高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点七 中和热（含解析）新人教版选修4.doc

重难点七 中和热1定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2注意事项：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1moll-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；中和反应的实质是h+和oh-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)；h=-57.3kj/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的h+和oh-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热h-57.3kj/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体naoh进行反应，中和热h-57.3kj/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体naoh溶解放热3中和热热化学方程式的书写： 中和热是以生成1molh2o所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molh2o为标准来配平其余物质的化学计量数。【重难点指数】【重难点考向一】中和热的概念【例1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3kj/mol，分别向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系正确的是()ah1h2h3 bh1h3h2 ch1=h2=h3 dh2h3h1【答案】d【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2oh=一57.3kj/mol，分别向1l0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，由于中和反应是放热反应，h0，所以h2h3h1，故选d。【名师点睛】考查中和热大小的比较，中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，根据弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号，据此解答。【重难点考向二】中和热热化学方程式的书写【例2】含11.2gkoh的稀溶液与1l、0.1mol/l的h2so4溶液反应放出11.46kj的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()akoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq)+h2o(l)h=-11.46kj/molb2koh(s)+h2so4(aq)=k2so4(aq)+2h2o(l)；h=-114.6kj/molc2koh(aq)+h2so4=k2so4(aq)+h2o(l)；h=+114.6kj/moldkoh(aq)+1/2h2so4(aq)=1/2k2so4(aq)+h2o(l)；h=-57.3kj/mol【答案】d【名师点睛】考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。【重难点考向三】中和热与燃烧热的比较【例3】已知反应：2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-221kj/mol稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/mol下列结论正确的是()a碳的燃烧热为h=-110.5 kj/mol b1molc(s)所具有的能量一定高于1molco(g)所具有的能量 c稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为h=-57.3 kj/mol d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kj 热量 【答案】c【解析】a碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物co2放出的热量，从2c(s)+o2(g)=2co(g)h=-221kj/mol可知1mol碳燃烧生成co放出110.5 kj，碳的燃烧热大于110.5 kj/mol，故a错误；b根据反应知，1molc与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molco具有的总能量，故b错误；c稀硫酸和稀naoh，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kj，h=-57.3 kj/mol，故c正确；d稀醋酸与稀naoh溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以h-57.3 kj/mol，故d错误；故选c。【名师点睛】考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，以此解答。1强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为()h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)，h=-57.3kj/molhcl(aq)+nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)+h2o(l)，h=-akj/molhcl(aq)+naoh(s)=nacl(aq)+h2o(l)，h=-bkj/molba(oh)2(aq)+h2so4(aq)=baso4(s)+2h2o(l)，h=-ckj/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是()ac114.6 ba57.3 cb57.3 d2a=2b=c 【答案】d【解析】hcl(aq)+nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)+h2o(l)，h=-akj/mol，nh3h2o电离过程吸热，因此a57.3；hcl(aq)+naoh(s)=nacl(aq)+h2o(l)，h=-bkj/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b57.3；ba(oh)2(aq)+h2so4(aq)=baso4(s)+2h2o(l)，h=-ckj/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c257.3=114.6，故选d。【名师点睛】考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键；稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化。2已知h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3kjmol-1以下四个化学方程式其中反应热为57.3kjmol-1的是()h2so4(aq)+2naoh(aq)na2so4(aq)+2h2o(l)h2so4(aq)+ba(oh)2(aq)baso4(s)+2h2o(l)hcl(aq)+nh3h2o(aq)nh4cl(aq)+h2o(l)ch3cooh(aq)+nh3h2o(aq)ch3coonh4(aq)+h2o(l)a和 b c d以上都不对 【答案】d3下列有关热化学反应的描述中正确的是()ahcl和naoh反应的中和热h=-57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h=2(-57.3)kj/molbco(g)的燃烧热是283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)+o2(g)反应的h=+(2283.0)kj/molc1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量【答案】b【解析】a中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热h=-57.3kj/mol，故a错误；bco(g)的燃烧热是283.0 kj/mol，则2c02(g)=2co(g)+02(g)反应的h=+2283.0 kj/mol，故b正确；c1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故d错误；d醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kj，故d错误，故选b。4下列说法正确的是()a1mol h2so4与 1mol ba(oh)2完全反应放出的热量叫做中和热 b等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 cco能继续与o2反应生成稳定的氧化物co2，所以说co与o2的反应是吸热反应 d在101kpa时，1mol c燃烧时放出的热量为c的燃烧热 【答案】b【解析】a中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热 以生成1 mol水为基准而1molh2so4与1molba(oh)2完全反应生成2mol水，故不是中和热，a错误；b由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故b正确；cco与o2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故co与o2的反应为放热反应，故c错误；d燃烧热是指在25摄氏度、101 kpa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热定义要点