陕西省西安市高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 2.2 影响化学反应速率的因素（第1课时）学案（无答案）新人教版选修4.doc

第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 【学习目标】: 1 理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2. 使学步运用有效碰撞、和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。【重、难点】:用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【思 考】：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是 （ ）a、铁 b、镁 c、铝 d、钠即 是决定反应速率的主要因素，是内因。但外界条件的改变也可以影响化学反应速率。【知识梳理】:一、浓度对化学反应速率的影响实验2-2在温度不变的情况下，0.01mol/l kmno4酸性溶液与不同浓度的的h2c2o4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写实验记录卡：加入试剂0.2mol/l的h2c2o40.1mol/l的h2c2o4实验现象褪色时间实验结果 mol/l的h2c2o4褪色更快。【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多， 次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。【理 解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会 。【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越 ，单位体积内气体的分子数越 ，活化分子的数目 ，有效碰撞次数 ，化学反应速率 。反之，压强越小，化学反应速率 。【强调】：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2. 对于那些有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应物浓度都增加，所以，反应速率增大。3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【总结】：1.恒压时（即体积可变的容器），增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大。2 .恒容时，充入气体反应物浓度增大反应速率增大。3. 恒容时，充入稀有气体（或非反应气体）压强增大、体积不变浓度不变反应速率不变。4. 恒压时，充入稀有气体（或非反应气体）体积增大 浓度减小 反应速率减小。三、温度对化学反应速率的影响实验2-310ml同浓度的na2s2o3溶液分别在不同温度下与0.1mol/l的硫酸10ml反应的对比实验。反应的化学方程式： 填写课本上实验记录卡 编 号0.1mol/l的na2s2o30.1mol/l的h2so4 反应温度 （）反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水实验结果: 温度 的一组先出现浑浊。【结 论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要 ，降低温度，化学反应速率要 。【原 理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使 的次数增多，因而化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。 实验测定，温度每升高10oc，化学反应速率通常增大到原来24倍四、催化剂对化学反应速率的影响实验2-4过氧化氢分解的对比实验2h2o2 2h2o + o2 【结 论】：催化剂能加快化学反应速率。【原 理】：1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 【归纳总结】：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强、光辐照、电磁波、超声波、高速研磨、构成原电池等所有能向反应体系输入能量，增加有效碰撞机会的方法，都可以影响化学反应的速率。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 巩 固 练 习1决定化学反应速率的主要因素是（ ）a反应物的浓度 b反应温度c使用催化剂 d反应物的性质2.下列四种x溶液,分别放入盛有10ml2mol/lhcl烧杯中,加水稀释至50ml,x和hcl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）a.20ml3mol/lx溶液 b. 20ml2mol/lx溶液 c.10ml4mol/lx溶液 d.10ml2mol/lx溶液3一般都能使反应速率加快的方法是 （ ） 升温； 改变生成物浓度； 增加反应物浓度； 加压a b c d 4.在2升的密闭容器中, 发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前5秒钟a的平均反应速度为0.1 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 （ ）a.等于 3 mol b. 大于 3 mol c. 小于 3 mol d. 等于 3.5 mol5no和co都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2no+2co=n2+2co2 。对此反应，下列叙述正确的是 （ ） a使用催化剂能加快反应速率 b改变压强对反应速率没有影响 c冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 d无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响6煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）a把块状矿石碾成粉末 b向炉内喷吹氧气c使用fe2o3作催化剂 d降低体系的温度7. 对于反应n2 + o2=2no,在密闭容器中进行，下列条件中能加快该反应速率的是（ ） a.缩小体积使压强增大 b.体积不变充入氦气使压强增大c.体积不变充入n2使压强增大 d. 压强不变充入h2使体积增大8用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石 适当升高温度 （ ）abc d 9.为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措施是 （ ） a、加少量硫酸铜 b、加少量硝酸银c、增大铁的用量 d、改用98%的浓硫酸10下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）a催化剂能使不起反应的物质发生反应 b任何化学反应，都需要催化剂c催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 d催化剂能改变化学反应速率 11. 20时，将0.1 mol1n2s2o3溶液10 ml和0.01 mol1 h2so4溶液10 ml混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是 （ ）a40 s b15 s c48 s d20 s12进行如下实验：在a锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5g 粉末状的碳酸钙分别加入50ml 1mol/l盐酸。如下图（图中：x表示时间，y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是 （ ）13把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生h2的速率可由如 图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的 v浓度，影响反应速率的因素是 （ ） （a） （b） （c） （d） 0 t14对于反应：2so2o2 2so3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成so3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编 号改变的条件生成so3的速率升高温度降低温度增大o2的浓度使用v2o5作催化剂压缩体积实验编号c(i)/ moll10.0400.0800.0800.1600.120c( s2o82 -)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t115. “碘钟”实验中，3is2o82 - i 3 2so42 的反应速率可以用i 3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行