2012高三化学期末考试化学平衡专题.doc

2012期末考试化学平衡14（2012海淀）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量甲乙丙起始物质的量n(SO2) / moln(O2) / mol8SO2的平衡转化率 / %8012及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中 的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率16（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：(KMnO4) = 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 温度平衡浓度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.115（2012西城）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A若T2T1，则该反应的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)=2n(T1) 20（12分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1（1）已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，温度升高后，K值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0 甲容器中CO的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（东城2012）20（8分）一定条件下，体积为l L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） H=+1489 kJmol来源:Zxxk.Com（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）。av（SiF4）消耗=4v（HF）生成 b容器内气体压强不再变化c容器内气体的总质量不再变化 dHF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2t1）：通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态： 。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应 （填序号）。a一定向正反应方向移动 b一定向逆反应方向移动c一定是减小压强造成的 d一定是升高温度造成的eSiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了003 gL，则这2 min内该反应的反应速率v（HF）= mol(Lmin)(朝阳2012)14一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是（ ）A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：（丰台2012）17（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，提出合理的建议 （写出一条即可）。（2）右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“”）； NH3(g)燃烧的方程式为4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)