山东省淄博市淄川般阳中学高中化学 第1章 第1节《元素周期表》课件 新人教版必修2.ppt

第一节元素周期表 淄博般阳中学施计华 温馨提示 请同学们准备好课本 笔记本 同步练习册 拿出你的热情和激情 一 原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 质量数 质子数 中子数 二 基本概念 核素 原子 同位素 同种元素的不同种原子如16o17o18o 表示方法r a b c d 相对原子质量 质子数 所带电荷 原子个数 元素周期表 三 元素周期表的结构 元素周期表 周期 个横行 1周期 种元素 2周期 种元素 3周期 种元素 5周期 种元素 4周期 种元素 6周期 种元素 7周期 种元素 7 短周期 长周期 2 8 8 18 18 32 26 族 纵行 16族 18 个主族 个副族 个 族有 个纵行 个零族 7 7 1 1 3 四 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 周期序数 电子层数主族序数 最外层电子数 当堂训练 1 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示 若b元素的核电荷数为z 则五种元素的核电荷数之和可能为 a 5zb 5z 18c 5z 10d 5z 8 a 2 已知a为iia族元素 b为iiia族元素 它们的原子序数分别为m和n 且a b为同一周期元素 下列关系式错误的是 a n m 11b n m 25c n m 10d n m 1 3 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 a 16b 26c 36d 46 c d 碱金属元素的原子结构 逐渐增大 名称符号核电荷数电子层结构原子半径锂li321钠na11281钾k192881铷rb37281881铯cs5528181881 碱金属元素的原子结构 规律 碱金属元素原子最外层都只有一个电子 随着核电荷数增多 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 它的化学性质如何变化 观看碱金属与水反应视频总结碱金属的强弱规 如何比较金属性的强弱 1 与水和酸反应的剧烈程度2 对应碱的碱性强弱3 置换反应 碱金属元素单质的物理性质 li3 na11 k19 rb37 cs55 密度逐渐增大 熔点逐渐降低 沸点逐渐降低 银白色柔软 略带金色 卤族元素 氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i cl 非金属性如何比较 1 与氢气化合的难易程度2 对应氢化物的稳定性3 最高价含氧酸酸性4 置换反应 2 卤素单质与氢气反应 h2 f2 2hf 暗处反应爆炸 hf很稳定 h2 cl2 2hcl h2 br2 2hbr 光照或点燃 hcl较稳定 加热500 hbr不如hcl稳定 需不断加热 hi同时分解hi不稳定 f2cl2br2i2 剧烈程度 生成氢化物的稳定性 逐渐减弱 逐渐减弱 3 卤素单质间的化学性质 溶液由无色变为橙色 2br cl2 br2 2cl 溶液由无色变为深黄色 2i cl2 i2 2cl ccl4层为紫色 2i br2 i2 2br 1 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 同一主族元素金属性和非金属变化 na11钠 li3锂 k19钾 rb37铷 cs55铯 f9氟 cl17氯 br35溴 i53碘 at85砹 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 同一主族元素性质具有一