云南省云天化中学高中化学 2.3 化学平衡（化学平衡移动）测试题（无答案）新人教版选修4.doc

2.3 化学平衡（化学平衡移动）测试题 新人教版选修41对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知 a化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 b化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 c正反应进行的程度大，正反应速率一定大。d只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。2对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 a加入一种反应物 b增大体系压强 c升高温度 d使用催化剂3已知反应a2(g) + 2b2(g) 2ab2(g) 的h0，下列说法正确的是 a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动4对可逆反应：a(g) + b(s) c(s) + d(g)；h0上右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入a；加入催化剂；加压；升温；减少c，符合图示的条件是 ab cd5在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)；h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和no的转化率，采取的正确措施是a加催化剂同时升高温度 b加催化剂同时增大压强c升高温度同时充入n2 d降低温度同时增大压强6在一密闭容器中，反应a() b()c()达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度均是原来的2.2倍，则错误的为 a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率增加了c物质c的质量分数增加了 d2 7设反应cco2 2co（正反应吸热）反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 a同时增大 b同时减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大8对已达化学平衡的下列反应 2x（g）y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动9对于xa(g)yb(g) zc(g)wd(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是axyzw，正反应是放热反应 bxyzw，正反应是吸热反应cxyzw，逆反应是放热反应 dxyzw，逆反应是吸热反应102so2(g)+o2(g) 2so3(g) ；h0)达到平衡后，下列情况使pcl5分解率降低的是a温度、体积不变，充入氩气b体积不变，对体系加热c温度、体积不变，充入氯气d温度不变，增大容器体积12可逆反应：3a(g)3b(？)+c(？)；h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ab和c可能都是固体 bb和c一定都是气体c若c为气体，则b一定是固体 db和c可能都是气体13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的合成b木炭粉碎后与o2反应，速率更快cfe(scn)3溶液中加入固体kscn颜色变深 d盛二氧化氮的容器加压后，气体的颜色先变深后变浅14化学反应2a+b2c达到化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项填空。（1）升高温度时，c的量增大，此反应 是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有移动（2）如果a、b、c都是气体，达到平衡时减小压强那么 平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 c的浓度会增大（3）如果已知b是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么 a是气体，c是固体 a、b、c都是气体 a、c都是固体 a是固体，c是气体15在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）16在10和2105pa的条件下，反应aa(g)dd(g)+ee(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质d的浓度： 压强(pa)210551051106d的浓度(mol/l) 0.085 0.20 0.44根据表中数据回答:（1）压强从2105pa增加到5105pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，理由是 。（2）压强从5105pa增加到1106pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”、“逆”)，判断依据是 。可能原因是 。17现有反应：ma(g)+nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，a的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入b(体积不变)，则a的转化率_，b的转化率_。（4）若升高温度，则平