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教师个性化教案 学生学习笔记第三节 盐类的水解(第2课时)【要达成的目标】1.会运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。2.会书写盐类水解的离子方程式。3.能结合实例分析外界条件对盐类水解平衡的影响。【“教”与“学”过程】本堂课使用的电教手段 本节课内容:P5657三、盐类的水解1.什么是盐类的水解？2.盐类的水解实质是什么？3.盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，为什么？（2）强酸弱碱盐水解后溶液呈酸性，为什么？（3）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，为什么？4.盐类水解离子方程式的书写注意事项:盐类水解反应方程式中要写“ ”，为什么？一般盐类水解通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式，为什么？多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主，为什么？ 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+四、影响盐类水解的因素1.内因是什么？2.外因是什么？【科学探究】FeCl3水解条件的探究。并完成相关问题。总结实验结果思考与交流见课本P57【课堂练习】不同条件下对CH3COONa水解平衡的影响：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH；改变下列条件,填写变化情况:条件移动方向OH数目pHCH3COO水解率升温通HCl气体加NaOH固体加CH3COONa固体加H2O 小结：学习本课后你知道了：作业：P59 5 、6 、8【课后反思】（教师写成败得失
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