浙江省杭州市西湖高级中学2014年高二5月模拟预测化学试卷-1.doc

浙江省杭州市西湖高级中学2014年高二5月模拟预测化学试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第卷 （选择题 共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1下列环境污染与其产生的原因不相关的是ABCD环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧2下列有关化学用语表示正确的是A.12753I和12953I2互为同位素 B.NH5的电子式为 C.氯原子的结构示意图： D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U3下列有关物质变化和分类的说法正确的是A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAB、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NAC、1mol氢氧根离子中电子数为10NAD、28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L5下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe24HNO=Fe3NO2H2O C、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质 D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3 C. 水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 D能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、Cl7已知：HNCO（异氰酸，其结构是HNCO）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。下列有关上述反应的叙述不正确的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被还原C.每生成1mol H2O转移6mol电子 D. CO2是氧化产物8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A.称量 B.溶解 C.转移 D.定容9下列操作中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D10某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，盐酸可全部被消耗 B图中：湿润的有色布条褪色，证明Cl2有漂白性 C图中：生成棕色的固体，证明Cl2有强氧化性 D图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与Cl2发生了加成反应11对下列过程中发生反应的叙述正确的是 A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 BNa+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质 C从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 D从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应12下列叙述中正确的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B向碘水中通入SO2，碘水褪色说明SO2具有漂白性 C蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列正确的是 A原子半径的大小顺序：rYrZrWrX B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强14下列观点正确的是 A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同15下列关于化学反应的描述中正确的是 A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O（1） H= -57.3 kJmol-1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出573 kJ的热量 CCO(g)的燃烧热是2830 kJmol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) H= -283.0 kJmol-1 D已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a ，2C(s) +O2(g)=2CO (g) H=b，则ba16下列电极反应式书写正确的是A在镀件上电镀锌时，阳极的电极反应式为：Zn - 2e = Zn2+B钢铁发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为：Fe - 3e = Fe3+C氯碱工业电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式：2Cl - 2e = Cl2 D氢氧燃料电池中电解质为硫酸时，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e = 4OH17如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应18、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质。以下叙述正确的是A植物油的主要成分是高级脂肪酸，不能使溴水褪色B淀粉、纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒D淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物19、柠橡烯是一种食用香料，其结构为，有关柠檬烯的分析正确的是 A柠檬烯的一氯代物有9种 B柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体 C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应20下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是ACa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 2BaSO4Al(OH)3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O 21 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图装置所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是 A负极发生的电极反应式为N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OB用该燃料电池作为装置的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5mol的N2H4 C该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D电子从左侧电极经过KOH溶液后流向右侧电极22在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 molL1min1 B图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D200时向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡，A 的体积分数小于0.523有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是A原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B不能确定原溶液是否含有K、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:22425时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)第卷 （非选择题 共52分）二、填空题（共4大题，40分）26（7分）（1）A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B。根据以上条件回答下列问题：写出A的元素符号：A ，B的原子结构示意图 。写出化合物A2B的电子式 。（2）现有A、B、C、D四种物质，它们之间能发生如图所示的转化关系 溶液B、C中都含有金属元素E，溶液B的颜色为黄色。请根据以上信息回答下列问题：写出金属E元素符号： ；为了检验溶液B中金属阳离子，通常加入的试剂是 ；写出金属A和溶液B反应的离子方程式： 。27（10分）在一定条件下，某有机物A可以通过不同的反应得到B、C、D、E等物质。 试回答下列问题：（1） A分子中含氧官能团的名称是 ，B的分子式是 。（2） 写出由A制取下列物质的反应类型：AB： 反应；AE： 反应。（3） 在一定条件下，A还可以和乙醇反应生成有芳香味的有机物F，请写出F的结构简式： 。 （4）写出AC的化学方程式 。28（11分）工业制硫酸生产流程如下图：98硫酸稀释室贮存室98硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400500、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是 。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。 29（12分）（1）在一定温度下，向1L 0.1molL-1的CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.7410-5；bCH3COOH+NaHCO3CH3COONa+CO2+H2O。则CH3COONH4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式）。（3）99时，Kw=1.010-12，该温度下测得0.1molL-1 Na2A溶液的pH=6。H2A在水溶液中的电离方程式为 。该温度下，将0.01molL-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= 。体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 。A 盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1molL-1 H2A溶液与0.2molL-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。三、实验题（共1大题，8分）30（8分）某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度设计了如下实验。化学反应如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O（未配平） 实验主要步骤如下：、称取2.80 g草酸晶体（H2C2O42H2O）配成100ml草酸溶液、取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000molL-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 ml 根据上述实验步骤请回答下列问题：（1）高锰酸钾溶液应盛装于 (如右图，填“甲”或“乙”)滴定管。（2）滴定到达终点的判断标志是： 。（3）下列造成草酸晶体质量分数偏高的是 。 A、滴定终点读数时俯视 B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C、润洗锥形瓶 D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁（4）完成酸性高锰酸钾溶液和H2C2O4（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式： 。（5）该