江西省2017中考化学研究复习第二部分专题研究专题七工艺流程题检测.docx

专题七工艺流程题专题综合训练1. (2016恩施州)某中学化学课外兴趣小组在参观考查了本地污水处理厂后，设计了如图所示简易污水处理流程，在实验室净化采集到的一瓶污水：第1题图(1)操作的名称是_，必需用到的玻璃仪器有_(选择仪器序号填空：烧杯量筒玻璃棒胶头滴管漏斗)。(2)某污水处理厂使用的是安全高效消毒剂二氧化氯，其化学式为_。2. (2016河南)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。第2题图(1)X的成分为_；操作需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(2)加入B时反应的化学方程式为_。(3)操作中玻璃棒的作用是_。 3. (2015江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是_; (2)操作2：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_；(3)操作3：_(填操作名称)；(4)流程图中能循环利用的物质是_。4. (2016德州)CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。第4题图请根据有关信息回答问题：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_。(2)“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_。(3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是_。5. (2016重庆A)海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：第5题图(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式_，_。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为_，X溶液的名称是_。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是_。6. (2016江西)高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程：第6题图(1)完成操作所需要的玻璃仪器是_(填一种即可)；实验中通过操作析出高锰酸钾晶体，说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而_；(2)操作流程中可循环利用的物质是_；(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为_。7(2016安徽)高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌：第7题图(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的基本反应类型是_。(3)反应后进行的分离操作名称是_，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是_(写出一种即可)。(4)反应属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为_、_。8. (2016梧州)工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图，请据图回答相关问题。第8题图(1)氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显_色。(2)从步骤提取粗盐常用_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)方法。(3)从酸碱反应的角度分析，步骤中通入氨气的作用是_。(4)步骤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途_。(5)步骤中发生反应的化学方程式为_，该反应类型属于_反应。9. (2016江西样卷五)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，生产工艺流程示意图如下：第9题图(1)操作为“研磨”，将矿石磨成粉的目的是_。(2)流程中使用的稀盐酸和稀硫酸具有某些共同的化学性质，是因为_，操作之前加过量锌粉的目的是_。(3)写出氢氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式：_；若不计锌在生产中的损失，则原料菱锌矿中的锌元素质量_(填“大于”“等于”或“小于”)成品硫酸锌中锌元素的质量。10. (2016株洲)铝和铝合金是一类重要的金属材料。工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下：第10题图已知：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题：(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)操作的名称是_。(3)滤液中溶质的用途之一是_。(4)电解熔融的Al2O3除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是_(填化学式)。工业上在电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物11. (2015江西样卷三)能源“非石油化”是全人类的战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学(指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学)”成为当今化工生产的必然趋势。如图是以天然气(天然气中通常含有H2S等有毒气体)为原料合成氨(NH3)的工艺流程：第11题图(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是_。(2)处加入Fe2O3H2O的目的是_。(3)处主要是CH4与H2O(气)反应，其产物是_。(4)处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，从理论上说K2CO3溶液可以用_代替。12. (2016赣州模拟)氯化铁是一种净水剂。下图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程。第12题图(1)焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为_。(2)硫铁矿进行焙烧前要先粉碎，其目的_。(3)酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解，溶解过程中溶液会由无色变为_色。(4)上图中操作的名称是_，操作的名称是_。(5)二氧化硫直接排放会污染环境，可进一步合成硫酸铵，硫酸铵在农业上常用作(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)_肥。13. (2016深圳)如图是由海水制取镁和氯气的流程。请回答下列问题：第13题图(1)M常用于灭火，向M的饱和溶液中滴加紫色石蕊试液，试液变成_色。(2)反应是_(填“吸热”或“放热”)的。(3)反应是_反应(填基本反应类型)。(4)N可能是_(只有一个正确答案)。A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠 D. 氯化钠溶液(5)反应的方程式_。(6)反应的方程式_。14(2016泰安)我市某著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱石灰石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。第14题图(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_，会污染、破坏环境。(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式_；工业上用分离液态空气法制氧气：是利用空气中各成分的_不同进行分离的。(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_。A. 吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应B. 制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C. 氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D. 氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的_可循环利用，节约成本。答案1. (1)过滤(2)ClO2【解析】(1)操作为溶液和固体的分离，为过滤操作；过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。(2)二氧化氯化学式为ClO2。2. (1)Zn和Cu(或锌和铜)漏斗(2)ZnH2SO4= ZnSO4H2 (3)不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【解析】溶液Z经操作(蒸发结晶)可得到硫酸锌固体，则Z是ZnSO4溶液，开始时是ZnSO4和CuSO4的混合溶液，加入过量的A后可得到固体X和ZnSO4溶液，则加入的A可置换出铜，又不会引入杂质，即A为Zn，由于A是过量的，经过滤后固体X是Zn和Cu的混合物，此混合物要得到固体Y和ZnSO4溶液，则B是稀H2SO4；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，防止蒸发皿中的液体因局部温度过高造成液滴飞溅。3. (1)增大反应物的接触面积(2)CuS2NaCl2O2 CuCl2Na2SO4(3)过滤(4)氯化钠(或NaCl)【解析】(1)粉碎可以增大反应物的接触面积，一方面可以加快反应速率，另一方面可使反应更充分。(2)焙烧时，通入空气，硫化铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠，对比反应前后元素的种类，可确定在焙烧时空气提供氧气，所以该反应的反应物为氧气、硫化铜和氯化钠，生成物为氯化铜和硫酸钠，反应条件是高温。(3)操作3得到难溶于水的Fe(OH)3固体和溶液，即操作3是分离不溶性固体与液体的操作，所以该操作是过滤。(4)从流程图可知需要加入的物质有NaCl、空气、盐酸、NaClO溶液，后面操作中又生成NaCl、CuCl2，故可循环利用的物质是氯化钠。4. (1) 2NaOH CO2= Na2CO3H2O(2)过滤(3)置换反应【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)“反应分离”环节主要是将固体和液体分离，此操作为过滤。(3)根据工艺流程中，二氧化碳在捕捉室与氢氧化钠反应生成碳酸钠，高温反应炉中产生二氧化碳和氧化钙，此反应属于分解反应；同时可知高温反应炉中的物质为碳酸钙，则反应分离中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，此过程发生的是复分解反应；氧化钙进入反应分离室和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；故没有涉及到的基本反应类型是置换反应。5. (1)CaOH2O= Ca(OH)2Ca(OH)2MgCl2= Mg(OH)2CaCl2(2)H2盐酸(3)CaCl2【解析】(1)将苦卤水引入沉淀槽，向沉淀槽中分批加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与苦卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤后可得氢氧化镁沉淀，由于氢氧化钙微溶于水，所以过滤后的沉淀中还可能混有氢氧化钙。(2)根据质量守恒定律分析，电解氯化镁后生成金属镁和一种单质，该单质为氯气，氯气与单质Z反应后的产物溶于水得到X溶液，根据氢氧化镁与过量X溶液反应生成氯化镁，可知X溶液是稀盐酸，则单质Z是氢气。(3)由于将沉淀槽中反应后的物质过滤后得到的沉淀中可能混有氢氧化钙，因此向沉淀中加入过量稀盐酸后会产生氯化钙，导致烘干后得到的氯化镁中可能含有氯化钙。6. (1)烧杯(或玻璃棒、漏斗)增大(2)二氧化锰(或MnO2)(3)4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O【解析】(1)操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗等；高锰酸钾热饱和溶液冷却后有高锰酸钾晶体析出，说明高锰酸钾的溶解度随温度的升高而增大。(2)二氧化锰在开始时要用到，后面又能得到，可循环使用。(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧生成锰酸钾和水，化学方程式为4KOH2MnO2O2 2K2MnO42H2O。7. (1)Zn2HCl= ZnCl2H2(2)复分解反应(3)过滤滤纸破损(合理即可)(4)CO2CO【解析】(1)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(2)反应是氯化锌与草酸铵反应生成氯化铵和草酸锌沉淀，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)反应后通过操作可得到固体和溶液，所以该操作是过滤，过滤时如果滤纸破损或过滤时液面超过滤纸边缘或盛放滤液的烧杯不洁净等都会导致得到的滤液浑浊。(4)草酸锌分解得到氧化锌和两种常见的气体，根据质量守恒定律判断，这两种常见气体是碳的氧化物，即为二氧化碳和一氧化碳。8. (1)红(2)蒸发结晶(3)吸收更多的二氧化碳(4)作发酵粉(或治疗胃酸过多等合理即可)(5)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2分解【解析】(1)纯碱溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐的原理是利用蒸发结晶的原理将氯化钠从溶液中提取出来。(3)氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能更多地吸收二氧化碳。(4)碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，还常用来治疗胃酸过多等。(5)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。9. (1)增大反应物的接触面积(2)它们的溶液中都含有氢离子除去过量的稀硫酸(3)H2SO4Zn(OH)2= ZnSO42H2O小于10. (1)Al2O33H2SO4= Al2(SO4)33H2O(2)过滤(3)作氮肥(4)O2 C【解析】(1)根据流程图和已知材料进行分析，铝土矿中只有Al2O3与稀硫酸反应，反应的化学方程式为Al2O33H2SO4= Al2(SO4)33H2O。(2)根据铝盐与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵盐，经过操作后得到滤液和沉淀，则操作为过滤。(3)经过操作得到氢氧化铝沉淀和滤液(铵盐)，铵盐可用作氮肥。(4)根据质量守恒定律可知Al2O3电解除了生成Al，还能产生的气体为氧气；冰晶石(Na3AlF6)是由金属离子和酸根离子构成，符合盐的特点，故冰晶石属于盐类物质。11. (1)空气(2)除去硫化氢(或除去H2S)(3)CO2、H2(4)氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)【解析】分析流程可知，投入的物料中天然气、Fe2O3H2O和水蒸气中都不含氮元素，只有空气中的氮气可以提供氮元素，加入Fe2O3H2O的目的是除去天然气中的硫化氢，甲烷与水蒸气反应的生成物是氢气和二氧化碳，要除去二氧化碳，可用碱液吸收，故可用氢氧化钠溶液代替碳酸钾溶液。12. (1)4FeS211O2 2Fe2O38SO2(2)增大它与氧气的接触面积(3)黄(4)过滤蒸发(5)氮13. (