(HCl)HE1E2课堂练习：下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是()AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的根据是_二、热化学方程式1、概念能表示_的化学方程式叫做热化学方程式。2、表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示反应物和生成物的_。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的_相对应。3、书写步骤：一写：写出配平的化学方程式； 二注：注明物质的聚集状态；三写：写出H 的数值、单位及符号。4、注意事项(1)注明测定H 的条件大多数H 是在25 、101 kPa下测定，此时可不注明温度和压强；(2)注明物质的聚集状态一般用英文字母g、l和s分别表示气体、液体和固体，水溶液中的溶质则用aq表示。(3)注明H 的数值、单位及正、负号H 为“-”是放热反应；H 为“”是吸热反应，数值表示能量的变化值，单位是kJmol-1，三者为一整体。强调；(1)热化学方程式中物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数。(2)比较H 时要注意“+”或“-”号。课堂练习：（ ）1、热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol CO和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ( )2、氢气是人类最理想的能源。已知在25 、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A2H2O2=2H2O； H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)； H571.6 kJmol13、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_ _ _。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。4、P4（问题解决）教学设计或学习笔记教与学思考：【巩固练习】( )1、热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6 kJmol-1中，化学计量数表示物质的 A.分子数 B.体积 C.物质的量 D.质量( )2、已知1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s) H1了 P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s) H2则H1与H2的关系正确的是 AH1H2 B.H1H2CH1H2 D无法确定( )3、已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是A2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量4、已知： (1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是 ( )Aacd0 C2ab05、写出下列反应的热化学方程式：（1）、已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ的热量。（2）、已知在1.01105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量。 （3）