云南省腾冲市第八中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题 理（无答案）.doc

腾八中20152016学年高一下学期期中考试化学（理科）试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题分）1、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）A、pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A、铝与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、NaOH与HCl的反应3、下列元素属于过度元素的是（ ）A、钾 B、镓 C、铁 D、钋4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA5、除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，采用的方法是() A、过滤 B、电泳 C、渗析 D、分液6、下列化合物中能量最低的是（ ）A、HF B、H20 C、H2S D、CH47、 在一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是A、正反应速率与逆反应速率相等且为零； B、A、B、C的浓度不再变化； C、A 、B、C的物质的量相等 D、A 、B、C的分子数目比为1:3:28、某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属A、铝 B、铜 C、铁 D、镁D、构成单质分子的粒子一定含有共价键14、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H = 2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H = Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应：CO32-+2H = Mg2+H2O+CO215、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、HX B、H2X C、XH3 D、XH416、下列说法正确的是（ ）A、Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B、H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同C、饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊D、可用石灰水吸收尾气中的S02气体17、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）A、Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C、Li、Na、K的电子层数依次增多D、N、O、F得电子能力依次减弱18、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验， 两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A、甲是浓氨水，乙是浓硫酸B、甲是浓盐酸，乙是浓氨水C、甲是浓氨水，乙是浓盐酸D、甲是浓硝酸，乙是浓氨水19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+ 、MnO4、Na+、Cl B、K+、Na+、NO3、CO32C、Na+、H+、NO3、SO42 D、Fe3+、Na+、Cl、SO4220、下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）A、Cl2具有漂白性，可用作自来水的消毒B、SiO2具有高沸点，可用做作制备光导纤维C、NH3具有还原性，可用作制冷 D、Na2O2能于CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂21、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )A、硅酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、石灰水 D、漂白粉溶液22、氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A、加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C、加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在23、能SiO2证明是酸性氧化物的是（ ）A、SiO2+3C=SiC+2CO B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC、SiO2+4HF=SiF4+2H2O D、SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 24、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是( )A、Fe(NO3)3溶液 B、FeCl2溶液 C、BaCl2溶液 D、FeCl3溶液25、下列物质能由两种单质直接化合得到的是（ ）A、FeCl2 B、CuS C、NO2 D、SO226、下列说法正确的是（ ）A、常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应。B、同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性。D、取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色27、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A、无水硫酸铜、蔗糖 B、硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁 D、生石灰、食盐28、有关电解质的说法正确的是（ ）A、纯水不导电，所以水不是电解质B、SO3 水溶液的导电性很强，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质29、稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A、稀盐酸B、硫酸钠晶体 C、硝酸钾晶体 D、氯化钠晶体30、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A、v（A）0.5 mol11 B、v（B）0.3 mol11 C、v（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol11学校 班级 姓名 考号： 装订线内请勿答题腾八中20152016学年高一下学期期中考试化学（理科）答题卡一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题分，请将答案涂写在小答题卡上。）第卷（非选择题）31、（10分）、是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒。用元素符号或化学式回答下列问题：1）C元素在周期表中的位置 ，D的单质与水反应的离子方程式为 。2）C的离子结构示意图为 ，A、B、C形成的化合物的电子式为 。3）B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式： 。、现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相，甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。A、 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B、 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C、将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性32、（10分）、按要求回答下列问题：1）若电流表的指针偏向B，则A为 极，B为 极 G A 2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为（ ）A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为 。4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ,A电极为铁，则B电极为 。、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答下列问题 1）a电极为 极，b电极为 极2）写出该电池的电极反应：负极： 正极： 、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)33、（11分）、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液粗盐 蒸发、结晶、烘干 BaCl2 NaOH Na2CO3 适量盐酸第步的操作是 ，第步的操作是 。硬质玻璃管 干燥管 A、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原产物是 ，氧化产物是 。甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：装订线内请勿答题1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；2) 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 ，丙中 _ ；3) 丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；4) 写出甲中反应的化学方程式 。34、（9分）按要求回答下列问题、在一定温度下，将2mol