陕西省西安市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）导学案（无答案）新人教版必修1.doc

第二节 几种重要的金属化合物（第二课时）一：学习目标：1、知识技能：了解钠的重要化合物的性质用途；掌握过氧化钠、氢氧化铝的性质以及制备方法。2、过程与方法：掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。3、情感态度 ：通过对典型物质的学习，找出一类物质的共性，形成规律性的知识。二：学习重点：氢氧化铝的性质。三：学习内容知识回顾1、有两种元素构成、且其中一种是氧元素的化合物（元素与氧化合生成的化合物）叫氧化物，fe203、cuo、mgo、na2o等能与盐酸等酸反应生成（ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫碱性氧化物， co2、so2、so3等能与naoh溶液等碱反应生成 （ ）和（ ） (填物质类别)这类氧化物叫酸性氧化物。2、mgo是一种 色 溶于水并且与水发生反应的固体。mgo与盐酸反应的离子方程式为 。探求新知 （一）、氧化铝al2o3是一种 色 熔点 的物质，可用来制造耐火材料；硬度 ，能有效地保护内层金属； 溶于水，能与盐酸、naoh溶液反应。al2o3 hcl = 离子方程式为： al2o3 naoh = 离子方程式为： 结论：al2o3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此al2o3是 氧化物。（二）、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10ml0.5mol/l al2(so4)3 溶液，滴加氨水，现象为 继续滴加氨水 现象为 。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/l盐酸，往另一支试管滴加2mol/lnaoh溶液。边加边振荡，现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水；但能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此al(oh)3可作净水剂。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与naoh等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能与 反应的 性氢氧化物。halo2h2oal(oh)3 al33oh 酸式电离 碱式电离原因： 氢氧化铝受热分解（不稳定性） 方程式： al(oh)3 用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。思考与练习 能否用al2o3 与水直接反应制取al(oh)3？如果不能请你设计用al2o3制取al(oh)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 能否用alcl3 与水直接反应制取al(oh)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(naalo2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为naalo2hclh2o=al(oh)3nacl 能否用naalo2溶液与稀盐酸直接反应制取al(oh)3？ （填能与不能）原因 （三）、硫酸铝钾kal(so4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。学与问：实验室用铝盐和氨水及naoh均可以制取al(oh)3，比较而言哪一种方法好?补充实验：向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸或用嘴通过长导气管往里吹气，观察实验现象，完成反应的化学方程式及离子方程式。现象化学方程式离子方程式naalo2溶液中加入hclnaalo2溶液中通入co2小结：思考并完成上述-步转化的化学反程式，并改成离子方程式。四、展示、交流五、课堂例题例题3向20 ml alcl3溶液中滴入2 moll1 naoh溶液时，得到al(oh)3沉淀质量与所滴加naoh溶液体积的关系如图所示。 （1）图中a点表示的意义是_。 （2）图中b点表示的意义是_。 （3）上述两步总的离子方程式为_。 （4）若生成0.39 g沉淀，则此时用去naoh溶液的体积是_。 思路点拨：al(oh)3是两性氢氧化物，可溶于过量的强碱溶液中。用时要学会分析每段曲线与反应过程的对应关系。 解析：把naoh溶液滴入alcl3溶液中，先生成al(oh)3沉淀，其质量最大值为a点，然后随着naoh溶液的加入，沉淀逐渐溶解，到b点时沉淀全部溶解。总的离子方程式为al3+4oh=alo2+2h2o。从图象上看：当沉淀质量为0.39 g时，会有两种情况： 其一是al3+未全部沉淀，此时v naoh (aq)=0.0075 l =7.5 ml； 其二是al3+全部沉淀，又有0.39 g al(oh)3沉淀溶解， 此时v naoh (aq)= =0.0175 l=17.5 ml。 答案： （1）加入naoh溶液使产生的al(oh)3沉淀量最大 （2）加入naoh溶液使沉淀恰好完全溶解 （3）al3+4oh=al(oh)4 （4）7.5 ml或17.5 ml 总结升华：用可溶性的铝盐与强碱反应制取al(oh)3时，一定要注意al(oh)3还可溶于过量的强碱溶液中，所以当得到al(oh)3不是最大时，所加naoh必然有两种可能。 举一反三： 变式5 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ） a酸性 b碱性 c两性 d氧化性六、课堂小结七、课堂练习: 1下列物质中：nahco3、al、al2o3、al(oh)3，既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应的是（ ） a b c d 2向含有1mol k al(so4)2的溶液中加入适量的ba(oh)2溶液，使so42-离子恰好转化为沉淀，此时生成的al(oh)3的物质的量是（ ） a1mol b1.33mol c0.67mol d0 mol3现有100 ml 3 moll1的naoh溶液和100 ml 1 moll1的alcl3溶液。（1）将naoh溶液分多次加到alcl3溶液；（2）将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中。比较两种操作的的结果是（ ）a现象相同，沉淀量不等 b现象相同，沉淀量也相等c现象不同，沉淀量相等 d现象不同，沉淀量不等4甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成氢气的物质的量比为甲乙12，则加入铝粉的质量为（ ）a5.4g b3.6g c2.7g d1.6g6下列离子方程式书写错误的是a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2bal(oh)3溶于naoh溶液中：al(oh)3+oh-alo2-+2h2ocnaalo2溶液中通入足量的co2：2alo2-+ co2+3h2o2al(oh)3+co32-dal2o3粉末溶于naoh溶液中：al2o3+2oh-2alo2-+h2o7在alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液直至过量，经测定，加入naoh的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处naoh的体积为1l)，则下列判断不正确的是 anaoh的浓度为0.6 mol/l b在a点处溶液中的溶质为nacl c图中线段oaab51 d在b点处溶液中的溶质只有naalo28、工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、sio2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 请写出各步反应的离子方程式：_；_；_；_。9有a、b、c、d、e、f、g种化合物，其中a、b、c、d是铝元素的化合物，f是一种气体，在标准状