沉淀溶解平衡专项提升.doc

沉淀溶解平衡专项提升一、单选题(本大题共小题，共分).下列说法正确的是（）.已知某温度下纯水中的（），据此无法求出水中（）.已知的，则在含有固体的、溶液中，都有（）（），且（）（）.常温下的溶液中存在、.已知： .下列陈述、正确并且有因果关系的是() 选项陈述陈述、都能使酸性高锰酸钾褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀能与氢氟酸及碱反应是两性氧化物饱和溶液中加入饱和溶液有白色沉淀说明()大于().下列说法正确的是()和溶于水后能导电，故和为电解质 时，用醋酸溶液滴定等浓度溶液至， 醋酸 .向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成沉淀易转化为沉淀且 () () ()，故 () (). 在 的某金属氯化物溶液中，滴加 溶液，生成沉淀质量与加入溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为() . . .已知时（）的溶度积常数，的溶度积常数取适量的溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的则下列说法中不正确的是（）（）是水垢的成分之一悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成（）沉淀.沉淀溶解平衡时溶液中的（）时饱和（）溶液与饱和溶液相比前者的（）大.下列说法正确的是.常温下，反应（)（)（)（)（)（)的.常温下，分别在相同物质的量浓度的溶液和（)溶液中的溶解度相同.常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下（)（).等体积.等物质的量浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性，说明的电离程度小于的水解程度.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（）.根据图，可判断可逆反应（）（）（）正反应是吸热反应.图表示不同压强对可逆反应（）（）（）（）的影响.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化.根据图溶解度与溶液关系，用调节溶液的至左右，除去溶液中的.下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）. 如图表示室温下，用氨水吸收气体时，溶液的粒子浓度随吸收的变化，实线表示（），虚线表示（），处于点时溶液呈中性. 如图表示（）（）（），正逆反应的平衡常数随温度的变化. 如图表示反应（）（）（），在恒温恒压装置中达平衡时，的物质的量与通入的物质的量的变化关系. 如图表示（）（）（）的离子的浓度关系，当处于点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的点处.某温度时，卤化银（，）的条溶解 平衡曲线如图所示，的依次减小已知（），（），利用的坐标系可表示出 的溶度积与溶液中的（）和（）的相互关系下列说法错误的是（）线是，线是点表示由过量的与反应产生沉淀点是在水中加入足量的形成的饱和溶液线一定是.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是().加入可以使溶液由点变到点.通过蒸发可以使溶液由点变到点点无沉淀生成点对应的大于点对应的二、双选题(本大题共小题，共分).下列溶液中各离子的浓度关系正确的是 溶液中： () () 时，等物质的量浓度的各溶液关系为：时，、浓度均为 的与的混合溶液中： () () () ().将足量分别放入：水，盐酸中溶解至饱和， ()：.下列说法正确的是.常温下，()()()()()()能自发进行，则该反应的.在等浓度和溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀.等物质的量浓度的与溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性.对于某碳酸苯酚碳酸氢根，酸性越弱对应的离子水解程度越大，越大，正确；.溶液显碱性即的电离小于的水解，浓度大小顺序为()()()()，错误；.考虑氯离子对氯化银的溶解平衡的影响，溶度积不变，氯离子浓度越大银离子浓度越小，故()：，错误；故选。.试题分析：、()()()()()()反应的，常温下该反应可以自发进行，根据反应自发，所以，正确；、比更难溶，所以在等浓度和溶液中滴加溶液，先沉淀，所以先产生的是黄色沉淀，错误；、等物质的量浓度的与溶液等体积混合，因为不能确定与的电离程度与水解程度的大小关系，所以溶液的酸碱性不能确定，正确；、对于某的反应，加热能使该反应的反应速率增大，但温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小，错误，答案选。 考点：考查反应自发进行的判断，难溶电解质的溶解平衡，混合溶液酸碱性的判断，化学平衡理论的应用 .解：温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，与溶液的浓度无关，所以和两点的电离平衡常数相等，故错误； 弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，点溶液导电能力大于，所以点的氢离子浓度大于，则的大于，故正确； 根据图象知，溶液中中（）（）大于氢氧化铁的溶度积常数，溶液点为过饱和溶液，故错误； 根据图知，当溶液的左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，且溶液呈酸性，所以可以加入氧化铜条件溶液的且可以出去铁离子，故正确； 故选 弱电解质的电离平衡常数只有温度有关，与物质的电离程度无关； 弱电解质溶液的导电能力与其离子浓度成正比； 如果浓度积常数小于溶液中（）（），则为饱和溶液； 根据图知，当溶液的左右时，溶液呈氢氧化铁完全沉淀，而溶液中铜离子不产生沉淀，注意加入的除杂剂不能引进新的杂质离子 本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡，根据弱电解质电离、难溶物的溶解平衡特点来分析解答即可，注意电离平衡常数、溶度积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、浓度都无关，为易错点 .相等时，图线中()数值越大，实际浓度越小，因此，、的依次减小，故错误； 点可表示的饱和溶液，()，所以()()，故正确； 点可表示的饱和溶液，()，所以()()，故错误； 数值越大，实际浓度越小，则点可表示的不饱和溶液，()，所以()()，故正确； 故选： .解：、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，的沉淀溶剂平衡为：（）； （）（）（）；故错误； 、在饱和溶液中加入可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故正确； 、在时，（）（）（）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和（橘红色）的溶度积计算，；故正确； 、依据溶度积常数计算（）（）（） ；（）（）（），以溶液滴定和的的混合溶液，（），得到（）；溶液中，（）；依据溶度积计算得到：（）；所以先析出氯化银沉淀，故错误； 故选 、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积； 、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化； 、依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数； 、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀 本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等 .解：()、中，为酸，最小，水解程度比大，最大，则值由小到大的顺序为， 故答案为：； ()向中加入少量氯化铵固体，()增大，抑制的电离，则()减小，所以()()的值增大，故答案为：增大； ()取溶液，加水稀释到，溶液浓度为原来的，为，由()()可知，()，则此时溶液中由水电离出的()， 故答案为：； ()既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的为，水解呈碱性，溶液中应存在()()()()()， 故答案为：()()()()()； ()为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于； ()()，则()，所以， 故答案为： .解：()“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物极其油脂，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：、， 故答案为：、油脂； ()“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质及其氧化物，依据制备目的是得到，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液， 故答案为：；、； ()硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液在酸性条件下， 故答案为：防止在浓缩结晶过程中水解(或“防止在浓缩结晶过程生成()沉淀)； ()产品晶体中有时会混有少量绿矾()，说明在加入过氧化氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的大于镍离子沉淀的，保温目的是把亚铁离子完全氧化， 故答案为：的用量不足(或失效)、保温时间不足导致未被完全氧化造成的； ()在强碱溶溶中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料该反应的离子方程式是：， 故答案为： .解：（）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；中根据溶解度表可知（）易转化为（），因此在氯化镁溶液中加入足量的（）可除去，由于（）的溶解度大于（），所以一般将先氧化成，再调节溶液的，形成（）沉淀故答案为：（）； （）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使沉淀，而不能用氢氧化钠溶液； 故答案为：氨水；不会引入新的杂质； （）中根据溶解度表可知（）易转化为（），因此在氯化镁溶液中加入足量的（）可除去：（）（）； 故答案为：（）（）； （）根据是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故正确； 根据将（）的溶解度大于（），沉淀不完全，故错误； 原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与反应反应后，增大，当的时候，（）完全沉淀，而还没沉淀而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故正确； 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与反应反应后，增大，当的时候，（）完全沉淀，而还没沉淀，以形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故正确； 在的溶液中全部以（）完全沉淀，一定不能大量存在，故正确； 故选： （）（）（）中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使沉淀，而不能用氢氧化钠溶液； 中根据溶解度表可知（）易转化为（），因此在氯化镁溶液中加入足量的（）可除去， 由于（）的溶解度大于（），所以一般将先氧化成，再调节溶液的，形成（）沉淀 （）根据是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染； 根据将（）的溶解度大于（），沉淀不完全； 原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与反应反应后，增大，当的时候，（）完全沉淀，而还没沉淀而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与反应反应后，增大，当的时候，（）完全沉淀，而还没沉淀，以形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质 在的溶液中全部以（）完全沉淀； 本题主要考查了、的沉淀，根据题目信息和已有的知识是解题的关键，难度较大 .【命题意图】本题主要考查了硫酸铜晶体的制备，意在考查考生选择实验装置、设计实验方案的能力。 【解题思路】（）铜与稀硫酸、稀硝酸混合液反应，最佳情况是硝酸只作氧化剂，根据离子方程式，确定硫酸与硝酸的物质的量之比最佳为。该实验的尾气中含有，而不能直接与氢氧化钠溶液反应，需要通入一定量的空气，发生反应，液体吸收气体，必须先充分接触，即气体通入溶液内吸收效果最好，应选择装置。（）灼烧固态物质应选用坩埚。由各物质的可知，应将价铁